《2019高考化学名校冲刺考前必背知识之元素及化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学名校冲刺考前必背知识之元素及化合物（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 元素及化合物元素及化合物(用拉网式排查用拉网式排查) 一、金属元素及其化合物一、金属元素及其化合物 (一一)钠及其化合物钠及其化合物 1钠钠 (1)钠保存在煤油中钠保存在煤油中(注：不能用汽油注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。，目的是防止与空气中氧气和水反应。 (2)钠暴露在空气中的变化过程为钠暴露在空气中的变化过程为 NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。 (3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反 应缓慢。应缓慢。 (4)钠、钾合金常温下呈液态，可作原子反应堆的
2、导热剂；熔点高低钠、钾合金常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低 NaK， 密度大小密度大小 NaK(反常反常)。 (5)钠的冶炼：钠的冶炼：2NaCl(熔融熔融)2NaCl2。 = = = = = 电电解解 2过氧化钠过氧化钠 (2)Na2O2与与 H2O、CO2的反应，氧化剂是的反应，氧化剂是 Na2O2，还原剂是，还原剂是 Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为与之完全反应，转移电子数为 NA，其增加的质量为，其增加的质量为 H2O 中中 H2的质量，的质量， CO2中中 CO 的质量。的质量。 (3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。可作呼吸面具
3、的供氧剂，可作漂白剂。 2 3Na2CO3和和 NaHCO3 (1)热稳定性：热稳定性：Na2CO3大于大于 NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应；证明方法：套管实验，里面的试管应 盛放盛放 NaHCO3。 (2)鉴别：鉴别：固体固体用加热法，用加热法，溶液溶液用用 CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液等，溶液等， 但不能用但不能用 Ca(OH)2溶液溶液(或或 Ba(OH)2溶液溶液)，因两者均生成白色沉淀。，因两者均生成白色沉淀。 (3)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。都可以用于治疗胃酸过多。 (4)侯氏制碱法侯氏制碱法(此处的此处的“碱碱”指的是指的是 Na
4、2CO3) 原理：原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。 过程：向饱和食盐水中先通过程：向饱和食盐水中先通 NH3，再通，再通 CO2，即有，即有 NaHCO3晶体析出，过晶体析出，过 滤得滤得 NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。晶体，加热分解，即得纯碱。 4焰色反应焰色反应 (1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。 (2)步骤：洗步骤：洗(用盐酸用盐酸)烧烧蘸蘸烧烧看看洗洗 (3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。 (二二)镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物 1镁、铝的性质、制备和用途镁
5、、铝的性质、制备和用途 (1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜，镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜， 可阻止反应进一步进行。可阻止反应进一步进行。 (2)在酒精灯火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且在酒精灯火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且 Al2O3的熔点高于的熔点高于 Al 的熔点；的熔点；Al2O3、MgO 的熔点均很高，可用作耐火材料。的熔点均很高，可用作耐火材料。 3 (3)镁的重要化学性质镁的重要化学性质 Mg 可以在可以在 O2、CO2、N2等气体中燃烧，化学方程式为等气体中燃
6、烧，化学方程式为 2MgCO2 2MgOC、2MgO22MgO、3MgN2Mg3 = = = = = 点点燃燃 = = = = = 点点燃燃 = = = = = 点点燃燃 N2。 Mg 和和 NH4Cl 溶液溶液(酸性溶液酸性溶液)反应，有刺激性气味的气体逸出，化学方程式反应，有刺激性气味的气体逸出，化学方程式 为为 Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2。 (4)铝的重要化学性质铝的重要化学性质 和强碱溶液的反应，化学方程式为和强碱溶液的反应，化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，该反应常用于含铝固体混合物的分离，该反应常用于含铝固体混合物的分离 提纯及含量测定。提
7、纯及含量测定。 铝热反应：铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金铝热反应：铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金 属属(如铁、铬、锰等如铁、铬、锰等)。引发铝热反应的操作是先铺一层。引发铝热反应的操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁条并，然后插上镁条并 将其点燃。将其点燃。Al 与与 Fe2O3、MnO2、WO3、CuO 反应的化学方程式反应的化学方程式 2AlFe2O3 2FeAl2O3、4Al3MnO22Al2O33Mn、2AlWO3 = = = = = 高高温温 = = = = = 高高温温 Al2O3W、2Al3CuOAl2O33Cu。 = = = =
8、 = 高高温温 = = = = = 高高温温 (5)镁、铝的冶炼镁、铝的冶炼 MgCl2(熔融熔融)MgCl2(不能用不能用 MgO，因为，因为 MgO 的熔点太高的熔点太高)。 = = = = = 电电解解 2Al2O3(熔融熔融)4Al3O2(不能用不能用 AlCl3，因为，因为 AlCl3是共价化合物是共价化合物)。 = = = = = 电电解解 冰冰晶晶石石 4 电解电解 MgCl2溶液生成溶液生成 Mg(OH)2、H2和和 Cl2，其离子方程式为，其离子方程式为 Mg2 2Cl 2H2OMg(OH)2H2Cl2。 = = = = = 电电解解 2铝的铝的“主线主线”及及“三角三角”转
9、化转化 (2)三角转化三角转化。 (3)Al(OH)3制备的三条途径制备的三条途径 由由 Al3 制备 制备 Al(OH)3：Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH。 4 由由 AlO制备制备 Al(OH)3：2AlOCO2(少量少量)3H2O=2Al(OH)3CO 2 2 ；AlOCO2(足量足量)2H2O=Al(OH)3HCO。 23 2 3 由由 Al3 、 、AlO制备制备 Al(OH)3：Al3 3AlO6H2O=4Al(OH)3。 2 2 3不用试剂，相互滴加可检验的不用试剂，相互滴加可检验的 5 组溶液组溶液 (1)Na2CO3溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸(或稀或稀 H2SO4
10、)。 (2)AlCl3溶液和溶液和 NaOH 溶液。溶液。 (3)NaAlO2溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸(或或 NaHSO4溶液溶液)。 (4)AgNO3溶液和氨水。溶液和氨水。 (5)CuSO4溶液和氨水。溶液和氨水。 5 (三三)铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 1铁的存在及其氧化物铁的存在及其氧化物 游离态的铁存在于陨石中，游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁性；均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3 呈红棕色，俗称铁红，可制油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的呈红棕色，俗称铁红，可制油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的 Fe3O4，能起到防，能起到防 腐蚀作用。腐蚀作用。
11、2Na2FeO4的重要用途的重要用途 在在 Na2FeO4中，铁元素的化合价为中，铁元素的化合价为6 价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，价，具有强氧化性，能杀死水中病菌， 可作自来水消毒剂；它与水反应生成可作自来水消毒剂；它与水反应生成 Fe(OH)3胶体，具有吸附性能，故又可用作胶体，具有吸附性能，故又可用作 净水剂。净水剂。 3Fe2 、 、Fe3 检验 检验 (1)检验检验 Fe3 ： ：用用 KSCN 溶液，现象是生成血红色溶液；溶液，现象是生成血红色溶液；用用 NaOH 溶液，溶液， 现象是生成红褐色沉淀。现象是生成红褐色沉淀。 (2)检验检验 Fe2 ： ：先加先加 KSCN 溶液
12、，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液， 证明有证明有 Fe2 ； ；滴加滴加 K3Fe(CN)6(铁氰化钾铁氰化钾)溶液，若生成蓝色沉淀，证明含溶液，若生成蓝色沉淀，证明含 Fe2 。 。 (3)Fe2 、 、Fe3 混合液检出 混合液检出 Fe3 仍用 仍用 KSCN 溶液；检出溶液；检出 Fe2 用酸化 用酸化 KMnO4 溶液，利用溶液，利用 Fe2 的还原性检验。 的还原性检验。 4熟悉下列转化关系熟悉下列转化关系 (1)转化关系：转化关系：FeFe2 Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3 Fe(SCN)3。 (2)必记的反应方程式必记的反应方程式
13、Fe 在在 O2中燃烧：中燃烧：3Fe2O2 Fe3O4。 = = = = = 点点燃燃 6 Fe 在在 Cl2中燃烧：中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3。 = = = = = 点点燃燃 Fe 在高温下和水蒸气的反应：在高温下和水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。 = = = = = 高高温温 Fe 和浓硫酸和浓硫酸(足量足量)共热：共热：2Fe6H2SO4(浓浓)Fe2(SO4) = = = = = 3 3SO26H2O。(常温钝化常温钝化) 过量的过量的 Fe 和浓硝酸共热和浓硝酸共热 Fe(过量过量)4HNO3(浓浓)Fe(NO3)22NO22H2O。 = = = = =
14、 Fe 和稀和稀 HNO3的反应的反应 Fe(少量少量)4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O； 3Fe(过量过量)8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。 Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：Fe3 3H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H 。 。 = = = = = Fe2 和酸性 和酸性 KMnO4的反应：的反应： 5Fe2 MnO8H =5Fe3 Mn2 4H2O。 4 5铜合金铜合金 人类使用最早的合金是青铜，它是人类使用最早的合金是青铜，它是 CuSn 合金，黄铜是合金，黄铜是 CuZn 合金。现合金。现 在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。在用量最大的合金
15、是钢，其次是铝合金。 6铜的精炼铜的精炼 粗铜作阳极，精铜作阴极，含有粗铜作阳极，精铜作阴极，含有 Cu2 的溶液 的溶液(CuSO4溶液溶液)作为电解液。作为电解液。 7 7熟悉下列转化关系熟悉下列转化关系 CuCu2(OH)2CO3CuOCuSO4Cu(OH)2Cu(NH3)42 。 。 8必记的反应方程式必记的反应方程式 (1)Cu 和和 Cl2、S 的反应：的反应：CuCl2CuCl2， = = = = = 点点燃燃 2CuSCu2S。 = = = = = (2)Cu 和和 FeCl3溶液的反应：溶液的反应：Cu2Fe3 =Cu2 2Fe2 。 。 (3)Cu 和浓硫酸的反应：和浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓浓)
