《2019年高考化学一轮单元卷：第九单元化学反应与能量B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第九单元化学反应与能量B卷（含答案）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1(2018 届江西九江一中月考)下列关于化学反
2、应的描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量 CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H283.0 kJmol1 D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb；则 ba 2H2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 2 A
3、反应、反应均为放热反应 B反应、反应均为氧化还原反应 C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1 3(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是 (1) (2) A图(1)表示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 B图(2)表示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 C由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D两个图象表示的含义不同 4已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 H2(g)S(g)=H2S(g)
4、H20.1 kJmol1 3 下列判断正确的是 A1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 241.8 kJ B1 mol H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJ C由知，水的热稳定性小于硫化氢 D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于 20.1 kJ 5(2017珠海模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H3 3 2 2Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H4 3 2 2Al(s)Fe2O3(s)=Al
5、2O3(s)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH50，H4H3 CH1H2H3 DH3H4H5 6用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1 1 2 在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2(aq)和 H2O(l)的反应热的 H 等于 4 A417.91 kJmol1 B319.68 kJmo
6、l1 C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol1 7(2018 届河北石家庄辛集中学期中)已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 kJmol1 1 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO 的燃烧热为 283 kJ B下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1 DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.021023 8一定
7、条件下，在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示， x 下列有关说法正确的是 Ae 是 ClO 3 5 Bbac 反应的活化能为 60 kJmol1 Ca、b、c、d、e 中 c 最稳定 Dbad 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H116 kJmol1 3 9已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键HNNNClCl NN HCl 键能/(kJmol1)391193243946432 N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) H。下列推断正确的是 AH(g)Cl(g)=HCl(g) H432
8、 kJmol1 B断裂 1 mol ClCl 键吸收能量比断裂 1 mol NN 键多 703 kJ C上述反应中，H431 kJmol1 D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 10(2018太原五中月考)燃烧 a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ，经测定，生成的 CO2与足量澄清石灰水反应得到 5 g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H20Q kJmol1 BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H40Q kJmol1 C C2H5OH(l) O2
9、(g)=CO2(g) H2O(g) H20Q kJmol1 1 2 3 2 3 2 DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H40Q kJmol1 11(2018抚顺期末)已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g) 的能量变化如图所示，下列有 关叙述中正确的是 6 A该反应的进行一定需要加热 B该反应的 H(E1E2)kJ/mol C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D断裂 1 mol AA 和 2 mol BB 放出 E1 kJ 能量 12(2018衡水武邑中学调研)用 H2可将工业废气中的 NO 催化还原成 N2，其能量转化关系如 下所示，则
10、 NO(g)H2(g)= N2(g)H2O(g)的 H 为 1 2 A0.5(abcd)kJmol1 B0.5(cadb)kJmol1 C0.5(cdab)kJmol1 D0.5(bdac)kJmol1 13(2018滕州二中月考)由金红石 TiO2制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2TiCl4 Ti。已知： Mg 800 ，Ar C(s)O2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2 7 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3 则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H 为 AH32H12H2 B
11、H3H1H2 CH32H1H2 DH3H12H2 14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)2KNO3(s)3C(s) =K2S(s)N2(g)3CO2(g) H x kJmol1。 已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则 x 为 A3abc Bc3ab CabcDcab 15已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1 (2)C(s)O2(g)=CO2(g)
12、 H2393.5 kJmol1 (3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1 1 2 则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的 H 为 A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol1 16(2018 届江西赣州十四校联考)下列说法正确的是 8 A常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 B已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO 的燃烧热 H283 kJ C已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)
13、H57.3 kJmol1，则稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2溶 液反应的反应热 H2(57.3) kJmol1 D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 催化剂 500 、30 MPa 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17已知下列反应： SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l) H1 23 ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq) H2 2324 CaSO4
14、(s)=Ca2(aq)SO(aq) H3 24 则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的 H_。 2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1 上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原 因为_。 9 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化 剂作用下合成甲
