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1、1 高三化学复高三化学复习资习资料料 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可
2、再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相相对对原原子子质质量量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构
3、：原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A A + + B B = = ABAB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ABAB = = A A + + B B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A A + + BCBC = = ACAC + + B B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外
4、两种化合物的反应 如：ABAB + + CDCD = = ADAD + + CBCB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自自 燃燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符 号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中 ,是否可以再 分 （单位为“1”,省略不写 ） 原子核 原子 核外电子（ ） 中子（0 ） 质子（+ ） 注：在原子里，核电荷数注：在原
5、子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子 数数 阳离子阴离子原子 得e 失e失e 得e 三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 2 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变 化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶
6、溶液液的的组组成成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶 剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少， 我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ +
7、 OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的
8、空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、
9、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、
10、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 MnO2 风化是化学变化， 潮解是物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷 数 3 氢(H)氦(He) 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F) 氖(Ne) 钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar) 钾(K)钙(Ca) + + + + + 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为0 ；在化
11、合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子
12、由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化
13、合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号符号和名称名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素
14、的化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱， 越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：物质的结构： 7 7 8 89 91 1
15、0 01 11 11 12 21 13 31 14 46 65 54 43 32 21 10 0 碱性增强中性酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 物质物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素宏观组成宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微微 观观 构构 成成 核外电子（） 表示方法 元素符号 质子（+ ） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化
16、合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 5 11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写: : (1)化学符号的意义化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写化学符号的书写: :a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数
