《勤行校区2018-2019学年高二3月月考化学试题 （附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《勤行校区2018-2019学年高二3月月考化学试题 （附答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏育才中学20182019学年第二学期高二化学试卷一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、CH3Cl D、CH2O2.下列说法中正确的是()A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B 元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ3下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6
2、B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s24.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 ()ANH4+BPH3CH3O+DOF25.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()AHe和LiBO3和NOCN2H4和C2H4DNa和Mg26气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p6
3、3s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p17.下列描述中正确的是 ()ACS2分子的立体构型为V形BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。8 117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A原子的价电子排布式是7s27p5 B最高化合价是7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D阴离子具有很强的还原性9某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可
4、能是 ()12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素10以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是() A B C D11若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外M层上共有8个电子 D该元素原子共有5个电子层12科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是 ()A两粒子的1s能级上电子
5、的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同13具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p214乙炔分子中碳原子的杂化类型为()Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是15能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为() 16下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2溶液中滴
6、加氯水，溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量，出现白色沉淀17水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是()A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变18、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷19下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层
7、结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ()A.简单离子半径：WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ21.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0 B 2C 5 D 822下列反应中，有键断裂的是 ()A在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应 B在光照条件下，CH4与Cl2反应C催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D在光照条件下，H2和Cl2反应23.在下列的比较中错误的是 () A强度：键键 B键角：H2OF-F D键能C-CC-Si24. 下列
8、各组物质中化学键的类型相同的是 ()A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO225对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1H216O和2H218O表示同一种水分子二、非选择题 (50分)26. (12分，每空2分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平） 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_
9、；生成物中，A 的电子式为_ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_；已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。27. (10分，每空2分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_；(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构
10、式_；(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_；甲醛分子的空间构型是_； 1 mol 甲醛分子中 键的数目为_。28（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，(2)g位于第_族，属于_区。写出其基态原子的电子排布式_。（3）将f的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。，
11、请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 (4)CH、CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH329(10分，每空1分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子基态电子排布式_。（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图_。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_。（4）离子半径D+_B3-，第一电离能B_C，电负性C_F（填“”、“”或“=”）。（5）A、C形成的两种常见分子电子式_；_（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为_
