《2019年下学期 初三化学开学月考压轴题特训 （带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年下学期 初三化学开学月考压轴题特训 （带答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学开学月考压轴题特训1. 【探究题】某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验。小题1.检验装置气密性的方法是：关闭K1和K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，_，即可证明装置不漏气。答案：继续加入液体，液面不再下降小题2.若关闭K1、K3，打开K2，装置可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体。装置中反应的化学方程式为_。答案：2H2O22H2O+O2小题3.若打开K1、K3，关闭K2，装置和装置中可得到两种不同的气体，此时在装置中可以观察到的现象是_。若装置中得到的气体不同于（2）中的气体，装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置中的固体物质可能是_，
2、装置中发生反应的化学方程式是_。答案：(1) 装置内的液面下降，导管中液面升高，盐酸流向装置(2) 锌（合理均可）(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析（1）检验装置气密性的方法是：关闭K1和K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，继续加入液体，液面不再下降，说明装置不漏气；（2）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，说明装置中发生的反应是常温制取氧气的化学反应，过氧化氢制取氧气不需加热，反应方程式是：2H2O22H2O+O2；（3）若打开K1、K3，关闭K2，装置和装置中可得到两种不同的气体，由于装置生成气体，进入装置，则瓶内气压变大，将盐酸压入导管进入装置
3、，与固体反应生成另一种气体；装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，可能是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；装置中生成的气体可能是氢气，锌与稀硫酸反应生成氢气。2. 【探究题】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_（填名称）发生反应的
4、结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_。（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_。（答一点即可）答案：【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）（或21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化（4）回收利用（或有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）解析【实验结论】铁生锈实际上
5、是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果，故答案为：氧气和水蒸气；【实验思考】（1）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升），两种现象来判断铁丝反应进行的情况，故答案为：（或21%）；（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升），两种现象来判断铁丝反应进行的情况，故答案为：试管内空气体积减小（或试管内液面上升）；（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是：易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化，故答案为：易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化；（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金
6、属的腐蚀外，合理的检验有：回收利用；有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等，故答案为：回收利用（或有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）。3. 【探究题】人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：小题1.如下图所示，三个实验分别用到水。请回答：实验A中热水的作用是提供热量和_；实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_；实验C，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。答案：(1) 隔绝氧气(2)CO2+H2OH2CO3(3) 左边小题2.如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下
7、列问题：t1时，甲的溶解度是_；下列说法一定正确的是_；A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水 D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案_（“是”还是“否”）可行？并说明由_；甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。答案：(1) 20g(2) BC(3) 可行(4) t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10
8、g水中形成溶液(5) 降温结晶解析（1）根据对照试验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为CO2+H2OH2CO3；硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到U型管中左边液面升高；（2）从图像信息可知，t1时，甲的溶解度是20g；A项，没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B项，根据溶解度曲线的意义可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；C项，从图像信息可知，常温下，乙的溶解
9、度大于10g，易溶于水，C正确；D项，没有指明是不是饱和溶液，D错误；t2时，4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水，甲刚好形成饱和溶液，乙部分溶解，仍有剩余固体，所以此方案可行；甲中混有少量的乙，要提纯甲，甲的溶解度随温度变化快，可以降温结晶的方法提纯。4. 【探究题】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：小题1.现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体_g。答案：4.5小题2.下列实验操作与分析均正确的一组是_（填序号）。项目实验操作分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃
10、棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水准确读数答案：D小题3.实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_，需要加水的质量为_g。答案：(1) 胶头滴管(2) 40小题4.实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_（填序号）烧杯中的溶液。答案：丁解析（1）配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量=500g0.
11、9=4.5g；（2）A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，A错误；B项，溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，B错误；C项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了整洁美观，是为了防止药品腐蚀托盘，C错误；D项，量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，D正确；故答案为：D；（3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；设配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g，需要15%的氯化钠溶液的质量为x。则5%60g=15%x，解得x=20g。故需要
12、加水的质量=60g-20g=40g；（4）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=，故二者溶液中的溶质质量分数相等。5. 【探究题】探究酸与碱的反应。小题1.稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为_，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。答案：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液小题2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞试液比紫色石蕊试液更合适的原因是_，其反应方程式为_。答案
13、：(1) 酚酞由红色变为无色(2) 颜色变化明显，便于观察(3)NaOH+HClNaCl+H2O小题3.若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择_。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 铁粉 铜粉 氧化铁 碳酸钠答案：解析（1）氢氧化铜是一种蓝色固体，能与稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，所以观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液；（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色
14、是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：酚酞由红色变为无色；颜色变化明显，便于观察；NaOH+HClNaCl+H2O；（3）盐酸不能使无色酚酞试液变色；能使紫色石蕊试液变红色；能与铁粉反应产生气体；不与铜粉反应；能与氧化铁反应生成黄色的溶液；能与碳酸钠反应生成气体，故填：。6. 【探究题】用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验，请回答：小题1.无色溶液A是_，仪器C的名称是_。答案：(1) 氢氧化钠溶液(2) 酒精灯小题2.实验中滴入酚酞溶液的目的是_。答案：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应小题3.实验中反应的化学方程式是_。答案：NaOH+HClNaCl+H2O小题4.步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_。答案：(1) 蒸发(2) 停止加热，用余热蒸干滤液解析（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；（3）氢
