《2019中考二模化学精华知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考二模化学精华知识点汇总（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019中考二模化学精华知识点汇总一、常见物质的俗称、学名(或其主要成分、溶质的学名)及化学式俗称学名(或其主要成分、溶质的学名)化学式俗称学名(或其主要成分、溶质的学名)化学式金刚石、石墨碳C盐酸氯化氢(溶质)HCl水银汞Hg红磷、白磷磷P石灰石、大理石碳酸钙(主要成分)CaCO3纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3生石灰氧化钙CaO小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰二氧化碳CO2草木灰碳酸钾(主要成分)K2CO3铁锈、赤铁矿氧化铁(主要成分)Fe2O3食盐氯化钠(主要成分)NaCl熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2沼气、天然气甲烷(主要成分)CH4火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH酒精乙醇C2H5
2、OH澄清石灰水氢氧化钙(溶质)Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH二、常见元素和原子团的化合价1.元素化合价(1)背诵一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌;三铝四硅三五氮,二四六硫五价磷;一二铜,二四碳,铁有二三要分清;正负变价要记牢,莫忘单质都为零(2)边背诵边默写一价H+1、Cl-1、K+1、Na+1、Ag+1,二价O-2、Mg+2、Ca+2、Ba+2、Zn+2;Al+3、Si+4、N-3、N+5,S-2、S+4、S+6、P+5;Cu+1、Cu+2,C+2、C+4、C-4,Fe+2、Fe+3要分清;正负变价要记牢,莫忘单质都为02.原子团化合价熟记了解名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根名称高锰酸根
3、锰酸根磷酸根亚硫酸根氯酸根符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-符号MnO4-MnO42-PO43-SO32-ClO3-化合价+1-1-1-2-2化合价-1-2-3-2-1三、金属活动性顺序1.排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意:不是氢气)。2.排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐溶解性口诀(仅供参考,可自己编)氨水、钾钠钡碱可溶,氢氧化钙是微溶。硝(酸)盐遇水影无踪,氯化物就银不溶。硫(酸)盐不溶硫酸钡,硫酸钙、银是微溶。碳(酸)盐只溶钾钠铵,微溶还有碳酸镁。五、物质的颜色、特征反应现象、物质的用途等推断题“题眼”(
4、一)常见物质的颜色大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。(二)有特征颜色及特殊气味的物质5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色)3种黄色固体:硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金2种蓝色固体:Cu(OH)2、CuSO45H2O晶体(胆矾)1种紫黑色固体:KMnO4粉末蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色)绿色溶液:FeSO4溶液、FeCl2溶
5、液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价铁)的溶液(也显浅绿色)紫红色溶液:KMnO4溶液有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有臭鸡蛋气味的气体:H2S(硫化氢)有刺激性气味的气体:NH3(碱性无色气体:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)SO2、HCl(酸性无色气体:能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)(三)特征沉淀(或不溶物)的判断1蓝色沉淀Cu(OH)22红褐色沉淀Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀3白色沉淀能溶于酸且有CO2气体放出CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐4白色沉淀能溶于酸但没有气体放出Mg(OH)2、Al(O
6、H)3等不溶性碱5白色沉淀且不溶于稀硝酸的物质BaSO4、AgCl(仅这两种物质)(四)常见物质燃烧时的主要现象1在氧气中硫蓝紫色火焰;铁火星四射;木炭发白光2在空气中硫、氢气淡蓝色火焰;CO、CH4蓝色火焰;镁带耀眼的白光;红磷白烟(五)温度变化的判断1溶于水后,能使溶液温度明显升高的物质:生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体2溶于水后,能使溶液温度明显降低的物质:硝酸铵3活泼金属与酸的反应、中和反应也是放热反应(6) 常见物质的用途1可用作干燥剂的物质:(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体2常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质:(填化学式,下同)3人体胃酸的成分,
7、可帮助消化:4能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质:5实验室常用的燃料:6可用作建筑材料的盐:,碱:7可用作高能、无污染燃料的物质:8可用于冶炼金属的气体:、,固体:9可以产生温室效应的主要气体:10炉具清洁剂的主要成分:11改良酸性土壤的物质:12检验二氧化碳气体的物质的溶质:13常用的调味品、配制生理盐水的物质:14发酵粉的主要成分、常用于焙制糕点的物质:15可以用作医用消毒剂的物质:过氧化氢溶液、酒精16治疗胃酸过多的物质:、氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸氢钠(NaHCO3)17配制农药波尔多液的物质:和18常用于金属除锈的物质的溶质:、六、化学实验中的“先后”1.加热试管时,先进行预热,
8、后对药品部位固定加热。2.排水法收集气体时,先排尽发生装置中的空气,待气泡连续、均匀冒出时再收集;集满气体后,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装入药品。4.点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前,先检验其纯度,后点燃。5.加热玻璃容器时,先把外壁擦干,后加热。6.氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时,先通气(H2或CO)后加热;实验完毕时,先熄灯后停气。7.稀释浓硫酸时,先把水倒入容器中,后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。8.气体中混有水蒸气和其他杂质气体,提纯时先除去其他杂质气体,后除水蒸气;检验气体各成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体。9
9、.向仪器中装药品时,一般先加固体,后加液体。10.使用试纸检验溶液的性质时,先把一小块试纸放在玻璃片上,后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,观察现象;检验气体的性质时,先用蒸馏水润湿试纸并将其粘在玻璃棒的一端,后接近容器口检验。七、化学之最1地壳中含量最多的元素是氧2地壳中含量最多的金属元素是铝3海洋中含量最多的物质是水4人体中含量最多的元素是氧5天然存在的最硬的物质是金刚石6相对分子质量最小的氧化物是水7日常生活中应用最广泛的金属是铁8最简单的有机物是甲烷八、初中化学中有趣的“三”1.构成物质的三种粒子是分子、原子、离子。2.常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点:资
10、源丰富,热值高,燃烧后的产物是水,不污染环境。4.水污染的三个主要来源:工业生产中的“三废”(废渣、废气、废水);生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥流入河中。5.当今世界上最重要的三大矿物燃料:煤、石油、天然气。6.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。7.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。8.原子中的三个等式关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。九、初中化学方程式分类、反应现象及应用(一)化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)木炭在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能
11、使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)木炭在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体;氢气是高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热
12、量、生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(有蓝色火焰;尾气处理)3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应与(72)作区分比较:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红;证明碳酸显酸性)4.金属氧化物与水的反应(12)生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH)
13、2(生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)6.无水硫酸铜检验水的存在(14)CuSO4+5H2OCuSO45H2O(白色固体变成蓝色;白色无水CuSO4检验水蒸气)(二)分解反应(15)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2现象及应用同(16)(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的
14、组成实验):2H2O2H2+O2(19)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2(石蕊溶液红色褪去)(20)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2(工业制备二氧化碳和生石灰)(三)置换反应1.气体与固体(21)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(22)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(23)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2(黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(24)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2(红色固体逐渐变为黑色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金属与酸溶液(25)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(26
