《2019年高考化学一轮单元卷：第四单元钠、镁及其化合物焰色反应B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第四单元钠、镁及其化合物焰色反应B卷（含答案）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第四单元 钠、镁及其化合物 焰色反应 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题（
2、每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1 （2018 届福建莆田二十五中月考）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 2 下列叙述中不正确的是 A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C实
3、验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3 （2018 全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是 A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol 5下列说法不正确的是 ANa2O2用作呼吸
4、面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3 C乙醇可与金属钠反应放出 H2 3 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 6一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应， 过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是 H2 CO CO 和 H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D 7在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断 用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为 A31 B21 C11 D任意比 8下列离子方程式书写正确的是 A
5、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O 23 B碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOH 23 3 CNa2O 与盐酸反应：O22H=H2O D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O 3 23 9某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水 中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐 渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观 察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应
6、C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 4 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 10 （2018福州模拟）为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四 种不同的方法，其中不可行的是 A分别加入 1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗 胃病 Na2CO3可与盐酸反应对，
7、对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴 入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢 氧化钠 对，错，无 C 金属钠保存在煤油中， 以隔绝空气 常温下，金属钠在空 气中会生成过氧化钠 对，对，有 D 过氧化钠可用于航天员 的供氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2 对，对，有 12将一定量 Na2O2和 NaHCO3的均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的 干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息，下列有 关推断不正确的是
8、5 A甲、乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 mol B甲、乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 mol C原混合物中 Na2O2与 NaHCO3物质的量之比无法确定 D盐酸物质的量浓度可能为 3.4 molL-1 13将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是 A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些 CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D三个烧杯中置换反应生成
9、气体的物质的量一定相同 14碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规 律预测其性质，其中不正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 15向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 6 下列判断正确的是 A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1 B
10、通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na2CO3)13 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)11 16 （2018 甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH=14 的溶液，然后用 1 molL-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图 所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C图中 m 的值为 1.56 D图中 V2的值为 60 二、非选择题（二、非选择题（5 小题
11、，共小题，共 52 分）分） 17 （2018江西第一次联考） “天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。 （1）过氧化钠的电子式为_，其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为_(填 “离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 7 （2）CO2的结构式为_。 （3）过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中，有两个重要作用： 供氧作用，是利用了过氧化钠的_(填“还原性”“氧化性”或“氧化性和还原性”)。 另一个重要作用是_。 18 （2018 届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。 甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可
12、利用的装置如下。 回答下列问题： （1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有_， 其反应方程式为_。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 _，_接_，_接_，_接_。 （3）装置的作用是_。 乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。 A B C D （4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B 中，按 ACBD 连接成实验装 8 置体系。A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A 中发生反应的化 学方程式是_；C 中试剂是_，D 的作用 是_。 19请根
13、据如下图所示转化关系回答有关问题。A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有强氧化性。 （1）写出 A、B 的化学式：A_，B_。 （2）依次写出 AD 和 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _，_。 （3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： _。 将 18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250 ，经充分反应后排 出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算混合物中 NaOH 的质量分数。(请写出计算过程) 20 （2018 届贵州遵义航天中学一模）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的 实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸 和蒸馏水)。 9 请回答下列问题： （1）装置 A 中的液体试剂选用_。 （2）装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是 _。 （3）装置 D 中发生反应的化学方程式是 _、_。 （4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为 224 mL(标准状况)， 则试样中 Na2O2的纯度为_。 21硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原
