《2019年高考化学复习 第一章第1讲练习题（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学复习 第一章第1讲练习题（带答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第一章第第一章第 1 1 讲练习题讲练习题 1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) AOH的摩尔质量是 17 gmol1 BCO2的摩尔质量是 44 g C铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 D一个钠原子的质量约等于 23 6.02 1023 答案：A 2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C甲：固体的体积；乙：固体的密度 D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析：选 C。A 项，n；B 项，n；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的
2、N NA V Vm 量；D 项，ncV。 3下列叙述正确的是( ) A标准状况下，等物质的量的苯和 CO2的体积相等 B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是 22.4 L C等质量的 NO2和 N2O4气体含有的原子数相等 D等质量的 SO2和 SO3含有的氧原子数之比为 23 2 解析：选 C。标况下，苯和 CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大； 标况下不存在水蒸气；NO2和 N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量 的 SO2和 SO3物质的量之比为 54，氧原子数之比为 56。 4一定温度和压强下，用m g 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体
3、分别吹出四个体积大小不同 的气球，下列说法中正确的是( ) A气球中装的是 O2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体物质的量之比为 41 D气球和气球中气体密度之比为 21 解析：选 D。m g 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 m 16 m 44 m 32 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是 SO2气体，是 m 64 CO2气体，是氧气，是 CH4气体，所以 A 项错；气球和气球气体分子数之比为 12， 所以 B 错；气球和气球的物质的量比为 14，故 C 项错， ，故 D 正确。 3 4 M3 M
4、4 32 16 2 1 5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内 分别充入等质量的 X、H2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等，下列说法不 正确的是( ) A摩尔质量：M(X)M(Y) B分子数目：N(X)N(Y) C气体的体积：V(X)V(Y) 3 D物质的量：n(X)n(H2)n(Y) 解析：选 D。相同条件下 A、B、C 分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C 的密度相等， 所以 A、C 的体积数V(X)V(Y)，N(X)N(Y)，M(X)M(Y)，故 D 错误。 6H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成
5、盐酸。则原混合气体中， H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是( ) A321 B612 C531 D741 解析：选 C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与 Cl2、O2反应，设 氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据 H2Cl2、2H2O2可得xy2z，所以只有 C 项符合。 7如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( ) AC2H4 BCH4 CCO2 DNO 解析：选 C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体
6、相对 分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2的相对分子质量大于 O2的， 故 C 正确。 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2混合后气体分子数为 0.15NA C加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成NA个 SO2分子 D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA 4 解析：选 D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，因为是可 逆
7、反应，A 错误；B.标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2混合后生成 2.24 L NO2，另外氧气过 量，剩余氧气 1.12 L。但由于存在平衡 2NO2N2O4，所以气体分子数小于 0.15NA，B 错误； C.加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成 1.5NA 个 SO2分子，C 错误；D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂， 也是还原剂，转移的电子数为 0.1NA，D 正确。 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A电解精炼铜时，阳极质量减少 6.4 g，电路中电子转移的
8、总数为 0.2NA B6.0 g SiO2晶体中含有 0.2NA个 SiO 键 CNA个 CH4在标准状况下的体积约为 22.4 L D苯与液溴反应生成 1 mol时消耗 0.5NA个 Br2 解析：选 C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极 减少 6.4 g 时，转移的电子数不是 0.2NA个，故 A 错误；B.6.0 g 二氧化硅的物质的量为 0.1 mol，而 1 mol 二氧化硅中含 4 mol 硅氧键，故 0.1 mol 二氧化硅中含 0.4NA个硅氧键，故 B 错 误；C.气体体积VVm22.4 L/mol22.4 L，故 C 正确；D.苯和液溴反
9、应时，取 N NA NA NA/mol 代 1 mol H 原子消耗 1 mol Br2，故当生成 1 mol 溴苯时消耗 1 mol Br2即NA个 Br2，故 D 错误， 故选 C。 10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为 0.2NA B1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NA C电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小 32 g D标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为 0.5NA 解析：选 A。A.每个 H2O2分子中含有两个极性键，结构式为 HOOH，常温常压下， 3
10、.4 g H2O2物质的量为 0.1 mol，含有极性键的数目为 0.2NA，故 A 正确；B.氯气和 NaOH 反应， 5 氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移 1 个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶 液充分反应，转移电子数目为NA，故 B 错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是 铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了NA个电子，则阳极质量减小不是 32 g，故 C 错误；D.标况 下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误。 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A常温下，1 L 0.1 molL1NaClO 溶液中阴离
11、子总数大于 0.1NA B7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是 0.3NA CN2H2分子中各原子的最外层(除 H 外)均为 8 电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目 为 3NA D50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.9NA 解析：选 C。A.常温下，1 L 0.1 molL1NaClO 溶液中存在水的电离和 ClO的水解，则 阴离子 ClO和 OH总数大于 0.1NA，故 A 正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1 mol，Na2O2中 含有 Na和 O，总数是 0.3NA，故 B 正确；C.N2H2分子中各原子的最外层(除
12、 H 外)均为 8 电 22 子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为 4NA，故 C 错误；D.50 mL 18 molL1浓硫酸与足 量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于 0.9NA，故 D 正确。 12设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，11.2 L HF 中含有 HF 键的数目为 0.5NA B常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA C常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子 D电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 解
13、析：选 B。A.标准状况下 HF 为液态，故 11.2 L HF 的物质的量大于 0.5 mol，故 A 错误； B.常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 mol/L,1 L 该溶液中含有 0.1 mol 氢氧根离子，含有的 OH数目为 0.1NA，故 B 正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象， 阻止了反应的继续进行，故 C 错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成 22.4 L 气体 的物质的量，故 D 错误；故选 B。 13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 6 A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数
14、目为 0.1NA B标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA C常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 解析：选 C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选 A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选 B；C.18 g 水 为 1 摩尔，含有 3 摩尔原子，正确，选 C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L，所以 2.24 升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是 1 摩尔，错误，不选 D
15、。 14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A18 g HO 和 20 g HO 含有的质子数均为 10NA 16 218 2 B1 L 1 mol/L 的 KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为 2NA C0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为 0.3NA D反应 N23H22NH3达平衡时，每消耗 3 mol H2同时有 2NA个 NH 断裂 解析：选 A。A.HO 的摩尔质量为 18 g/mol，HO 的摩尔质量为 20 g/mol，因此 18 g H 16 218 2 O 和 20 g HO 含有的质子数均为 10NA，A 正确；B.KAl(SO4)2溶液
16、中的阳离子铝离子会发生 16 218 2 水解，Al33H2OAl(OH)33H，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于 2NA，B 错误；C.铁与稀硝酸反应生成 NO 气体，不会产生氢气，C 错误；D.反应 N23H22NH3达平 衡时，消耗 3 mol H2意味着消耗 1 mol N2，生成 2 mol NH3，由于达到平衡状态时，物质的生 成量与消耗量相同，因此每消耗 3 mol H2同时有 6NA个 NH 断裂，D 错误。 15NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为 3NA B100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为 0.4NA C常温常压下，11.2 g 乙烯中共用电子对数为
