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1、第5题元素推断与元素周期律综合判断题组一元素性质的递变规律的正误判断 1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强2.下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入B
2、a(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同4.下列说法中正确的是()A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化取决于元素原子结构的周期性变化C.从LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数呈现从18的周期性变化5.Se、Br两种元
3、素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:BrSePB.还原性:S2-Se2-Br-C.SeO2既有氧化性又有还原性D.H2Se比HBr的稳定性强6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3H3BO3H2CO3B.稳定性:HFPH3H2OC.碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D.金属性:KMgAl7.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量
4、的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨8.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20。下列说法正确的是()A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.M与R结合形成的化合物中不可能含有共价键题组二元素推断与元素周期律 1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大。有关说法正确的是()元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大X二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料A.简单离子半径:
5、TXYB.T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:XYD.Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀2.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)B.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 molC.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6.021023个电子D.元素的非金属性BCA3
6、.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是()A.氢化物的沸点:qnmB.m、n、q一定是非金属元素C.离子半径:qnpD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物4.下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是()RWXYZA.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性都依次减弱5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依
7、次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15。则下列说法错误的是()A.Y、Z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性:XZC.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小:ZWYX6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZH2XO3,则Z的非金属性强于XC.若单质W失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质8.X、Y、Z、W均为短周期
8、主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。下列说法正确的是()A.Z的原子半径比Y的大B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.四种元素简单离子半径:XYZWB.
9、p、s中的化学键类型完全相同C.X、Y的简单氢化物的沸点:YXD.常温下,0.01 mol/L q溶液的pH为210.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 molL-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.Y的最高价氧化物的电子式为OCOB.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWC.X、M两种元素形成的简单离子半径大小:Xr(Cl-)r(K+)r(Ca2+),C项错误;1735Cl和1737Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D项正确。4.BA项,原子半径属于原子结构知识,不是元素的性质,
10、错误;B项,核外电子排布的周期性变化规律,引起元素性质的周期性变化,正确;C项,O无最高正化合价,F无正化合价,故从LiF最高正化合价变化规律不是从+1价+7价的严格变化,错误;D项,最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化,而是12,18变化,错误。5.C硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:BrP,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2-S2-,Se2-Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因
11、而HBr比H2Se稳定,D项错误。6.DA项,非金属性:NCB,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2CO3H3BO3,错误;B项,非金属性:FONP,故其气态氢化物的稳定性:HFH2ONH3PH3,错误;C项,金属性:CaMgBe,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,错误;D项,金属性:KMgAl,正确。7.DA项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明
12、铝的金属性比铁的强,符合题意。8.B因M能形成M2-,则M为O元素或S元素,R能形成R+,则R为Li、Na、K中的一种。M2-与R+的核外电子数之和为20,则为O2-与Na+或S2-与Li+。若M与R分别为O元素和Na元素,则质子数:MR,A项错误;当M为O元素时,存在16O和18O两种核素,B项正确;当两者分别为O元素、Na元素时,离子的电子层结构相同,C项错误;Na2O2中存在共价键,D项错误。题组二元素推断与元素周期律1.BT在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的二价离子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu;离子半径应为Na+Cl-S2-,故A项错误;硫化钠的水溶液呈碱性,故B项正确;氯的非金属性大于硫,所以气态氢化物的稳定性为H2SHCl,故C项错误;Cu在潮湿空气中主要发生化学腐蚀,生成铜绿,故D项错误。2.C由题给信息及物质间的
