2019高考化学一轮选练习题（4）及答案

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1、1 2019年人教高考化学一轮选练习题（年人教高考化学一轮选练习题（4）及答案）及答案 1、（2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA D. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 【答案】C 【解析】A. 一定条件下

2、，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消 耗丁烷的数目大于NA，A错误；B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5ml，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不相等，B错误；C.若加入29.4gC u(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于0.3molCuO和 0.3molH2O，生成0.3mol铜转移电子个数为0.6NA,根据原子守恒，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol 氢气转移电子的个数为0.6NA,所以电解过程中共转移电子的数目为1.2N

3、A，C正确；D. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3- )，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),两式削去c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之 比，摩尔质量分别是16gmol1、36.5gmol1、34gmol1、17gmol1，密度由大到小的顺序是，故 说法正确；C、质量分别是

4、0.316=4.8g、0.536.5g=18.25g、13.6g、0.217g=3.4g，质量由大到小的顺序是 ，故说法正确；D、体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol， 体积由大到小的顺序是，故说法错误。 3、（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是 2 A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2 C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL 【答案】B 4、（2018届单元练习）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速

5、被氧化成 绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO 3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题： （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。 配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_ _g。 某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是_ _。 A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ _。 （3）在上述制取过程

6、中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时， 冷却，密封包装即得产品。其中“于70真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点） （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物 中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ _ _。 3 A. 氧化产物是HO2 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移 【答案

7、】（1）500；CD；（2）2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+； （3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）C。 根据题目中信息，离子反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O2CuCl2HSO42；（3）乙醇 易挥发，水易蒸发，70有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化，真空的目的防止CuCl 的氧化，因此70真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）A、HO2由O2产生， O2是氧化剂，则HO2属于还原产物，故错误；B、HO2是超氧酸，和碱发生中和反应，故错误；C、HO2是弱酸 ，应是部分电离，HO2HO2

8、，故正确；D、Cu由0价1价，因此1molCu参加反应转移1mole，故 错误。 【易错辨析】 1. 定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则会导致结果偏低。 2. 配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3. 如果没有冷却到室温就定容，所配溶液浓度偏大。 4. 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序 ，做到“三点一线”。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。 其他如量筒、滴定管的分析也一样。 5、（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列实验方案能

9、达到实验目的的是 4 实验目的实验方案 A 检验Na2SO3晶体是否已氧化 变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后 ，滴加BaCl2溶液，观察是否 有沉淀生成 B 证明酸性条件下H2O2氧化性 强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫 酸，未见溶液变蓝；再加入1 0%的H2O2溶液，溶液立即变 蓝色 C制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液 ，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe (OH)3沉淀 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/ L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/ L FeCl3溶液 【答案】B 水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮

10、沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；D，NaOH溶液与MgCl2溶液 反应生成Mg（OH）2沉淀后NaOH过量，过量的NaOH与FeCl3溶液形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生 了沉淀的转化，D项错误；答案选B。 6、（2018届山东省济南第一中学高三10月阶段测试）下列说法正确的是 A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化 B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B 【解析】A、盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应，故酸化高锰酸钾溶液时不可以用盐酸酸化，选项A错误 5 ；B

11、、Na点燃生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成O2，反而使燃烧更加剧烈，选项B正确；C、胶体能发 生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，选项C错误；D、Al2O3是两性氧化物，能与酸反应 生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，选项D错误。答案选B。 7、（2018届江苏省普通高中学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. H2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OH=Al(OH)33Cl D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=2ClOH2O 【答案】B

12、【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反应：CuO2HCu2H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。答案选B。 8、若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是（ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3 A项Al3+不能在碱性溶液中大量共存；C项AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D项NH4+不能在碱性

13、溶液中大量 共存。选B。 9、（2018届安徽省A10联盟高三开年考试）下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（ ） 选项目的古代文献说明 A提纯 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫” 取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草 溶解，蒸发结晶 B鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO 4), “强烧之,紫青烟起，云是硝石也” 本草经集注 利用焰色反应 C性质 “(火药) 乃焰消 (KNO3)，硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用诸药者” 木草纲目 利用KNO3 的氧化性 D使用“凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可测”KNO3能自燃 6 天工开物 【答案】D 10、（2018

14、届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O= 2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 【答案】A 【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知， 氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转

15、移的数目 为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。 11、（2018届山东省潍坊市昌乐县第二中学高三下学期一模拉练）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由 水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取，其工艺流程如下： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 开始沉淀2.77.67.64.07.7 完全沉淀3.79.69.25.29.8 CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2 回答下列问题： （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_。 （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是_。 （3）“加Na2CO3调