《2019年高考化学一轮单元卷：第二单元化学计量在实验中的应用B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第二单元化学计量在实验中的应用B卷（含答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
2、K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂， 下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol1 BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g 98 6.02 1023 D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 2科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中黑球代 表碳原子，白球代表氢原子，下列
3、说法中不正确的是 A该分子的分子式为 C5H4 2 B1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时需耗 6 mol O2 C该物质完全燃烧生成的 CO2与 H2O 的分子数之比为 54 D1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时转移电子数为 24NA 3 （2018郑州一中测试）等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体 积的 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 8 9 A341 B332 C673 D691 4 （2018皖南八校第一次联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，30
4、g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B标准状况下，0.4 g D2中所含中子数目为 0.2NA C常温下，1 L pH12 的氨水溶液中含有 NH数目为 0.01NA 4 D标准状况下，盛有 11.2 L CO2的密闭容器中所含氧原子数为 0.5NA 5 （2018资阳诊断）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g 乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数为 11013NA C1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NA D1 mol Li2O 和 Na2O2的
5、混合物中含有的离子总数为 3NA 6已知 NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法中错误的是 A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NA B9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2NA C9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O和 HC2O的微粒数之和为 0.1NA 24 4 D9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L 7 （2018枣阳一中月考）6.6 g 木炭在标准状况下 V L 氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后 生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重 7 g，则 V
6、为 A5.6 B8.96 C9.52 D12.32 8如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体 可能是 3 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO 9 （2018厦门质检）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于 NA的是 A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目 B1 L 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目 C0.5 molL1NaOH 溶液中所含 Na数目 D28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目 10 （2018吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，
7、下列说法不正确的是 A9 g Sr2中含有的电子数为 3.6NA 9038 B某温度下纯水的 pH6，该温度下 1 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 0.1NA C一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液中含 NH数目均 4 为 0.5NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 11 （2018湖北四校模拟）设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8NA 64 g
8、 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于 0.05NA 标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的氢原子数为 6NA 常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 NA A B C D 12 （2018安徽培优联盟联赛）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于 1 molL1 B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为 0.1NA C50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10
9、mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 4 分子数相等 D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA 13 （2018东北三省三校联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等 B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NA C一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NA D常温下，2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH数目为 0.02NA 14下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A在实验
10、室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的 硝酸溶液 B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器 D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管 15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数 据分析可得出 a 值等于 A2 B3 C4 D5 16将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，
11、固体全部溶解并产生气体。待反 应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图 所示。则下列说法正确的是 5 AMg 和 Al 的总质量为 8 g B硫酸的物质的量浓度为 5 molL1 CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1 D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 小题，小题，52 分）分） 17 （1）若 NA为阿伏加德罗常数的数值，则 3.4 g NH3中所含氢原子个数为 。 （2）3.011023个 OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些 OH-与 mol NH3的质量
12、相同。 （3）将 4 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL-1。取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL-1。 （4）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 21。试回答下列问题： 同温同压下，M、N 两种气体的密度之比为 ； 相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的密度相等， 则充有 M、N 两种气体的两个容器中的压强之比为 ； 将 M、N 两种气体分别溶于水(M、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分 数相同时，其密度
13、分别为 1和 2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 18一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应，反应的化学方 程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积 是 672 mL，密度是 2.56 gL-1。则： （1）反应前 O2的体积是 。 （2）化合物 XY2的摩尔质量是 。 （3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号) 19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金 6 中镁的质量分数进行
14、下列实验探究： （1）第一位同学取样品m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量 的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的 质量分数为_(保留小数点后 2 位)。 （2）第二位同学取样品m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下 气体的体积为 V L，则 m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。 （3）第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生 气体的体积(标准状况下测定)如表所示： 实验序号abc 合金质量/g0.510.7650.918 气体体积/mL56
15、0672672 盐酸的物质的量浓度为_。 合金中镁的质量分数为_。 要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1的氢氧化钠溶 液_mL。 20 （1）在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的 化学式是 。 （2）A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质 的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是 ，B 可能是 。 （3）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是 L，质量是 g。 21 （2018清远三中期中） “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露 士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密 度 1.19 gcm3，稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： 7 （1）该“
