《2018年中考化学难点冲刺突破练习卷：化学综合计算练习卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学难点冲刺突破练习卷：化学综合计算练习卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 化学综合计算 1肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签 试回答： (1)硫酸铵中 N 元素的质量分数是_； (2)100g 这种氮肥中氮元素的质量为_ 【答案】21.2% 20g 2我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理某班同学实验后收集到含 有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为 19.6%的硫酸来处理，并 回收处理后的溶液他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所 示求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中 点时（填“A” 、 “B”或“C” ） ，废液恰好处理完（即碳酸
2、钠 和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液） 2 （2）当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 5Kg，此时溶液总质量为 10Kg求此时所 得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计） 【答案】 （1）B （2）14.2% 3为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 请回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式为_。 (2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_。 (3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为_。 (4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_。 (5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量
3、分数为_。 【答案】Ba(OH)2+ Na2SO4 =2NaOH+BaSO4 142:233=x:23.3g 60 ：71 硫酸钠减少，氢氧化钠增 多 8.55% 4在实验室加热 32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。 请计算： 3 (1)完全反应时，生成氧气的质量为_克。 (2)完全反应后，剩余固体物质是_(填化学式)。 (3)完全反应后，把剩余固体倒入 100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为 _(最后结果保留 0.1%)。 【答案】 9.6g KCl 和 MnO2 13.0% 5如图所示，往水电解器中加入 48 g 蒸馏水
4、和 1g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的 作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到 1 g 气体时，停止实验。计算： （1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少? （2）停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是多少 【答案】 （1）9g（2）2.5% 6某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶 解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当pH=7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。计算： 4 （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】80%
5、10% 7碱式碳酸镁晶体成分的确定 【查阅资料】 （1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水； （2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； （3）MgCO3的热稳定性比 Mg(OH)2的热稳定性更强。 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是 xMgCO3yMg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取 4.66g 该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应） ，测定 剩余固体质量与分解温度之间关系。 【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示： 请回答下列问题： （1）0t1固体质量没有发生变化的
6、原因可能是_。 （2）晶体中结晶水的质量为_g。来源:Zxxk.Com 5 （3）t4t5段固体为_和 MgO（写化学式） 。 （4）根据图中数据推算 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 中 x:y:z 的最简比为_ 【答案】温度未达到分解所需的温度 0.72 MgCO3 4:1:4 8一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示求： （1）充分反应后生成氢气的质量。 （2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液质量。 （3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】 （1）0.1；（2）50；（3）9.8% 9取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加人稀硫酸
7、至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤 后得到 300g 质量分数为 20%的硫酸镁溶液。计算： (1)生成硫酸镁的质量为_g。 (2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_g。 (3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留到 1%) 【答案】 60g 49g 18.1% 6 10Na2CO3中往往会含有少量的 NaCl，现在一烧杯中盛有 20.4g 的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质 质分数为 10的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求 恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。 此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到
8、 0.1%)。 【答案】7.3g 24.2% 11实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为 26.5%的 碳酸钠溶液，测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： A 点处溶液中溶质的化学式是 CaCl2和_； 计算原滤液中氯化钙的质量分数为_(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。 7 CD 段 pH 上升的原因是_。 【答案】HCl 11.1% 加入 Na2CO3溶液增多，pH 升高 12实验室用 10 克 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的 pH 变化如图所示： (1)A 点溶液的溶质_。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_？ (3)如果配制 100 克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为 10 克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶 质质量分数应填上_%。 (4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是_。 8 【答案】 Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份
