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1、1 2019年人教高考化学一轮选练习题（年人教高考化学一轮选练习题（1）及答案）及答案 1、（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA B. 80时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA 【答案】D 详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误； B、80时，1LpH=1
2、的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误； C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误； D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答 案选D。 2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A3 : 2 B2 : 1 C3 : 4 D4 : 3 【答案】C 3、（2018届甘肃省兰炼
3、一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持 装置、活塞省去）能够达到该目的的是 选项目的试剂仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保 护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯 2 【答案】A 器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂 ，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。 4、下列说
4、法或实验操作不正确的是 A. 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中 加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5、（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液
5、定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥 ，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选 D。 6、不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】B 7、（2018届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和
6、溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)， 形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的 3 是 A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3 D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一 【答案】B 【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH- 、B
7、a2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2+BaSO4，Fe3+3OH-Fe(OH)3，Al3+3OH- Al(OH)3，Al(OH)3+OH- Al+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH- ，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2+BaSO4，得到3molBaSO4 沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol ，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaS
8、O4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；Fe Cl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl- )=c()，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是： Al3+ +3OHAl(OH)3，故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH一，故D错误。 8、（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=
9、2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4+OH-NH3+H2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I- 【答案】B 【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与 氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42- 的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面 的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程
10、式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。故选B。 9、（2018届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl （浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是 A. HCl既作还原剂，又作酸 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C. Cl2是氧化产物 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol 4 【答案】B 10、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应
11、中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A. 该反应的还原剂是NH4 + B. 反应后溶液酸性明显增强 C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3 【答案】D 11、（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）CoCO3是一种制造锂电池 电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺 流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的p
12、H按金属离子浓度为1.0 mol/L计算） (1)“酸浸”时通入SO2的目的是_。 (2)“除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。 (3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4 溶液的操作是_。 (4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 _。 (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_ 。 【答案】 将Co3+还原为Co2+ 5.05.4 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液 防
13、止加入过快而产生Co(OH)2沉淀 2CoCO3Co2O3+CO+CO2 12、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NOError!4H3e=NO2H2O (1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。 AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2) 写出上述反应的化学方程式并配平： 。 【答案】(1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O 【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧 化亚铜具有还原性，选C；(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H 2O。
