初中化学溶液课件ppt

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1、第 七 章 溶 液,教学目标 1认识溶液的基本特征，建立溶液、溶质和溶剂的概念 2认识溶解现象（吸热与放热、影响溶解快慢的因素、有些溶液能导电等） 3了解溶液在生活中的应用 4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分子或离子的形式存在,7.1 溶解现象,一、可溶与不可溶,不可溶,可溶,溶质,溶剂,溶液,溶液是一种混合物，它是由一种物质分散到另一种物质里形成的。 它具有均一、稳定的特点。 如：硫酸铜溶液 （俗称胆矾溶液）,溶液是由溶剂和溶质组成。 能溶解其它物质的物质叫溶剂 被溶解的物质叫溶质。 如：糖水（溶液） 是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）中形成的。,氯化钠溶于水中形成溶液,溶质,溶剂,a. 溶解

2、前,b. 溶解中,c. 溶解后,思考，回答对错，错的要举反例,（1）水是唯一的溶剂。 （2）溶质只能是固体。 （3）溶液都是无色的。 （4）硫酸铜溶液中溶质是铜，溶剂是硫酸。 （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶质，水是溶剂。,溶液的用途,1、溶液的两个基本特征是_和_。 从物质分类看，溶液属于_。 2、溶液可以分为两部分，分别是_ 和_。,重要知识回放,1、写出名称或化学式 碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。 75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂（）。 铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶剂（） 白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。 鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（），其中溶质是（），溶剂是

3、（）。,2、下列说法，正确的是 () A1g食盐完全溶解在100g水中，得到101g食盐水溶液 B把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液 C10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液 D把碘放到水中充分的搅拌一会，便得到碘的溶液,1、同一种物质在不同的溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗? 2、不同的物质在同一溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗?,二、影响溶解的因素,影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么?（根据家庭实验内容回答）,根据实验得出的结论,讨论与交流,1、烧杯的体积和形状相同 2、溶剂的体积相同 3、溶质的质量相同 4、搅拌的时间相等,1、日常生活中用热水

4、洗手比冷水洗手效果好，其原因是（） A 一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度越快 B 水的温度越低溶解物质越多越快 C 水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了 D 热水比冷水体积膨胀，所以溶解物质既快又多,2、影响溶解的因素有（ ） 温度溶质颗粒的大小搅拌或振荡容器的大小玻璃棒的粗细溶质的多少 A B C D ,四、溶液的导电性探究,问题: 1、铜等金属导电的原因是什么? 2、溶液能够导电的根据是 . 3、溶液不能导电的根据是 .,你知道溶液导电的原因吗?,物质溶解于水后产生了自由移动的离子. 为什么不要用湿布擦拭电器? 在电解水的实验中,为什么要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠? 金属导电与溶液导电

5、有什么不同?,三、溶解时的吸热或放热现象,氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还是放热呢? 实际是探究_. 你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？ 实验证明 溶解时吸热的是_，因为它溶于水温度_. 溶解时放热的是_，因为它溶于水温度_. 溶解时溶液温度基本不变的是_.,物质溶于水后的温度变化,有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：,7.2 物质溶解的量,1了解饱和溶液含义，能通过实验鉴别饱和溶液与不饱和溶液 2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3认识溶解性与溶解度的区别，了解固体溶解度和气体溶解度的差别 4初步学会查阅溶解度曲线（会查找物质在不同温度下的

6、溶解度，能比较不同物质在不同温度的溶解度，直到温度对溶解度的影响不同） 5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解释生活中的现象,一、饱和溶液与不饱和溶液,练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明_和_,2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法。,饱和溶液,不饱和溶液,练 习： 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能将其变为饱和溶液的方法是什么? 2、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液，一定可行的方法是什么？ 3、你认为“相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓”这句话对吗？ 4、你认为“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液”这句话对吗？,饱和溶液、不饱和溶液与

7、浓溶液、稀溶液之间的关系,蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓?,同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别：,一定温度下，一定量的溶剂里，有未溶物，并且未溶物的质量不再减少饱和溶液,饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。,拓展判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。,二、 固 体 的 溶 解 度,1、重点掌握溶解度的概念，它是物质的属性，影响它的因素只是温度。 2

8、、灵活运用溶解度来解题 3、掌握物质溶解性能的不同 4、熟悉溶解度曲线及三种代表性物质的溶解度曲线。（硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙）,1、在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的 2、温度影响物质的溶解状况,一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,四要素,一定温度；100g溶剂；饱和；克（单位）,说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶度。,固体的溶解度,20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？,2、20时，把40克硝酸钾放到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是_,1、20时，100g水_能溶解31.6克硝酸钾; 20时，100g水溶

9、解31.6克硝酸钾就能达到_; 20时，能溶解31.6克硝酸钾的饱和溶液的质量是_;,固体溶解性的分类,注：上表只适用于固体物质,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）

10、列表法：,（2）溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,

11、硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,思考：,2、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,溶解度/g,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,溶解度与 温度 的变化关系,1、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大.例如 硝酸钾。,2、少数固体物质

12、溶解度受温度影响不大， 例如氯化钠。,3、极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。,思考题 4、从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,（1）某物质在某温度时的溶解度；,(2)同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；,(3)不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；,（4）曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的。,练习题 1、20时，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小顺序是_ 3、随着温度的升高，溶解度下降的物质是_ 4、P点表示的意义是_,P,5、把温度从80降低到20，有溶液变为不饱和的是_有晶体析出的是_，溶液质量减少的是_,6、把温度从80降低到20,等质量的AB

13、饱和溶液析出晶体的质量比较多的是_,在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,五要素： 1、压强为101kPa 2、一定温度 3、1体积水 4、达到饱和 5、气体的体积,分析比较： 气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？,想一想,“在0时，氮气的溶解度为0.024”的含义是什么？,常见气体的溶解度（常温）,影响气体溶解度的因素?,压强对气体溶解 度的影响,温度对气体溶解度的影响,烧水时水没有沸腾,水中为什么会冒气泡?,打开啤酒瓶,为什么会产生大量气泡?,气体溶解度的影响因素,1、温度。 温度高，溶解少。,2、压强。 压强大，溶解

14、多。,为什么要向鱼缸中通入空气？,为什么要把水喷向空中？,增加水与空气的接触面积，增加氧气溶解的量。,1、一木块漂浮于50的硝酸钾的饱和溶液中（烧杯底部有少量未溶解的固体），若要让木块排开水的体积变大，应如何改变温度？此时观察到烧杯底部的晶体变_（填“多”或“少”） 2、烧开水时水没有烧开就冒气泡，为什么？这些气泡是什么物质？,7.3 溶液浓稀的表示方法,教学目标 1掌握溶质质量分数的表示方法 2能进行关于溶质质量分数的简单计算 3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,讨论：,如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？,如何准确的定量的表示溶液的组成呢？,一、溶质的质量分数,

15、定义：溶质的质量与溶液的质量比。,有关溶质质量分数的计算： 一、已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的量 例1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？,练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？,请填空：,190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,二、有关溶液稀释的计算,例2：现在需要20%氯化钠溶液500克，问用氯化钠80%的溶液质量是多少克？需要加水的质量是多少？ 练习：1、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸，需要加水多少克？ 2、配制500mL质量分数为20的H2SO4溶液需要质量分数为98的H2SO4多少毫升？ （已知20H2SO4的密度是1.72g/cm3， 98H2SO4的密度是1.84g/cm3。）,加水前后，浓溶液和稀溶液中溶质的含量不变。所以我们可以根据这个原理来列方程。而且，加水的质量等于稀