《2019年高考化学复习 第三章第1讲练习题（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学复习 第三章第1讲练习题（带答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第三章第第三章第 1 1 讲练习题讲练习题 1下列有关钠的叙述中，错误的是( ) A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C钠极易和水反应而被还原 D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色 解析：选 C。钠与水反应时，钠被氧化。 2钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是( ) A过氧化钙的化学式是 Ca2O2 B1 mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 0.5 mol 氧气 C过氧化钙中阴阳离子数之比为 21 D过氧化钙中只含离子键 解析：选 B。A.过氧化钙的化学式是 CaO2，错误；B.1 mol 过氧化
2、钠与水反应的方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钙与水反应的方程式为 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，1 mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 0.5 mol 氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数 之比为 11，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选 B。 3某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水 量少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是( ) A打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl C向反应釜加大量 H2O，通过化学反
3、应“除掉”金属钠 D向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 解析：选 D。A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热， 当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B.选项钠在氯气 中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当， 错误。C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与乙醇反应，反 应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。 2 4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确 的是( ) ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧
4、化剂，CO2是还原剂 B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为NA C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解析：选 A。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也 是还原剂，故 A 错误；过氧化钠电子式为 Na2 Na，1 mol 过氧化钠中阴离子 数目为NA，故 B 正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故 C 正确；过氧化钠具有 氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 Na2O2SO2=Na2SO4，故 D 正确。 5200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 N
5、a2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( ) A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol 解析：选 C。根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g，n(O2) 0.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知 CO2和 H2O(g) 8 g 32 gmol1 的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。 6往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中
6、溶质的质量分数大小顺 序是( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 解析：选 B。(1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH 消耗 H2O，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故 NaOH 的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比： 3 Error!Error! 溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得 NaOH 物质的量的 ， 1 2 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 7关于 NaHCO3性质的有关叙述不正确的是( )
7、 A既能与强酸反应，又能与强碱反应 B医疗上可用于治疗胃酸过多 C与足量的酸反应时放出的 CO2比与等质量的 Na2CO3要多 D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度 解析：选 D。A.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化 钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 A 正确；B.碳酸氢钠和盐酸反 应，可用于中和胃酸，故 B 正确；C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，分 别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故 C 正确；D.常温下相同的溶剂时 Na2CO3较 NaHCO3易溶，故 D 错
8、误。 8下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生 C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成 D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案：C 9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 4 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选 D。Ba(OH)2与 Na2CO3和 Na2SO4均发生化学反应
9、生成白色沉淀，不符合除杂的要 求。 10关于相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( ) A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的 pH 相同 C都能与盐酸反应放出 CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊 解析：选 B。A.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、 碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，正确；B.NaHCO3溶液 和 Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH 不同，错 误；C.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液都能与盐酸反应
10、放出 CO2气体，正确；D.NaHCO3溶液和 Na2CO3 溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故选 B。 11Na2CO3和 NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( ) ANa2CO3溶液可除油污：COH2O HCOOH 23 3 BNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O = CNa2CO3可用 NaOH 溶液吸收 CO2制备：2OHCO2=COH2O 23 DNaHCO3与食醋混用，产生 CO2气体：HCOH=CO2H2O 3 解析：选 D。A.Na2CO3是强碱弱酸盐，存在水解过程，COH2OHCOOH，溶液 23 3 呈碱性
11、，能去除油污，A 项正确；B.NaHCO3受热分解， 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以 NaHCO3可作发酵粉，B 项正确；C.NaOH 能 = 与 CO2反应，2OHCO2=COH2O，所以 Na2CO3可用 NaOH 溶液吸收 CO2制备，C 项正确； 23 D.NaHCO3与食醋混用，产生 CO2气体的离子方程式为 HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，D 项错误。 3 12Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及 Na2CO3的方程式中，正确的是( ) 5 ANa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3 Na2O2CO2=Na2CO3O2 BNa2CO3溶液呈
12、碱性 COH2OH2CO3OH 23 CNa2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH CO2H=CO2H2O 23 D饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4 COCaSO4=CaCO3SO 2324 解析：选 D。A.Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A 项错误； B.Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为 COH2OHCOOH，B 项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程 23 3 式为 CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C 项错误；D.CaSO4的溶解度大于
13、CaCO3，发 23 生沉淀转化，反应为 COCaSO4=CaCO3SO，D 项正确。 2324 13A、B、D、E、X 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。 若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10 电子粒子，常温下 X 是无色气体。 (1)A 与 X 反应的化学方程式 。 (2)将一定量的气体 X 通入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气 体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。a点溶液中所含溶质的化 学式为 。 解析：若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10 电子粒子，常温下 X 是无色气体，
14、则 A 为过氧化钠、B 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、D 为碳酸钠、E 为碳酸氢钠；(1)过氧化钠与二氧 化碳反应的化学方程式为 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2；(2)由于 Na2CO3NaHCO3CO2，a点开始生成二氧化碳，所以a点的溶质为 NaHCO3、NaCl。 H H 答案：(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (2)NaHCO3、NaCl 14某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。 6 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置中的试剂是 (
15、填字母) a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它， 再打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。 为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是 。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。 解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的 CO2，所以装置是制取 CO2 装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥 CO2，然后 再通湿润 CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有 CO。 23 答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)除去未充分反应的 CO2 水与 Na2O2反应生成氧气 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通
