《江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位－构－性”综合推断含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位－构－性”综合推断含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点5“位构性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()XYWA五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性：YWDZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案B解析根据题意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非金属性：OS，则简单阴离子的还原性：S2O2，C错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液
2、呈中性，D错误。2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案C解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；原子半径由小到大的顺序为YXWXWB原子半径：ZYXWCWX与ZX中的化学键类型相同D当W的化合价为4时，W与X只能形成一种化合物答案A解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，
3、Z元素为Mg元素。O2，N2同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，Mg为金属晶体，Mg，O2，N2单质的沸点的大小为MgO2N2，A正确；原子半径大小为NaMgNO，B错误；NO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C错误；当氮的化合价为4价时，N与O可以形成NO2和N2O4，D错误。4六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法
4、错误的是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物答案C解析六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半
5、径BD，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2，不能置换出Cl2，故C错误；HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。 5X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高CZ、W、R的最高价氧化物对
6、应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根据题意可知，n2，mn8，则m6，故Y为O，进一步可推知，Z、W、R分别为Si、C、S；X为Na。Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为12，A正确；非金属性：OS，故简单氢化物的稳定性：H2OH2S，由于H2O分子间能形成氢键，故熔沸点：H2OH2S，B正确；非金属性：SCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，C正确；SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应，不会有白色沉淀生成，D错误。6有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知
7、四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D正确。7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案A解析根据各元素在周期表中的位置可推知
8、X为He，Y为F，W为Cl，Z为S。Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，HClO4为强酸，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则F的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故O的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，D错误。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2
9、=丙B2，甲丙=丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键答案B解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，则E形成的分子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电
10、子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高
11、的金属元素。下列说法正确的是()A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和21的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极、石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀答案B解析根据题意可推知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Al。同周期主族元素随原子序数增大原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlCNOH，A错误；N、H两元素能形成NH3、N2H4，B正确；NO2不是酸性氧化物，C错误；用Al作阳极、石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阳极Al3e=Al3，与NaHCO3反应，Al33HCO=Al(OH)33CO2，阴极2H2O2e=H22OH，OHHCO=H2OCO，阳极区生成白色沉淀，D错误。4
