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1、第3题定量分析物质及其变化题组一化学变化中的定量判断 1.EDTA是一种重要的络合剂。4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl,则EDTA的分子式为()A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.Cl6H20N2O8Cl2.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是()A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸3.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2SiO2+2C Si+2COSiO2+3C SiC+2CO
2、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2OA.仅有B.仅有C.仅有D.4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()A.35.5108B.16207C.81D.10835.55.将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水,配成100 mL溶液,测得溶液中Na+的浓度为0.4 molL-1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变,则可得固体残渣()A.1.68 gB.2.55 gC.2.12 gD.无法确定6.向物质的量浓度为1 molL-1的KAl(S
3、O4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主要存在形式为()A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2-D.AlO2-和Al(OH)37.下列反应中,相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中8.下列选项中,符合下图变化的是()选项化学反应x轴表示y轴表示A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液溶液中NaOH的物质的量生成沉淀的质量B向Na2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积C向FeBr2溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量D向Ca
4、(OH)2溶液中通入CO2CO2的体积生成Ca(HCO3)2的质量9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出Mo的氧化物和分别为()A.为MoO3,为Mo2OB.为MoO,为MoO2C.为MoO2,为MoO3D.为MoO3,为MoO210.用重量法测定BaCl2nH2O中结晶水数目的实验:准确称取7.91 g该晶体,加入适量盐酸,加热使其完全溶解,冷却,配制100 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中滴加100 mL 0.05 molL-1Na2SO4溶液恰好使Ba2+完全沉淀。n等于()A.2B.4C.6D.8题组二避开阿伏加德
5、罗常数应用的设题陷阱 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后,气体分子数为2NAB.0.3 mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC.1 L 2 molL-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD.0.1 mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD.常
6、温下,1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAB.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分
7、子数为NAC.3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD.常温下,将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NAC.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.5.4 g Al分别与含溶
8、质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NAB.5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4 L气体B.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中H+数目为0.1NAC.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2
9、,转移电子的数目为0.4NA8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.80 时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NAB.18 g 18O2中含有的中子数为8NAC.标准状况下,1.12 L HCl与1.12 L NH3混合,气体分子总数为0.1NAD.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为0.2NA9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.7 g铝中加入1 mol/L NaOH溶液,转移的电子数是0.3NAB.0.05 mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC.1 mol石墨烯(单层石墨)的六元
10、环数为0.6NAD.0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D.25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+答案全解全析题组一化学变化中的定量判断1.A一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为C2H8N2
11、,4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl,有4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl,由质量守恒定律可得EDTA的分子式为C10H16N2O8。2.D题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2、C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,设同时消耗8 mol酸,四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol,D项正确。3.D反应氧化剂O3SiO2CM
12、nO2还原剂KICCHCl物质的量之比121212124.C等物质的量的这几种离子放入水中后,Ag+与Cl-、Pb2+与SO42-恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀,因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产物为氢气,容易得出氧化产物与还原产物的质量比为m(O2)m(H2)=81,C项正确。5.C将溶液蒸干、灼烧后所得的最终产物是Na2CO3,其中的Na+与m g混合物中Na+的物质的量相等,即Na+守恒。所以固体残渣的质量为0.4 molL-10.1 L12106 gmol-1=2.12 g。6.C明矾的化学式为KAl(SO4
13、)212H2O,当生成沉淀的质量最大时,设明矾为1 mol,则溶液中含有1 mol Al3+,2 mol SO42-,由反应SO42-+Ba2+ BaSO4可知,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,需要2 mol Ba(OH)2,即加入4 mol OH-,则发生反应Al3+4OH- AlO2-+2H2O,所以最后溶液中存在AlO2-。7.BSO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,随二氧化硫体积增加,pH逐渐减小,至Cl2反应完后基本保持不变,A项示意图正确;AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀质量达到最大值后保持不变,B项示意图错误;Cu+4HNO3(浓)
14、Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C项示意图正确;Fe+2FeCl3 3FeCl2,D项示意图正确。8.C反应先生成沉淀,后沉淀溶解,且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为31,A项不符合题图变化;生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为11,B项不符合题图变化;氯气先氧化Fe2+,后氧化Br-,前后消耗氯气的体积之比为12,C项符合题图变化;反应先生成CaCO3,后生成Ca(HCO3)2,前后消耗CO2的体积之比为11,D项不符合题图变化。9.C根据图像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子个数之比是12,所以化学式是MoO2;根据图像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子个数之比是13,所以化学式是MoO3,C项正确。10.Cn(Na2SO4)=0.1 L0.05 molL-1=5.0010-3 mol,BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl,20.00 mL该溶液中氯化钡晶体的质量为m(BaCl2nH2O)=7.91 g20.00 mL100 mL=1.582 g,M(BaCl2nH2O)=1.582 g510-3mol=316.4 gmol-1316 gmol-1,M(BaCl2nH2O)=(208+18n) gmol
