《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律B卷（含答案）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的
2、是A质量数为31的磷原子： PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式： Al2(SO4)32某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为A11 B15 C17 D343(2018定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键4(2018郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受
3、热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D5(2018雅安检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A核外电子总数为10的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为11的离子化合物D双核离子或四核分子6假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为A(Axm) mol B(Axm) molC(Axm) mol D(Axm) mol7现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数
4、之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是 AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从1价递增到7价C同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸
5、为强酸，则丙是活泼非金属元素10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11(2018兰州诊断)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25 时，0.1 molL1丁溶液的pH为13，且它们存在如下转化关系
6、：甲乙丁己，甲丙戊己。则下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族CZ的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性12(2018安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原子核外电子数之比为21。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序
7、是RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE14(2018怀化月考)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和
8、相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY的氧化物为碱性氧化物15(2018西安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB
9、2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性16短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A化合物YX中含离子键BZ的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ二、非选择题（共52分）17氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：（1）氢化钠的电子式为_。（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破
10、坏的化学键有_(填序号，下同)，形成的化学键有_。离子键极性共价键非极性共价键氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。（1）比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。（2）Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。（3）写出化合物Na3N的电子式：_。18X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为_。（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这
11、种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。19A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生
12、苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_， B 元素是_， D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_
