《2019届校高三上学期期中考试理科综合化学试卷 （附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届校高三上学期期中考试理科综合化学试卷 （附解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届重庆市第一中学校高三上学期期中考试理科综合化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉
2、虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2下列关于物质分类正确的是A油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是ANA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD2.7
3、g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L4化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A不能与饱和Na2CO3溶液反应B分子中所有原子可能处于同一平面C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应5研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是Ad为锌块，铁片不易被腐蚀Bd为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2Cd为石墨，铁片腐蚀加快Dd为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH6用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用所示的操作可检查装置的气密性B
4、用所示的装置制取少量的NOC用所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D用所示装置制取Fe(OH)27某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A该溶液中可能含有ClB该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC步骤中产生的白色沉淀为硅
5、酸D该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)二、实验题8水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_。（3）装置I中发生的化学反应方程式是 _；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的
6、滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_。（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_。（测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定终点时的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为_。三、综合题9工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单
7、质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1）Se在周期表中的位置为_。（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(
8、SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7)10近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)
9、2NO2(g) H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、
10、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。11A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的
11、立体构型为_(用文字描述)。（3）1 mol AB-中含有的键个数为_。（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。12水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为_ ，C的系统命名为_，反应的反应类型为_。（2）D分子中的官
12、能团为（写名称）_，B的结构简式为_ 。（3）反应的化学反应方程式为_。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为_。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有_种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_。32019届重庆市第一中学校高三上学期期中考试理科综合化学试题化学 答 案参考答案1A【解析】【详解】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A
