高三化学下学期周练测试4

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1、1 高三周练测试高三周练测试 4 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。要求的。 7下列叙述正确的是 A工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8下列离子方程式或电离方程式正确的是 ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na+H+S032- B向 Na2SiO3溶液中通人少量 CO2:SiO32-+CO2+H2O=

2、H2SiO3+CO32- C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na+H2 D在 Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O 9某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体 D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可 用于合成该

3、材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A7.8g 该有机物含 0.2 mol N B该有机物能发生加成反应 C该有机物的一氯代物只有 2 种 D分子中的所有原子可能处于同一平面 11室温时，向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体，下列各项中增大的 2 是( ) 12短周期的四种非金属元素 m、n、p、q 原子序数依次增大，n 与 q 为同主族元素，m 和 p 原子最外层电 子数之和等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，p 的单质在常温下能与水剧 烈反应。下列说法一定正确的是 A原子半径：mn B氢化物的稳定性：np Cq 的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn

4、在自然界中能以游离态存在 13采用电化学法还原 CO2是一种使 CO2资源化的方法，下图是利用此法制 备 ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应） 。下列说法正确的是 AZn 与电源的负极相连 BZnC2O4在交换膜右侧生成 C电解的总反应为：2C02+ZnZnC2O4 D通入 11.2 L CO2时，转移 0.5 mol 电子 26 （1 5 分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一 89.7，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取 原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有 PH4I 的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点

5、34.5，微溶于水， 不与 Fe2( S04)3反应） ，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓 NaOH 溶液继续加热。在装 置 C 处用电热器控制温度在 300左右，实验过程中可观察到：B 装置的试管中有白色蜡状固体生成；D 装置 的试管中 Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答： (1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为： a f 3 (2)检查 A 中虚线框内装置的气密性的方法是_ 。 (3)用 PH4I 和烧碱反应制取 PH3的化学方程式是 。 (4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。 (5)装置 C 中

6、反应的化学方程式是 ；装置 D 中反应的离子方程式是 。 (6)装置 B.D 中的现象说明 PH3具有的化学性质是 （填字母序号） 。 A碱性 B不稳定性 C还原性 D酸性 (7)实验时处理尾气的方法是 。 27 （1 4 分） 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有 NO、NO2、CO 等气体。为减少“雾霾”的 发生，可采取以下措施： (1)汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化转换器中发生如下反应： 已知:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2CO 的燃烧热为H3 消除汽车尾气中 N02的污染时，N02与 CO 发生反应的热化学反应方程式为： 2NO2(g)

7、+ 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) H=_ （用 H1、H2、H3表示） 。 (2)工业上也可以利用 I205消除 CO 的污染。 已知：5CO(g)+I205(s)5C02(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量 I205固体的 4L 恒容密闭容器中通人 2 mol CO，测得 C02的体积分数随时间 变化的曲线如图。回答下列问题： 下列说法正确的是 。 Ad 点时，增大体系压强，CO 的转化率变大 BT2时，02.0 min 内的反应速率 v(CO)=0.6 mol.L-l.min-1 Db 点时，向平衡体系中再加入 I205(s)，平衡向正反应方向移动 5CO(g)

8、+I2O5(s)5CO2(g)+I2(S) H= 0（填 “” 、 “=“、 “） ，判断理由是 。 4 计算 b 点 时化学平衡常 数 K= 。 (3)工业上可用 纯碱溶液吸收尾气中的 N02气体，若标准状况下 4.48 L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移 0.l mol 电子，并放 出 C02气体，则此反应的离子方程式为 ； 若生成的 C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。 28 （1 4 分） 电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。电镀污泥含有多种金属氢氧 化物和杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。 电镀污泥用硫酸浸出

9、后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。 (1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有 （写出两条） 。 (2)在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂 金属离子Cu2+Ni2+Fe3+Al3+Cr3+ 浓度 （mg/L） 70007000250043003500 5 效果，需控制电解电压稍大一些使 Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为 。 (3)假设电解前后 Ni2+浓度基本不变，若使 Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中 P043-浓度不能超过 molL- l。(列出计算表达式，KspNi3(P04)2 =5xl0-31) (4)滤液中的 可回收循环使用；研究发现当 NaOH 溶

10、液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中 出现，滤液中出现铝元素的原因为 （用离子方程式解释） 。 (5)Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时 Ni(OH)2变为 NiOOH，则电池放电时正 极的电极反应式为 。 (6)电镀污水中的 Cr 元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的 FeS04，在酸性条件下 Cr2072- 被还原为 Cr3+，同时生成 Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀。写出加入过量强碱生成铁铬 氧体( CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式 。 3636 【化学化学选修选修 2 2：化学与技术：化学与技术

11、】 （1 1 5 5 分）分） 结晶氯化铝( AICl36H20)在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品。以煤矸 石（含有 Al203、Fe203及 Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下。 请回答： (1)结晶滤液的主要成分是 ，二次残渣的主要成分是 （填化学式） 。 (2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 ，循环利用该物质的优点是 ，缺点是 。 (3)为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取 5.000 g 二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为 Fe2+，并在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，然后移取 25.00 mL 用

12、1.000xl0-2molL-lKMn04标准溶液滴定，消耗 标准溶液 20.00 mL。已知反应式为：Fe2+Mn04- +H+ Fe3+Mn2+H20（未配平） ，二次残渣中铁元素的质量分 数为 。 (4)下表为 HC1 通人体积对 AICl3结晶效率和 HC1 利用率的影响。 6 结晶效率变化的原因是 ；随 HC1 体积的增大，HC1 利用率降低的原因可能是 。 (5)将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在 lOO水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝Al2(OH)nCl6-nH20 m由结晶氯化铝制取 Al2(OH)nCl6-n的化学方程式为 。 3737 【化学化学选修选修 3 3：物质结构与性

13、质：物质结构与性质】 （1515 分）分） 锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答： (1)右图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结 构示意图，其化学式为 ，其中 Fen+的基态电 子排布式为 ，P043-的空间构型为 。 (2)Li 与 Na 中第一电离能较小的元素是_ ；LiF 与 NaCl 晶体中熔点较高的是 。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂，氢化锂的 电子式为 ，上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立方晶胞，其配位数为 ；若其晶胞边长为 a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是 。 (5)有机锂试剂在有机合成中有重要应

14、用，但极易与 O2、CO2等反应。下列说法不正确的是 （填字母序 号） 。 ACO2中 键与 键的数目比为 1：1 B游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出 C叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为 sp3和 sp2 3838 【化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础】 （1 1 5 5 分）分） 姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤 生长。其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）： 7 请回答： (1)H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C 的化学名称为 ；D 的结构简式为 。 (2)由 A 到 B 的反应类型为 ；由 D 和 E 生成 F 的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 (3)写出同时满足如下条件的 E 的同分异构体的结构简式 。 遇 FeCl3溶液显紫色；苯环上的一氯代物有两种。 (4)已知： HOOCCH(OH)R1上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛； Claisen 缩合： R2CHO+R3CH2COR4 R2CH=C(R3)COR4+H2O 烃基或氢） ，且姜黄素具有对称结构。由 G 制取姜黄素的化学方程式为 。 (5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据 Claisen 缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合 成聚丙烯醛的路线 。