高一化学第二学期期中检测（带答案）

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1、1 高一第二学期期中检测高一第二学期期中检测 化化 学学 说明：本试卷说明：本试卷 4 4 页，共页，共 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量为：O：16 H：1 C：12 Zn：65 选择题答案填涂在标准答题卡上选择题答案填涂在标准答题卡上 一、单项选择题（每小题有一、单项选择题（每小题有 1 个正确选项个正确选项,每小题每小题 2 分，共分，共 20 分分） 1、下列叙述错误的是（ ） A、13 C 和 14 C 属于同一种元素，它们互为同位素 B、1 H 和 2 H 是不同的核素，它们的质子数相等 C、14 C 和 14 N 的质量数相等，它

2、们的中子数不等 D、6 Li 和 7 Li 的质子数相等，中子数也相等 2、北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元 素的性质描述错误的是（ ） A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B、硒的最高价氧化物的化学式为 SeO3 C、硒的非金属性比溴弱 D、硒的气态氢化物的化学式为 H2Se 3以下关于甲烷的说法中错误的是（ ） A 甲烷结构中只含极性键 B.甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个 CH 键强度相同 D.甲烷分子中含有非极性键 4共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）

3、 A 干冰B 氯化钠C 氢氧化钠D 碘 5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH 6、某学生用右图 1 所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总 能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 7下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：( ) 2 损失质量 损失质量 损失质量 损失质量 8、已知 x、y

4、、z 元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确 的是（ ） A、原子半径按 x、y、z 顺序增大 B、阴离子的还原性按 x、y、z 顺序增强 C、单质的氧化性按 x、y、z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按 x、y、z 顺序减弱 9、将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水 CaCl2和 NaOH 的玻璃管。结果盛 NaOH 的玻璃管质量增加了 1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ ） A、2.24L B、1.12L C、0.56L D、0.28L 10. 将 ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中

5、的实线所示，在相同条 件下，将 bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的 是（ ） 、 A B C D 二、选择题（每小题有二、选择题（每小题有 12 个选项，每小题个选项，每小题 3 分，共分，共 30 分）分） 11、无机化学命名委员会（国际组织）在 1999 年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右 按原顺序编为 18 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法正确的是（ ） A 第三列所含元素最多 B 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素单质熔点逐渐降低 C 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第 17

6、 列元素单质密度逐渐降低 D 第 18 列最外层电子数均为 8，化学性质十分稳定 12、下列说法中正确的是（ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 3 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 13、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如 下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为

7、 122 D单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 14. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（ ）mol AB CD m Mn M Mn Mm m Mn M m Mn M () ()() 2 22 15x 和 y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x 元素的阳离子半径大于 y 元素的阳离子半径；z 和 y 两 元素的原子核外电子层数相同，z 元素的原子半径小于 y，则 x、y、z3 种元素原子序数的关系是（ ） A xyzB yxz C zxyD zyx 16要增大 Zn 片与 1mol/L 的 H2SO4溶液反应制取氢气

8、的速率，下列措施不可行的是（ ） A加入 6mol/LHNO3溶液 B滴加少量硫酸铜溶液 C使用锌粉 D加入 2mol/L 的盐酸 17、锌锰碱性干电池以 KOH 为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使 用，其反应总式为： Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s) 下列说法错误的是（ ） A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极反应式为 2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0.2

9、mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 克 4 18下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是( ) V(N2)=0.3mol/（Lmin） V(NH3)=0.9mol/（Lmin） V(H2)=0.6mol/（Lmin） V(H2)=0.0225mol/（Ls） A B C D 19. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 （ ） A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C氢化物的熔、沸点：YZ DW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物

10、质 20. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器 中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随 时间变化的曲线右图（2）所示： 下列描述正确的是（ ） A、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应 速率为 0.158mol/(Ls) B、反应开始到 10s，X 的物质的量浓 度减少了 0.79mol/L 图（2） C、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0 D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） 2Z（g） 三、填空题（共三、填空题（共 27 分）分） 21、（8 分）由以下一些微粒： 13 6C 、 39 19K、 40 20Ca 、 12 6C 、 14 7N 、 40 18Ar 其中

11、：（1）互为同位素的是_和_； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_。 22、（6 分）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分 解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 _ ；仅发生共价键破坏的是 XY ZW 5 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。 23、（5 分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。其电极反应式为：Zn + 2OH2eZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH电池的正极是（填材料名称） ，负极发生 了（填“氧化”或“还原

12、”） 反应。总反应式为 。 24、（8 分）拆开 1mol HH 键，1mol NH 键，1mol NN 键分别需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ，946kJ： 则 1mol N2完全转化成 NH3 热量（填：吸收或放出） kJ； 1mol H2完全转化成 NH3 热量（填：吸收或放出） kJ（结果保留两位小数）； 理论上，每生成 1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ； 事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 四推断题四推断题（共（共 13 分）分） 25 A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数 之和等于 B 原

13、子的质子数： AC DBE （1）写出三种元素名称 A 、B 、C 。 （2）B 元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B 和 Na 形成的化合物的电子式是 。 （4）C 离子结构示意图为 ； （5）用电子式表示 C 的氢化物的形成过程 。 五、计算题（共五、计算题（共 10 分）分） 26把 2.5mol A 和 2.5mol B 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生反应 3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经 5s 后反应达平衡。在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2molL-1

14、s-1，同时生成 1mol D。试计算： （1）达到平衡状态时 B 的转化率； （2）试算 x 的值； 6 （3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？ 7 参参 考考 答答 案案 一、二、选择题（共 50 分，110 每题 2 分，1120 每题 3 分） 12345678910 DADBDBDCCC 11121314151617181920 AACABDDADCDCDCD 三、填空题（共 27 分） 21.（8 分） （1） 12 6C 和 13 6C 40 20Ca 和 40 18Ar 13 6C、14 7N 和 39 19K、 40 20Ca 22.（6 分，每个 1 分） 23（5 分） 氧化银（2 分） 氧化（1 分） Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2 分） 24（8 分）放出，92；放出，30.67；放出，46（每空 1 分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是 达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2 分） 四推断题（共 13 分） 25（1）A 氮 B 硫 C 氟 （2）三 ，A（3）HClO4（每空 1 分）； （2 分） （4）（2 分）C 离子结构示意图： （5）（3 分）电子式 C 的氢化物的表示形成过程： 五、计算题（共 10 分） 26