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1、习 题,前 四 章 部 分,选 择 题,用金属Cu为电极电解CuSO4水溶液， 阳极产物是Cu2+，阴极产物是Cu。03第三章030第三章(2).ppt,4.,5.,5.,6.,极性键构成的分子都是极性分子,标准电极电势和标准平衡常数一样， 都与反应方程式的书写有关。,在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中 的b(H+)不同，所以水的离子积Kw也不同。,质量作用定律是适用于任何化学反应 的普遍规律。,相同结构的非极性物质的熔点和沸点 随分子量的增大而升高。,10.,11.,CHCl3分子的空间构型为四面体形，这是由 于C采用不等性sp3杂化轨道成键所决定的。,12.,温度升高，分子间的碰撞频率也
2、增加， 这是温度对反应速率影的主要原因。,sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道 混合起来形成的四个sp3杂化轨道。,选 择 题,1、质量相同的下列化合物作为防冻剂，其防冻效果 最好的是( ) (A) 乙醇（M=46） (B) 甘油（M=92） (C) 葡萄糖（M=180） (D)蔗糖（M=342）,2、已知 反应Fe(s)+CO2(g),FeO(s)+CO(g) 平常数为 K1,Fe (s)+H2O(g) 平衡常数为 K2,反应FeO (s)+ H2(g),反应 CO2(g) + H2(g),CO(g)+H2O(g) 平衡常数为 K3,则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是（ ）,(A) K1
3、=K2=K3 (B) K3=K1K2,(C) K3=K1/K2 (D) K3=K1-K2,A,B,3、升高温度一般能使反应速率增大，这是因为温度 升高能（ ） (A) 使活化分子分数增加 (B) 使平衡向正反应方向移动 (C) 使反应速率常数增大 (D) 使公式k=Aexp(-Ea/RT)中A值增大,4、下列各套量子数（n,l,m,ms）中，能量最高的是( ),(A) 3，2，1，+,(B) 3，2，0，-,(C) 2，1，1，-,(D) 2，0，0，-,5、 升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能（ ） (A) 使活化分子分数增加 (B) 使平衡向正方向移动 (C) 使反应速率常数
4、增大 (D) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大,时，可以得出结论：此反应 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、无法肯定是否为基元反应 D、对A来说是零级反应,7、今有C12H22O11、NaCl、Na2SO4三种溶液，它们的 浓度均为0.1 molkg-1,其渗透压由低到高的排列顺序 正确的是 （ ）,（A） Na2SO4NaClC12H22O11 （B） C12H22O11NaCl Na2SO4 （C）NaClC12H22O11 Na2SO4 （D）C12H22O11 Na2SO4 NaCl,8、25时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，b(A2+)= x molkg-
5、1，b(B-)= y molkg-1， 则其溶度积是 （ ） (A) Ks = x y2 (B) Ks = x y2 (C) Ks = 4x y2 (D) Ks = x y,9、下列基态原子电子构型中，哪个是不存在 （ ） 1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p63d104s1 (C) 1s22s22p63s23p63d54s1 (D) 1s22s22d1,10、将有关离子浓度增大5倍，电极电势值保持不变 的电极反应是（ ）,(A) MnO,+8H+5e-,Mn2+4H2O,(B) Fe3+ e-,Fe 2+,(C)Cl2 +2e-,2Cl-,(D)Zn2+2e-,Zn,
6、B,学院 班级 学号 姓名 - 装 - - 订 - 线 -,11、可逆反应 2NO(g),N2(g) + O2 (g),的 rH,升高温度K,值增大 (B) 升高温度K,(C)增大压力平衡则移动 (D) 增加N2浓度，NO解离度增加,值减小,下列说法正确的是：（ ）,= -180kJmol-1。对此反应的逆反应来说，,12、欲使NH3H2O解离度减小，且pH值升高， 应在NH3H2O溶液加入（ ） (A)少量HCl (B) 少量NH4Cl (C)少量 NaOH (D)少量KCl固体,13、不是共轭酸碱对的一组是：（ ） NH3和NH2- (B) NaOH和Na+ (C) HS-和 S2- (D
7、) H3O+ 和OH -,14、下列配合物中，中心离子的配位数不为4的是（ ） Cr(SCN)2(en)2 (B) Cu(NH3)4SO4 (C) Ni(CO)4 (D) KCo(en)(C2O4)2,15、下列分子中，几何构型为平面三角型的是（ ） ClF3 (B) NCl3 (C) SO3 (D) BCl3,16、下列叙述中正确的是.（ ） Cr元素在K2Cr2O7中的氧化数为+6 (B)凡G大于零的反应都不能自发进行 (C) p电子与p电子间配对形成的键一定是键。 (D)CH4分子的电偶极矩为零,填 空 题,1、HCl和He分子间存在的分子间作用力是： _,2、SO42-的几何构型为_，
8、 SO2的几何构型为_。,3、已知E(Cu2+/Cu)E(Zn2+/Zn)，在铜-锌标准 电池中，若向锌电极中加入氨水，电池电动势将 ； 若向铜电极中加入氨水，电池电动势将 。,4、已知HCl和HAc（Ka=1.810-5）的浓度均为 0.20 molkg-1，两溶液的pH值分别为 和 。,5、已知某二元弱酸H2A的Ka1=1.010-7， Ka2=1.010-14，H2A浓度为1.010-11 molkg-1， 则平衡时H2A溶液中b(A2-)为 molkg-1。,6、配合物Cr(OH)3(H2O)(en)的系统名称为： 配位原子为_ ； 配位数是 。,7、某金属位于周期表36号之前，其三价
9、阳离子的3d轨道上有3个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期， 族；+3价离子的电子层构型属 于 电子构型。,8、在COCl2（ClCCl =120，OCCl =120）分子中， 中心原子的杂化轨道类型是 ； 该分子中键有 个，键有 个。,计算解答下列各题,1、(本小题4分) 反应NO2+CONO+CO2是基元反应 （1）写出该反应的速率方程，指出反应级数 （2）在303K时反应的速率常数为1.5010-2 s-1， 313K时速率常数为3.5010-2 s-1，求该反应的 活化能。（已知R =8.314 Jmol-1K-1）,2、(本小题6分) 有人提出利用反应CO(g) + NO(g
10、) = N2(g) + CO2(g) 净化汽车尾气中CO和NO气体，试通过计算说明： (1) 在298.15 K和标准条件下，反应能否自发进行； (2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。 已知,3、(本小题7分) 若溶液中Cr3+和Ni2+离子浓度均为0.10 molkg-1，试通过计算说明：能否利用控制pH值的方法将它们分离？(已知KsCr(OH)3=7.010-31， KsNi(OH)2=5.510-16 ),4、(本小题8分) 298K时，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Cu2+/Cu)=0.34V，当b(Fe3+)=0.010 molkg-1 b (Fe2+)=b (Cu2+)=1.0 molkg-1时，将以上两电对组成原电池 （1）求原电池的电动势 （2）写出该原电池的符号 （3）写出电极反应及电池反应式 （4）计算电池反应的平衡常数K值。,Thank You !,
