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1、,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突
2、破,典例解析方法,3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒： (2)18电子微粒：,4.8电子稳定结构的判断 (1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构； (2)分子中若含有稀有气体元素，因为稀有气体的原子(除He外)已达8电子结构，所以形成分子后8电子结构遭到破坏，如XeF2; (3)分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之
3、和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为-2(其绝对值为2)，氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。,例1(2015宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题： (1)写出Z与N形成的化合物的电
4、子式_。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_ _。,(4) A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子
5、序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N-、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)(2012天津卷)短周期第A族和第A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( ) (2)(2011全国新课标卷)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。( ) (3)(2014江苏卷)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。( ) (4)SO3和PCl3中所有原子均达到8电子结构。( ),考点二元素金属性和非金属性强弱判断 1.元素金属性强弱的
6、比较 (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 (2)位置比较法 (3)实验比较法,2.元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法 (3)实验比较法,特别提醒 1.比较金属性和非金属性强弱时，一定要根据其最高价氧化物的水化物的酸碱性来判断，不能根据低价含氧酸或者非含氧酸的酸性强弱进行判断； 2.可以根据相同浓度最高价含氧酸的钠盐的碱性强弱进行判断； 3.只能用非金属的氢化物的热稳定性和还原性强弱来判断非金属性，不能用氢化物的水溶性，酸性以及溶沸点等进行判断； 4.置换反应是用来设计实验的最佳途径，但值得注
7、意的是：太活泼的金属(如钠、钾等)易与水反应，所以不能用盐溶液进行实验；而且一种金属能与另一种金属盐溶液反应，不一定能证明金属性强弱，只有置换出金属单质才能证明，如Cu能和FeCl3溶液反应，但不是置换反应，所以不能说明Cu比Fe活泼。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.(2016荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是（ ）,答案：B,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,考点三元素周期律和元素周期表的应用 1.元素周期表中元素的分区
8、2.寻找新材料,3.预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： 已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。,例3(2016襄阳调考)已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化，23290Th22888X42，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( ) A.X的氢氧化物
9、是一种强碱 B.X的碳酸正盐不溶于水 C.X原子核外有6个电子层 D.X的最高化合价为2价 解析：X的位置在第七周期第A族，应有7个电子层，它的最高正价为2价，它的金属性比Ba还强，其碳酸盐与CaCO3、BaCO3相似，不溶于水，据此分析，A、B、D选项均正确，只有C选项错误。 答案：C,1.(2015洛阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性：XY B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,答案：D,基础知识梳理,考点研析
10、突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2012天津卷，节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热H=-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 (5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的
11、化学方程式为_。,解析：由题意可推知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl。(1)O元素位于周期表的第二周期第A族。(2)上述元素中，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素，故H2S的还原性比H2O和HCl强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式：H2S(g)+3/2O2(g) SO2(g)+H2O(l) H=-a kJmol-1。 答案：(1)第二周期第A族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可) (4)H2S(g
12、)+3/2O2(g) SO2(g)+H2O(l) H=-a kJmol-1 (5)Na+:H-NaH+H2O NaOH+H2,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2014山东卷)Cl-、S2-、Ca2、K半径逐渐减小( ) (2)(2014山东卷)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( ) (3)37Cl2的摩尔质量是74( ) (4)3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2与3517Cl2互为同素异形体。( ) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。 ( ) (6)16O与18O核外电子排布方式不同。( ) (7)H216O与H218O电子
13、数不同，所以二者相混后是混合物。 ( ),2.(2012浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子半径：ZYX B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12,答案：B,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(
14、) HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S HClO3的酸性比H2SO3强 S2Cl2 的中Cl为-1价，S为+1价 A. B. C. D. 解析：非金属强弱，可以通过氢化物的还原性强弱和热稳定性强弱来判断；也可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。 答案：D,4.(2016河南八市联考)原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（ ） A.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXZY B.氢化物的稳定性：XZ C.Y单质可用于钢轨的焊接 D.原子半径大小顺序：XYZW,答案：D,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧。,(1)Z的元素符号是_，写出Z的原子结构示意图:_。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。 (3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学
