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1、2019年人教高考化学一轮选练习题（3）及答案1、（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA【答案】A价键数目无法确定，选项C错误；D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。2、设NA为阿伏加德罗常数，如果a
2、 g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】解法一 公式法：双原子分子的物质的量 mol双原子分子的摩尔质量 gmol1所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na g pb g N则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。3、（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是选项实验目的及操作误差分析A用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响B配制一定物质的量浓度的Na
3、Cl 溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低C测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高 【答案】B【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。4、（实验题） 配制480 mL 0
4、.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。(2)计算:需要NaOH固体的质量为 。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游
5、码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2次3次是为了 。(6)定容、摇匀。定容的操作是 。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是 (填字母)。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(3)误
6、差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。【答案】(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g(3)左盘 小于 32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。5
7、、（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A. 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B. 3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD. 纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体【答案】D【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO3MgO4SiO2，故A正确；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作
8、用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。6、（2018届陕西省西安市第八十三中学高三年级第三阶段考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是()A. 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物B. 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥。C. 电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾D. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨【答案】CD7、（2018届东北三省三
9、校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟考试）解释下列事实的方程式正确的是A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故
10、B错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： :,所以C选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,故D正确;所以D选项是正确的。8、（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末复习检验）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClOB. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3H2O+ H+C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HC
11、O+ Ba+ OH= BaCO3+ H2O【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-NH4+H+SO42-，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D正确；故选D。9、（2018届重庆八中高三高考适应性月考）
12、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降【答案】B【解析】A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A正确；B. 草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，B不正确；C
13、. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B正确；D. 可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，D正确。本题选B。10、（2018届北京市昌平区高三（上）期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )图1： Mn2+H+图2： A. Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂B. IO4-作氧化剂，具有氧化性C. 随着反应的进行，溶液酸性增强D. 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子【答案】
14、DC正确。Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，所以若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子，选项D错误。11、（2018届山西省高三第一次模拟考试）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：还原性：Cl-Co2+；Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_。（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67%
