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1、化学实验一、考前必记的基本实验操作1牢记实验操作(1)加热试管时，先均匀加热后局部加热。(2)制取气体时，先检验装置气密性后装药品。(3)稀释浓硫酸时，先在烧杯中装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。(4)做固体药品之间反应的实验时，先单独研碎再混合。(5)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。(6)配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线12 cm后，再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。(7)安装发生装置时遵循的原则：先下后上、先左后右。(8)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。(9)点燃H2、CH4、C2H4、C2
2、H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。(10)收集气体时，先排净装置中的空气再收集。(11)焰色反应实验时，做完一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色，再做下一次实验。(12)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。(13)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，试纸先用蒸馏水润湿再与气体接触。(14)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。(15)检验卤代烃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀HNO3，再加AgNO3溶液。(16)配制FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶液时，先溶于
3、少量浓盐酸中，再稀释。(17)酸(或碱)洒到桌子上，先用NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。(18)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等12分钟再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不变后即为滴定终点。(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加入NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液。(20)配制和保存Fe2、Sn2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。(21)称量药品时，先在盘上各
4、放一张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。(22)用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色与标准比色卡对比，得出pH。2判断正误(1)在使用滴定管量取一定体积的液体时，开始时液面一定要在“0”刻度()(2)把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶()(3)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶()(4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封()(5)用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH5.2()(6)用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将量筒内所取的液体倒出后再用蒸馏水洗涤量筒，并
5、将洗涤液倒入所配溶液中()(7)使用pH试纸时不能先润湿，否则所测得结果一定偏低()(8)洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干()(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中()(10)将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁()(11)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入到水浴中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触()(12)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理()(13)滴定管的液面如图所示，正确的读数是22.35 mL()(14)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(15)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中()(16
6、)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸()(17)室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚()(18)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干()(19)在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中()(20)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液()(21)用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应()(22)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热()(23)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
7、()(24)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气()(25)浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是为防止挥发()(26)向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色()(27)取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)二、重要的实验现象1吸(放)热现象(1)强酸和强碱溶
8、于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H2O(g)、CuO的反应都是吸热反应。(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。(4)NH4NO3固体溶于水时吸热。2变色现象(1)Fe3与SCN(红色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反应生成Fe2、Cu2时，溶液颜色的变化。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。(3)Fe2与Cl2、Br2等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。(4)向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。(5)品红溶液遇到
9、Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2。(6)淀粉溶液遇单质碘变蓝。(7)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如Cl2通入含Br的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；Cl2通入含I的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。(8)能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。3燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。(2)火焰为苍白色：H2在Cl2中燃烧。(3)Na燃烧时
10、火焰呈黄色。4产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO。(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH。(4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。5溶液中沉淀现象(1)产生黄色(或浅黄色)沉淀：AgNO3与Br、I；S2O与H；H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl
11、2、O2、SO2等)；Ag与PO。(2)产生黑色沉淀：Fe2、Cu2、Pb2与S2。(3)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2。(4)与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3。(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2和Al3，加过量NaOH溶液若沉淀不溶解，则是Mg2，若沉淀溶解则是Al3。(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。三、常见仪器的认识1易混淆的几种常见仪器仪器分类漏斗普通漏斗(用于过滤、防倒吸、向小口容器中转移液体等)长颈漏斗(用于向反应器中添加液体)分液漏斗(用于分液、向反应器中添加液体)烧瓶平底烧瓶(一般作有液体参与反应
12、但不需加热的反应器)圆底烧瓶(一般作有液体参与反应且需加热的反应器)蒸馏烧瓶(用于蒸馏或分馏)冷凝管直形冷凝管(用于蒸馏或分馏馏分冷凝)球形冷凝管(用于液态物质反应冷凝回流)2.计量仪器使用时的4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒为粗量仪器，无“0”刻度，刻度从下往上增大。(3)滴定管为精量仪器，“0”刻度在滴定管上端。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。3广口瓶的多种用途一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。(1)装置A可作集气瓶和洗气瓶作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。作集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体从长导管进。b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体从短导管进。c.装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集Cl2，气体从短导管进。(2)装置B用于测量气体的体积广口瓶中盛满水(或其他试剂)，气体从短导管进，将广口瓶中的水(或其他试剂)排到量筒中。(3)装置C和D可作安全瓶装置C用于防倒吸。装置D用于缓冲和防堵塞。4常用的实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞装置(3)防污染装置如：实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用装置、。9
