高三化学下学期周练测试6

《高三化学下学期周练测试6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学下学期周练测试6（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 高三化学周练测试高三化学周练测试 6 7 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）来源:学科网 ZXXK A在常温常压下，2.24LSO2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2NA B. 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 1.2 NA C标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NA D氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 8化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列有关实验的说法正确的是（ ） A除去 Cu2+ (aq)混有的少量 Fe3+，可向其中通入过量的 NH3 B在中和热测

2、定的实验中，做三次平行实验最少要使用 6 次温度计来源:学_。 （5）反应 I 得到的沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为： _ 。 （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： _。 （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质 不参与反应）： 5 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl SnCl2+H2； 加入过量的 FeCl3溶液； 用已知浓度的 K2 Cr2O7溶液滴定中生成的 Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl 6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。 取 1226 g 锡粉，经上述各步

3、反应后，共用去 0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液 3200 mL。锡粉中锡的质量分 数是_。 28（14 分，除标明外，每空 2 分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋 酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与 KClO3粉末在 60时反应 制得 ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点 11.0 。 （1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式： _KClO3+ _ H2C2O4 _KHCO3+_ClO2 （2）B 装置的作用是_ 。 （3）C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C 中含有

4、 NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C 中还可能含有 Na2CO3，试分析可能的原因：_ _。 （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液， 调节溶液呈碱性，加入足量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行 探究。 提出合理假设 假设 1：只存在 CaCO3； 6 假设 2：既存在 CaCO3，也存在 CaC2O4； 假设 3： _。（1 分） 基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 试剂：1 mo1Ll H2SO4溶液、0.1mo1L

5、l盐酸、001 mo1Ll KMnO4溶液、澄清石灰水。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取少量沉淀于试管中，加入 _（1 分） _ _ 步骤 2：_ _ _ _ 36【化学化学选修选修 2 化学与技术化学与技术】（15 分）分） (15 分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利 用，这样做体现化学的_。 (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应 炉中的反应总体来说是_反应。 (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)

6、，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和 SO2， 在冶炼铜矿过程中存在重要反应： 2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。 (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹 炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为： 2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶 7 段是使上一个阶段中没有反应彻底的 Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下 列关于反应、的分析正确的是_(填序号) A反应氧化剂只有 O2 B硫元素在和均被氧化 C和在反应过

7、程中都有共价键破坏和共价键形成 (5)图中渣包中的炉渣含有 Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试 剂：KMnO4溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现 象是_ 37【化学化学选修选修 3 物质结构与性质物质结构与性质】（15 分）分） (15 分)已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为 ACBDE。又知 A 原子的 p 轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化 物中最高的。D 原子得到一个电子后其 3p 轨道将全充满。B离子比 D 原子形成的

8、离子少一个电子层。 C 与 B 可形成 BC 型的离子化合物。E 的原子序数为 29。 请回答下列问题： (1) 元素 A 简单氢化物中 A 原子的杂化类型是_，B、C、D 的电 负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示)。C 的气态氢 化物易溶于水的原因是_。 (2)E 原子的基态电子排布式为_。元素 E 的单质晶体在不同温度 下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图 a 和 b 所示，则其面心立方堆积 的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的 E 原子的个数之比为_。 (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似(如图所示)，其中 3 种离子

9、晶 体的晶格能数据如下表： 离子晶体NaClKClCaO 晶格能/kJmol17867153401 则该 4 种离子晶体(不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是：_。 (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录 音带磁粉原料的是_。 (5)温室效应，科学家设计反应：CO24H2CH42H2O 以减小空气中 CO2。若有 1 mol CH4生成，则有 _mol 键和_mol 键断裂。 38（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物 P 的合成路线如下： 8 (注意注意：D:C9H1

10、2O2 E:C9H10O ) （1）B 的名称为_，E 中所含官能团的名称为_。 （2）F 可以使溴水褪色，其中的反应试剂是_，的反应类型是_。 （3）下列说法正确的是_（填字母序号）。 aC 可与水任意比例混合 bA 与 1，3 一丁二烯互为同系物 c由 I 生成 M，1 mol 最多消耗 3 mol NaOH dN 不存在顺反异构体 （4）写出 E 与 N 按照物质的量之比为 1：1 发生共聚生成 P 的化学反应方程式： _，高聚物 P 的亲水性比由 E 形成的聚合物_（填“强”或 “弱”）。 （5）D 的同系物 K 比 D 分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的 K 的同

11、分异构体有 _种，写出其中核磁共振氢谱为 1：2：2：2：3 的一种同分异构体的结构简式： _ a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应 c一定条件下 1 mol 该有机物与足量金属钠充分反应，生成 1 mol H2 9 2016 届长郡中学高三理综训练届长郡中学高三理综训练 19 化学答案：化学答案： 713 C D D A B D B 26(15 分) I：（1）2Cu(NO3)2Error!2CuO + 4NO2 + O2 (3 分，方程式 2 分，单线桥 1 分) （2） 2Cu24I=2CuII2 (2 分) （3）Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4 = 2CuSO

12、4 + 2FeSO4 + H2O (2 分) 1,6，7，1，3，1，7 (2 分) II：（1）2NH2OH + 2AgCl = N2 + 2Ag + 2HCl + 2H2O (2 分) （2）Ag e + Cl = AgCl (2 分) 0.02 mol(2 分) 27(14 分，每空 2 分) 答案：（1）第五周期第 IVA 族 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、(干燥,可不写) （漏掉步骤不得分） （3）SnCl2发生水解反应：SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl +HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制 Sn2+水解（没有 写出水解方程式分析，不得分） （4）防止 Sn2+被

13、氧化 （5）Sn2+ + CO32-= SnO + CO2 （6）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （7）93.2%(93.18%也可） 28.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）2、1、2、2 （2）将 ClO2冷凝收集 （3）过量的草酸与 KHCO3反应，逸出的 CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3(或因 KClO3具有较强氧化性，将 草酸氧化为 CO2，逸出的 CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 （4）只存在 CaC2O4（1 分） 注：步骤 1 第一空 1 分 10 36解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。(3)化合态的铜生成铜和 SO2，这就要求 前两部反应生成的 Cu2S 和 Cu2O 反应生成 Cu 和 SO2。(4)反应中 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，反应 、中都存在 O2中的共价键被破坏和 SO2 中共价键的形成。(5)FeOH2SO4FeSO4H2，Fe2具有 还原性，可使酸性 KMnO4溶液褪色。 【答案】(1)绿色化学(2 分) (2)放热(2 分) (3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3 分) (4)BC(3 分) (5)稀硫酸、KMnO4溶液(2 分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使 KMnO4溶液褪色(3 分