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1、1 第 3 题 定量分析物质及其变化 题组一 化学变化中的定量判断 1.EDTA 是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺()在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl,则 EDTA 的分子式为( ) A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8D.Cl6H20N2O8Cl 2.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是( ) A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸 C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸 3.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 的是( ) O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2
2、SiO2+2C Si+2CO SiO2+3C SiC+2CO 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O A.仅有B.仅有 C.仅有D. 4.在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、S、N、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解 O 2 - 4 O - 3 槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为( ) 2 A.35.5108 B.16207C.81D.10835.5 5.将 Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物 m g 溶于水,配成 100 mL 溶液,测得溶液中 Na+的浓度为 0.4 molL-1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变,则可得固体
3、残渣( ) A.1.68 gB.2.55 gC.2.12 gD.无法确定 6.向物质的量浓度为 1 molL-1的 KAl(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主 要存在形式为( ) A.Al3+和 Al(OH)3B.Al(OH)3 C.AlD.Al和 Al(OH)3 O - 2 O - 2 7.下列反应中,相关示意图错误的是( ) ABCD 将二氧化硫 通入到一定 量氯水中 将氨水滴入 到一定量氯 化铝溶液中 将铜粉加入 到一定量浓 硝酸中 将铁粉加入 到一定量氯 化铁溶液中 8.下列选项中,符合下图变化的是( ) 3 选项化学反应x 轴表示y 轴表示
4、A 向 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液溶液中 NaOH 的物质的量生成沉淀的质量 B 向 Na2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积 C 向 FeBr2溶液中通入氯气氯气的体积生成 Br2的物质的量 D 向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2CO2的体积 生成 Ca(HCO3)2 的质量 9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出 Mo 的氧化物和分别为( ) A.为 MoO3,为 Mo2O B.为 MoO,为 MoO2 C.为 MoO2,为 MoO3D.为 MoO3,为 MoO2 4 10.用重量法测定 BaCl2nH
5、2O 中结晶水数目的实验:准确称取 7.91 g 该晶体,加入适量盐酸,加热使其完全溶解,冷 却,配制 100 mL 溶液。取 20.00 mL 该溶液,向其中滴加 100 mL 0.05 molL-1Na2SO4溶液恰好使 Ba2+完全 沉淀。n 等于( ) A.2 B.4 C.6 D.8 题组二 避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱 1.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后,气体分子数为 2NA B.0.3 mol 二氧化氮与水反应转移电子数为 0.2NA C.1 L 2 molL-1的 NaHCO3溶液
6、中所含 H 原子数为 2NA D.0.1 mol 的 NO 与足量 O2的混合物中含有的 N 原子数为 0.2NA 2.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B.标准状况下,22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8NA C.常温常压下,32 g O2和 32 g O3所含氧原子数都是 2NA D.常温下,1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的 N数是 0.1NA H + 4 3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.1 L 2 mol/L K2S 溶液中 S2-和
7、HS-的总数为 2NA B.300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA 5 C.标准状况下,30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NA D.常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为 0.3NA 4.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30 g 乙酸与 30 g 葡萄糖含有的氧原子数均为 NA B.在标准状况下,11.2 L O2和 22.4 L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NA C.3.65 g 液态 HCl 中含有的粒子总数为 0.2NA D.常温下,将 5.6 g Fe 投入足量浓硝酸中,转移电子
8、数为 0.3NA 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温下 1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为 0.2NA B.含 1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为 2NA C.标准状况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA对共用电子 D.以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过 NA个电子,则正极放出 H2的体积为 11.2 L 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH 溶液、盐酸反应,生成 H2分子数均
9、为 0.3NA B.5.35 g NH4Cl 固体中含有的 NH 键个数为 0.4NA C.将含有 1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含 Fe(OH)3胶粒的数目为 NA 6 D.120 g 熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为 2NA 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到 2NA个电子,则阳极产生 22.4 L 气体 B.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中 H+数目为 0.1NA C.等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数不同 D.常温常压下,Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2 m
10、ol O2,转移电子的数目为 0.4NA 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.80 时,1 L pH=1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目为 10-13NA B.18 g 18O2中含有的中子数为 8NA C.标准状况下,1.12 L HCl 与 1.12 L NH3混合,气体分子总数为 0.1NA D.4.6 g Na 完全转化成 Na2O 和 Na2O2的混合物,转移的电子数为 0.2NA 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液,转移的电子数是 0.3NA B.0.05 mol LiCH
11、3中所含有的电子数为 0.6NA C.1 mol 石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6NA D.0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是 0.2NA 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) 7 A.100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA个氧原子 B.1 mol Cl2溶于水,溶液中 Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于 2NA C.2.24 L(标准状况)2H2中含有 0.2NA个中子 D.25 时 Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 310-3NA个 Ca2+ 答案全解全析 题
12、组一 化学变化中的定量判断 1.A 一氯乙酸结构简式为 CH2ClCOOH,分子式为 C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为 C2H8N2,4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl,有 4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl, 由质量守恒定律可得 EDTA 的分子式为 C10H16N2O8。 2.D 题中四个选项发生反应的化学方程式分别为 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2、C+2H2SO4(浓) CO
13、2+2SO2+2H2O,设同时消耗 8 mol 酸,四者产生的气体分别为 10 mol、2 mol、8 mol、12 mol,D 项正确。 3.D 反应 氧化剂 O3SiO2CMnO2 8 还原剂 KICCHCl 物质的量之比12 121212 4.C 等物质的量的这几种离子放入水中后,Ag+与 Cl-、Pb2+与 S恰好完全反应生成 AgCl 和 PbSO4沉淀, O 2 - 4 因此实际上相当于用惰性电极电解 NaNO3溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产 物为氢气,容易得出氧化产物与还原产物的质量比为 m(O2)m(H2)=81,C 项正确。 5.C 将溶液蒸干
14、、灼烧后所得的最终产物是 Na2CO3,其中的 Na+与 m g 混合物中 Na+的物质的量相等,即 Na+守恒。所以固体残渣的质量为 0.4 molL-10.1 L 106 gmol-1=2.12 g。 1 2 6.C 明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O,当生成沉淀的质量最大时,设明矾为 1 mol,则溶液中含有 1 mol Al3+,2 mol S,由反应 S+Ba2+ BaSO4可知,使 S全部转化成 BaSO4沉淀,需要 2 mol Ba(OH) O 2 - 4 O 2 - 4 O 2 - 4 2,即加入 4 mol OH-,则发生反应 Al3+4OH- Al+2H2O,所以
15、最后溶液中存在 Al。 O - 2 O - 2 7.B SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,随二氧化硫体积增加,pH 逐渐减小,至 Cl2反应完后基本保持不变,A 项示意图正确;AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀质量达到最大值后保持不变,B 项示意图错误; Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C 项示意 图正确;Fe+2FeCl3 3FeCl2,D 项示意图正确。 8.C 反应先生成沉淀,后沉淀溶解,且生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的物质的量之比为 31,A 项
16、不符合题 图变化;生成 NaHCO3和 NaHCO3转化为 CO2消耗的稀盐酸的体积之比为 11,B 项不符合题图变化;氯气先 氧化 Fe2+,后氧化 Br-,前后消耗氯气的体积之比为 12,C 项符合题图变化;反应先生成 CaCO3,后生成 Ca(HCO3)2,前后消耗 CO2的体积之比为 11,D 项不符合题图变化。 9 9.C 根据图像可知 Mo 的氧化物中 Mo 和 O 的原子个数之比是 12,所以化学式是 MoO2;根据图像可知 Mo 的氧化物中 Mo 和 O 的原子个数之比是 13,所以化学式是 MoO3,C 项正确。 10.C n(Na2SO4)=0.1 L0.05 molL-1=5.0010-3 mol,BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl,20.00 mL 该 溶液中氯化钡晶体的质量为 m(BaCl2nH2O)=7.91 g=1.582 g,
