《2019年高考化学一轮单元卷：第五单元铝、铁及其化合物A卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第五单元铝、铁及其化合物A卷（含答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第五单元 铝、铁及其化合物 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35
2、.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是 A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多 C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝 2下列说法错误的是 A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3 23 C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 3有关铁及其化合物的说法正确的是 A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体 BFe
3、Cl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 2 C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3 4坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法 中正确的是 A铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 5下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO2通入 NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3CO 2 23 BAl2O3与过
4、量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH 4 C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al33OH=Al(OH)3 D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 6下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是 选 项abc AAl2O3NaAlO2Al(OH)3 BAlAl(OH)3Al2O3 CAlCl3Al(OH)3NaAlO2 DMgCl2Mg(OH)2MgO 7(2018昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确 的是 A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2水解
5、B25，pH0 的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存 4 3 C制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 3 D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 8(2018 届山西大学附中诊断)新型陶瓷 AlN 可通过反应： Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 = = = = = 高温 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN 中氮元素的化合价为3 C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 DAlN 的摩尔质量为 41 g 9已知 NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，
6、向含有等物质的量的 4 2 NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： 4 HOH=H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O 2 Al33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O 4 先后顺序正确的是 A B C D 10有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能 吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2全部转变为 Fe3，则该样品可能的化学式为 AFe5O7 BFe3O4 CFe4O5 DFe2O3 11(2018 届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是 A B C D
7、 12甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为 12，则加入的铝粉的质量为 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 4 13(2018 届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如下 图所示，下列说法不正确的是 A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO B沉淀过程中有 CO2气体放出 C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属
8、恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 A11 B516 C23 D32 15将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气 体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是 Ax2.24 B钠的物质的量为 0.2 mol C反应时，Na、Mg、Al 均过量 D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象 16(2018 届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2
9、(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积 是 A150 mL B120 mL C90 mL D60 mL 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_ 5 A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加 1 molL1Fe
10、Cl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _，形成该分散系的微粒粒度范围是_。 （3）电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂 是 _。 A B C D （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O， 则 X 的化学式为_。 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO10H2O4F
11、e(OH)38OH3O2。由此看来， 24 高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为 _。 下列物质能作净水剂的有_。 AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D “84”消毒液 18某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图 所示的物质之间的转化。 请回答下列问题： （1）写出 A、B、D 的化学式：A_，B_，D_。 6 （2）试剂 a 最好选用_。 ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水 （3）写出反应的离子方程式：_。 （4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E
12、 中所含物质的化学式为_。 19(2018 届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。 aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3 （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。 已知：Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H119.3 kJmol1 3FeO(s)H2O(g) Fe3O4(s)H2(g) H25
13、7.2 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H3172.4 kJmol1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变 化关系。 当温度低于 570 时，温度降低 CO 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 _。 7 当温度高于 570 时，随温度升高，反应 Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)平衡常数的变 化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_。 （3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 牛血 水浸 过滤 黄色溶液 K、Fe(CN)64 FeCl3溶液 蓝色沉淀 Fe4Fe(CN)63 复分解反应的离子方程式是_。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN，方案如下： 食品 待测液 10% H2SO4 加热煮沸 HCN 气体 FeSO4碱性试纸 试纸变蓝 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN，请解释检测时试纸变蓝的原因： _
