《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律B卷（含答案）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期律 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题（每小题一、选择题
2、（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子： P 3115 B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式：Ca2 Cl 2 D明矾的化学式： Al2(SO4)3 2某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电 2 荷数为 A11 B15 C17 D34 3(2018定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键
3、叫作离子键 4(2018郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 A B C D 5(2018雅安检测)X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或离子不可能是 A核外电子总数为 10 的阴离子 B含有共价键的离子化合物 C阴、阳离子个数比为 11 的离子化合物 D双核离子或四核分子 6假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm的核外电子数为 x，则 W g Rm离子 所含中子的物质的量为 A(Ax
4、m) mol B(Axm) mol 3 C(Axm) mol D(Axm) mol W A W A 7现有部分元素的原子结构特点如表： XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y核外电子层数等于原子序数 ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述中正确的是 AW 原子结构示意图为 B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B第二周期元素从左到右
5、，最高正价从1 价递增到7 价 C同周期元素(0 族除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 9甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是 A原子半径：甲丁 C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲E 14(2018怀化月考)某矿石由前 20 号元素中的 4 种组成，其化学式为 WYZX4。X、Y、Z、W 分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，W 的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子 数之和相等，Y、Z
6、位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XZ C最高价氧化物对应水化物的碱性：YW DY 的氧化物为碱性氧化物 6 15(2018西安中学月考)X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内 层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列 说法正确的是 AQ 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子 BY 的最高价氧化物对应水化物的化学
7、式只能表示为 H4YO4 CY、Z、Q 的单质分别与 X 的单质化合，只能形成 AB2型化合物 DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 16短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知 A、B、C 分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C 可以发生如 图所示的反应。下列说法正确的是 A化合物 YX 中含离子键BZ 的含氧酸均为强酸 C非金属性：XZ D离子半径：YZ 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主
8、要应用在有机合 7 成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白： （1）氢化钠的电子式为_。 （2）氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化 剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_(填序号，下同)，形成的化学键有 _。 离子键 极性共价键 非极性共价键 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。 （1）比较 Na3N 中两种微粒的半径 r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。 （2）Na3N 与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。 （3）写出化合物 Na3N 的电子式：_。 18X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的
9、 2 倍； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱 性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题： （1）元素 X 原子结构示意图为_。 （2）元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 （3）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总 数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。 （4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 _。 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸
10、的分子式表示)。 8 19A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应；B 元素的离 子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL1盐酸完全反应； B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中， 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件完成下列问题： （1）元素 C 位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为 _。 （2）A 元素是_， B 元素是_， D 元素是_。 （3）A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在化学键类型为 _，
11、判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 _。 （4）C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 _。 20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。 9 请回答： （1）B 中反应的离子方程式是_。 （2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。 A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性 （3）C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。 （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步
12、骤中未写的操作和现象是 _，D 中反应的化学方程式是_。 （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原 子结构角度加以解释)。 21X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 12，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧 化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为 _。 （2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 _。 （3）元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识
13、解释原因： _。 （4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸 收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。 （5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式 10 为_。 11 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期律 答答 案案 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1 【答案】A 【解析】P 的质子数是 15，A 正确；F 原子的电子数为
