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1、第7题化学实验基础知识综合判断题组一突破“基本操作或现象”陈述型判断题 1.下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A.乙酸与乙酸乙酯的混合物,可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B.做金属钠和水反应实验时,切割下来的表层物质,不能直接丢弃到废纸篓里,而应放回原试剂瓶C.酸式滴定管在润洗时,可在滴定管中加入少量待装液,润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复23次,润洗完毕D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率2.下列关于实验操作的说法正确的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,
2、可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高3.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NH4+C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中
3、一定含有SO42-4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应5.在检验用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生,说明
4、废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后,溶液呈红色,说明废液中含有Fe2+6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液显红色即可证明
5、D.向CuSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”7.酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是()A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl分解,可得到ZnCl2固体D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下
6、列实验问题处理方法正确的是()检验CO的纯度,简单的方法是用排空气法先收集一试管气体,点燃,听爆鸣声。实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室。给试管中的液体加热,要不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人。不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用干净的布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液。配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边搅拌。金属镁着火时,立即用泡沫灭火器灭火。燃着的酒精灯可直接吹灭。眼睛里溅进盐酸,立即用NaOH溶液清洗眼睛。 A.B.C.D.题组二突破微型实验方案设计型评价题 1.下列实验能达到实验目的,且操作规范的是()实验目的实验操作、现象A除去N
7、aHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中,用酒精灯加热至恒重B量取20.00 mL0.1 mol/L KMnO4溶液在25 mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液,调整初始读数为5.00 mL后,将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+,并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色2.下表中的实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测
8、定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加入足量稀盐酸,仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿,冷却到室温,加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤素原子的种类3.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是()选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯火焰上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加H2O2溶液,然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl
9、4,充分振荡液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中先滴12滴2 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,静置先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为红褐色KspMg(OH)2Ksp (AgI)5.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液C证明:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)向浓度均为0.1 molL
10、-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是()实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中,Cr2O72
11、-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2OC.实验中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OD.实验中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-被还原题组三突破基础实验装置识图型评价题 1.用下列装置进行相应的实验,能达到预期目的的是()AB装置预期目的制乙酸乙酯确定铁钉的电化学腐蚀类型CD装置预期目的证明浓硫酸有脱水性、氧化性确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小2.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()A.用图1所示装置制取少量H2B.用图
12、2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3.用下列实验方案不能达到实验目的的是()A.图A装置Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置实验室制备Cl2C.图C装置实验室制取乙酸乙酯D.图D装置实验室分离CO和CO24.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时
13、,a和d处酒精灯应同时点燃5.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4 CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置处酒精灯,当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B.装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时,先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法6.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是()A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中答案全解全析
