《2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版 有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 考点规范练考点规范练 3939 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力 非选择题(共 6 小题,共 100 分) 1 1.(16 分)(1)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;Se的立体构型是 。 2 - 3 与 Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。 2 - 3 H2Se 属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为 217 ,它属于 晶体。 (2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是 V 形的是 (填字母)。 A.H3O+B.H2O C.ND.N + 2 - 2 分子(CN)2中键与键之间的夹角为 180,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足
2、 8 电子稳定结构,其结 构式为 ,1 个分子中含有 个 键;(CN)2称为“拟卤素”,具 有类似 Cl2的化学性质,则(CN)2与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。 (3)铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许 多用途。 CuSO4晶体中 S 原子的杂化方式为 。 向 CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列说法正确的是 。 a.氨气极易溶于水,是因为 NH3分子和 H2O 分子之间形成 3 种不同的氢键 b.NH3分子和 H2O 分子,分子立体构型不同,氨分子的键角小于水分子的键角 c.Cu(NH3)4SO
3、4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素 2 2.(2018 山东烟台模拟)(16 分)请回答下列问题: (1)维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示: 以下关于维生素 B1的说法正确的是 。 a.只含 键和 键 b.既有共价键又有离子键 c.该物质的熔点可能高于 NaCl d.既含有极性键又含有非极性键 (2)维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 。 a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力 2 (3)维生素 B1
4、燃烧可生成 N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl 等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有 。氨气极易溶于水,其原因是 。 (4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在 变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是 ;极性键; 。 3 3.(2018 黑龙江哈尔滨模拟)(16 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核 电荷数依次增大,其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍,B 的 电负性大于 C,透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色,F 的基态原子
5、中有 4 个未成对电子,G 的+1 价阳离子 正好充满 K、L、M 三个电子层。回答下列问题: (1)A、B、C、D、E、F、G 中第一电离能最小的是 (填元素符号);D 元素的原子核外有 种不 同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。基态的 F3+核外电子排布式是 。 (2)B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物,原因是 。 (3)化合物 ECAB 中的阴离子与 AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。 (4)FD3与 ECAB 溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为 5 的配合物的化学式是 。 (5)化合物 EFF(AB)6是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的
6、 (E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中 E+的个数 为 。 (6)G 的二价阳离子能与乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)形成配离子: 该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 阴离子 CAB-中的 A 原子与乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)中碳原子的杂化方式分别为 。 4 4.(2018 河北石家庄模拟)(16 分)a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如 表所示。 a 原子核外电子分占 3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1 c 在周期表所
7、列元素中电负性最大 d 位于周期表中第 4 纵行 3 e 基态原子 M 层全充满,N 层只有一个电子 请回答: (1)d 属于 区的元素,其基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)c 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一种 。 (4)a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示)。若将 a 元素最 高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A,则 A 的空间构型为 ;A 的中心原子的轨道杂 化类型为 ;与 A 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 5 5.(2019 宁夏银川一中高
8、三月考)(18 分)镧系为元素周期表中第B 族、原子序数为 5771 的元素。 (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子轨道表示式: 。 (2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3+,基态时 Cu3+的电子排布式为 。 (3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3 价的元素是 (填元素名 称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJmol-1) 元素 I1I2I3I4 Yb(镱) 6041 2174 4945 014 Lu(镥) 5321 3904 1114 987 La(镧) 5381 0671 8505 419 Ce(铈) 5271
9、0471 9493 547 (4)元素铕(Eu)可以形成配合物Eu(NH3)2(H2O)2Cl2。 配合物的中心原子的配位数为 ,配体分子具有相同的 (从给出选项中用序号表示)。 a.分子的立体构型 b.VSEPR 构型 c.键角 d.孤电子对数 e.中心原子的价层电子对数 写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键: (任写一种)。 元素 Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中 Al 原子杂化方式为 ,分 子中所含化学键类型有 (填字母)。 a.离子键b.极性键 C.非极性键d.配位键 (5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与 CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和
10、顶点,则 PrO2的晶胞中有 个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为 gcm-3,Mr(PrO2)=173,则NA= (用含a、的代 数式表示)。 6 6.(2018 广东六校高三联考)(18 分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同 工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯的方法有石墨剥 离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下: 4 (1)下列有关石墨烯说法正确的是 。 A.键长:石墨烯金刚石 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12 g 石墨烯含 键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分
11、子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲 烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为 ;第四周期元素中,最外 层电子数与铜相同的元素还有 。 乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因 。 下列分子属于非极性分子的是 。 a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇 酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是 ;酞菁铜分子中心原子的配 位数为 。 金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au 占据立方体的 8 个顶点): 它的化学式
12、可表示为 ;在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有 个,若 2 个 Cu 原子核的 最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示) 5 课时规范练 3939 化学键与分子间作用力 1 1.答案 (1)sp3 三角锥形 PCl3(或其他合理答案) 极性 分子 (2)BD NCCN 4 (CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O (3)sp3 c 解析 (1)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为(6+2)=4,所以 Se 杂化方式为 sp3杂化,Se的中心原子 2 - 3 Se 的价层电子对数为(6+2)=4,离子中有一个孤电子对,所以 Se的立体
13、构型是三角锥形,等电子体是指 2 - 3 价电子和原子数都相等的微粒,与 Se互为等电子体的分子有 PCl3等。H2Se 分子中有孤电子对,所以 2 - 3 H2Se 属于极性分子,单质硒的熔点为 217 ,比较低,所以它属于分子晶体。(2)H3O+中中心原子 O 的价层电 子对数为=4,孤电子对数为 1,所以空间构型是三角锥形;H2O 中中心原子 O 的价层电子对数为 6 + 3 - 1 2 =4,孤电子对数为 2,所以空间构型是 V 形;N中中心原子 N 的价层电子对数为=2,孤电子对数为 6 + 2 2 + 2 5 - 1 2 0,所以空间构型是直线形;N中中心原子 N 的价层电子对数为
14、=3,孤电子对数为 1,所以空间构型是 V - 2 5 + 1 2 形。分子(CN)2中碳原子按 sp 杂化,碳碳之间是单键,碳氮之间是三键,其结构式为 NCCN,碳氮三键 中有两个 键,所以 1 个分子中含有 4 个 键;(CN)2与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为(CN) 2+2NaOH NaCN+NaCNO+H2O。 (3)S中 S 原子的价层电子对数=4,孤电子对数为 0,采取 sp3杂化;氨气极易溶于水,是由 2 - 4 6 + 0 + 2 2 于氨分子与水分子之间形成氢键,a 错误;NH3分子和 H2O 分子的中心原子都是采用 sp3杂化,但 NH3分子内有 1 对孤电子对,H
15、2O 分子内有 2 对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强,键角被挤压得越小, 故氨气分子的键角大于水分子的键角,b 错误;Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42+与 S之间的 2 - 4 离子键、氨分子与 Cu2+间的配位键和 S、NH3中的极性共价键,c 正确;Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负 2 - 4 性最大的是氧元素,d 错误。 2 2.答案 (1)bd (2)d (3)CO2 氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应 (4)氢键、范德华力 非极性键 解析 (1)由结构简式知,维生素 B1中含有 Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故 a 错误、b 正确;与氯化钠晶体相比,维生素 B1中的阳离子比 Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于 NaCl,故 c 错误;维生素 B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故 d 正确。(2)晶体溶于水的过 程会电离出 Cl-等,故需要克服离子键,维生素 B1分子间存在氢键、范德华力,故 d 正确。(3)N2为单质,另外 五种化合物中属于非极性分子的是 CO2。NH3极易溶于水,是因为 NH3和水均为
