《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律A卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律A卷（含答案）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期律 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题（每小题一、选择题
2、（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子： P 3115 B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式：Ca2 Cl 2 D明矾的化学式： Al2(SO4)3 2某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电 2 荷数为 A11 B15 C17 D34 3有以下六种原子： Li 、 Li、Na、Mg、 6C 、7N，下列相关说法不正确的是 6 37 3231124121414 A Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同 6 37 3 B 6C 和7N 质量数相等，二者互为同位素 141
3、4 CNa 和Mg 的中子数相同但不属于同种元素 23112412 D Li 的质量数和 7N 的中子数相等 7 314 4下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH 5一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是 ANF3中只含极性共价键 BNF3既是氧化产物，又是还原产物 CNH4F 中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 6(2018重庆十八中月考)我国科学家通过测量 SiO2中
4、 26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北 京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26Al 和10Be 的说法不正确的是 A10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的不同原子 B10Be 的原子核内中子数比质子数多 3 C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为 1.21023 D26Al 和 26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同 7现有部分元素的原子结构特点如表： XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y核外电子层数等于原子序数 ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述中正确的是 AW 原子结构示意图
5、为 B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 8已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙 述中正确的是 A原子序数：dcba B单质的还原性：DCBA C离子半径：C3DBA2 DA、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的 pH：CBA 4 9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF B人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高
6、温的合金材料 C短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D短周期元素形成的微粒 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)Z CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 5 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入 稀盐酸，
7、有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 13根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价1326、22 AE2与 B3的核外电子数不可能相等 B离子半径大小 AE 14电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1 个，Y 的
8、 最外层电子数比 K 层多 1 个，Z 的单质常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期主族元素中 最小的。下列推断中正确的是 AZ 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的简单氢化物 BZ 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W 的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 6 DX、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应 15短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界形成最硬的矿 石，Y 原子最外层有 6 个电子，Z 元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难 溶于水的碱性物质，W 与 X 同主族。下列叙述正确的是 A原
9、子最外层电子数由少到多的顺序：XWYZ B原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 16短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知 A、B、C 分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C 可以发生如 图所示的反应。下列说法正确的是 A化合物 YX 中含离子键BZ 的含氧酸均为强酸 C非金属性：XZ D离子半径：YZ 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17元素 X、Y、Z、M、N 均为
10、短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外 层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34， 7 且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体， 据此回答下列问题： （1）写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。 （2）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的 化学方程式_ (分解反应)。 （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化 关系，请写出该转化过程的化学方程式： _。 （
11、4）A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为 _，B 的化学式为_。 18X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱 性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题： （1）元素 X 原子结构示意图为_。 （2）元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 （3）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子
12、总数是_，与该离子电子总 数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。 （4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 8 _。 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。 19已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A 是宇宙中 最丰富的元素，B 的单质常温下为气体，C 和 E 同主族，C 和 E 可形成 EC2和 EC3两种分子，D 是 短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： （1）B 在元素周期表中的位置_； 上述元素
13、的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。 （2）C、D、E、F 四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示) _ _。 （3）工业上常用 A、B 组成的物质 X 来检验 F 的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出 此反应的化学方程式_。其中该反 应中还原剂的物质的量和氧化剂的物质的量之比为_。 20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 9 A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。 请回答： （1）B 中反应的离子方程式
14、是_。 （2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。 A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性 （3）C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。 （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是 _，D 中反应的化学方程式是_。 （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原 子结构角度加以解释)。 21(2018泰安期中)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元 素周期表中的相对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的元素，D 是 地壳中含量最多的金属元素。 A E （1）C 在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。 （2）AE2的电子式为_
