《2020版高考化学大一轮复习课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数鲁科版 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数鲁科版 有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的H02.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=COH2OCO2H2,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,
2、H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H23.(2018河南南阳一中高三检测)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)H20平衡常数K2下列说法正确的是()A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=-(H1+H2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C.反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用下图表示4.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g
3、)H0,温度为T1时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)/(molL-1)4.002.522.00c3c(O2)/(molL-1)1.00c1c20.50A.05 s内N2O5的平均反应速率为0.148 molL-1s-1B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)2 molL-1C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1K2D.T1时平衡常数为0.125(molL-1)-3,平衡时NO2和O2的转化率均为50%5.(2019宁夏银川一中高三月考)将一定量纯净的氨基甲
4、酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.该反应的H0B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294(molL-1)3C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30 时,B点对应状态的v(正)p2B.b、c两点对应的平衡常数:KcKbC.a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a点:NH3的转化率为8.(2019河北邢台质检)一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
5、。容器温度K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.10.150.056070.20.36270.10.15610-3下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.容器达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动C.容器达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 molL-1D.607 K时,该反应的平衡常数为0.50二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(2018湖北武汉部分学校调研)(14分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(
6、1)300 和500 时,反应的平衡常数分别为K1、K2,且K1K2,则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500 K时,在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:04 min,反应的v(H2)
7、=,反应的平衡常数K=。反应中CH3OH的转化率=。10.(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-574.4 kJmol-1。(1)在温度为T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(CH3OH)与起始时n(H2)n(CO)的关系如图1所示。图1当起始n(H2)n(CO)=2时,经过5 min反应达到平衡,CO的转化率为0.6,则05 min内平均反应速率v(H2)=。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH
8、(g)各0.4 mol,达到新平衡时H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。当n(H2)n(CO)=3.5时,反应达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图1中的(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。图2A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为L。11.(2018课标全国,28节选)(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应
9、用。回答下列问题:(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=210-3pN2O5(kPamin-1),t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5= kPa,v= kPamin-1
10、。若提高反应温度至35 ,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C
11、.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数1.C非自发反应在一定条件下也能发生,自发反应进行的也不一定较快,A项错误;石墨转化为金刚石,H0,该反应是非自发进行的化学反应,B项错误;能量判据和熵判据组合而成的复合判据,只要H-TS0,反应就不能自发进行,C项正确;反应NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,H-TS0,从方程式知TS0,说明H2.00 molL-1,B项错误;对于放热反应,温度越高,平衡常数越小,C项正确;达平衡时NO2=2.00 molL-1,O2=0.50 molL-1,N2O5=1.00 molL-1,则K=1.0022.0040.50=0.125(molL-1)-3,平衡时NO2的转化率为2.00molL-14.00molL-1100%=5
