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1、1 高考填空题逐空特训 题组一 无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价: (1)ClO2 (2)HClO4 (3)KClO3 (4)NaClO2 (5)NaClO 2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空: (1)硝酸酸酐的化学式为 ,其中氮的化合价为 。 (2)N2O4中氮的化合价为 ,将 N2O4通入足量水中产物的化学式分别为 、 。 (3)NaNO2是一种食品防腐剂,其名称为 。 (4)KCN 的名称 ,电子式 ,碳的化合价 。 (5)联氨(N2H4)的电子式 ,氮的化合价 。 3.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空: (1)H3P
2、O4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为 。 2 (2)H3PO3是二元弱酸,其化学名称为 ,Na2HPO3属于 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中 磷的化合价为 ,Na2HPO3溶于水显 (填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因: 。 (3)H3PO2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式: ;NaH2PO2的化学名称 ,其水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 4.锰有多种化合物,按要求填空: (1)写出下列化合物的化学式。 高锰酸钾 ; 锰酸钾 ; 软锰矿的主要成分 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气,分别写出化学方程式: ; 。 5.分别写出下列几种
3、物质的电子式: (1)Na2O2 ; (2)NaH ; (3)NaBH4 ; 3 (4)NH4H 。 题组二 常见方程式书写专练 1.钠及其化合物 (1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式: ; 。 (2)有关 Na2CO3 纯碱溶液显碱性原因的离子方程式: ; Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式: ; 将 Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式: 。 (3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式: 。 2.铝及其化合物 4 (1)Al 片溶于烧碱溶液的化学方程式: 。 (2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式: 。 (3)泡沫灭火器的原理离子方程式: 。 (4)明矾溶液中
4、加入 Ba(OH)2,恰好使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式: , 此时溶液的 pH (填“”“”“0 下表为该反应在 T1温度下的部分实验数据: t/s05001 000 c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.48 则 500 s 内 NO2的平均生成速率为 。 3.若 12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol 钠离子,Na2X 的摩尔质量是 ,X 的相对原子质量是 。 4.Pd(相对原子质量 106.4)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示:Pd+HCl+HNO3 A+B+H2O(未配平)。其中 B 为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A 中含有三种
5、元素,其中 Pd 元素 的质量分数为 42.4%,H 元素的质量分数为 0.8%。通过计算判断物质 A 的化学式 。 5.某工业废水中 N的浓度为 1.010-4 molL-1,取此工业废水 5 mL 于试管中,加水稀释至 500 mL,向其中 O - 3 滴加硝酸银溶液,则得到沉淀时所需硝酸银溶液的浓度至少为 。已知:Ksp(AgNO3)=2.010-8 6.工业上净化处理铬污染的方法之一是将含 K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,加入适量的 NaCl,以 Fe 和石 墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀已知 KspFe(OH)3=4.010- 11
6、 38,KspCr(OH)3=6.010-31。在装置中应该用 (填材料名称)作电解池的阳极;已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.010-13 molL-1,则溶液中 c(Cr3+)为 molL-1。 7.XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共 6 种,即 Mn2+、Mn、Xe、XeO3、H+、H2O。 O - 4 (1)该反应的离子方程式为 。 (2)将适量的 XeO3投入 30 mL 0.1 molL-1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应。此时转移电子数目为 。将反应后的溶液稀释至 90 mL,所得溶液的 pH= (常温下)。 8.已知 Na
7、OH 与 Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在 V L 4 molL-1的 NaOH 溶液 中通入一定量的氯气,生成物中含有 Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子,其中 ClO-、Cl的物质的量(n) O - 3 O - 3 与反应时间(t)的曲线如图所示。 若 t2时刻恰好反应完全,则 V= L。 9.200 mL 某溶液中含有的离子及其物质的量如下: 离子 H+K+ NO - 3 SO 2 - 4 物质的量/mol 0.50.10.60.15 该溶液中还含有的离子一定是下列中的 (填字母),该离子的浓度为 。 12 A.Al3+B.Cl-C.ClO-D.Fe2+
8、 10.已知 K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平 衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)25 时,将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中 c(N)=c(Cl-),则溶液显 H + 4 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb= 。 (2)25 时,H2SO3 HS+H+的电离常数 Ka=110-2 molL-1,则该温度下 pH=3、c(HS)=0.1 molL- O - 3 O - 3 1的 NaHSO3溶液中 c(H2SO3)= 。 (3)
9、高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H”“”“ O 2 - 4 O - 2 2Al3+3S+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al(OH)3 = O 2 - 4 3.答案 (1)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (2)2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+ (3)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+ (4)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (5)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (6)3Mg(OH)2+2Fe3+ 3Mg2+2Fe(OH)3 (7)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+
10、2H2O 5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O O - 4 36 (8)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O 4.答案 (1)2Mg+CO2 2MgO+C (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (4)SO2+Cl2+2H2O 4H+S+2Cl- O 2 - 4 (5)2H2S+SO2 3S+2H2O (6)SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O (7)S+H2O+SO2 2HS O 2 - 3 O - 3 (8)2NH4Cl+Ca(O
11、H)2 CaCl2+2NH3+2H2O (9)4NH3+5O2 4NO+6H2O (10)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 题组三 陌生方程式书写专练 1.答案 3N+2H+ N+2NO+H2O O - 2 O - 3 2.答案 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO+4CO2 3.答案 S+I2+H2O 2I-+S+2H+ O 2 - 3 O 2 - 4 37 4.答案 Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O O 2 - 7 5.答案 4Al(NO3)3 12NO2+3O2+2Al
12、2O3 6.答案 (1)2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 (2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O O 2 - 3 O 2 - 4 O - 2 (4)10CuSO4+P4+16H2O 4H3PO4+10Cu+10H2SO4 (5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3 (6)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S+4H+ O 2 - 4 (7)9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O 7.答案 (1)2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O (2)C6H6+6
13、H+6e-C6H12 (3)阳 N+3F-6e- NF3+4H+ H + 4 题组四 微型化学计算专练 1.答案 2.710-4 molL-1s-1 25.2x30.6-5.4,即 25.2 (4)3.39 c(CO2) c(CO) 解析 (1)根据电荷守恒得 c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),因为 c(N)=c(Cl-),所以 c(H+)=c(OH-),故溶液 H + 4 H + 4 显中性。Kb=。 c(NH + 4 )c(OH - ) c(NH3H2O) 1 2 0.01 10 - 7 a 2 - 1 2 0.01 10 - 9 a - 0.01 (2)Ka=,代入数据得
14、 c(H2SO3)=0.01 molL-1。(3)根据化学方程式可得 K=;设开始时 c(CO)=a c(H + )c(HSO - 3) c(H2SO3) c(CO2) c(CO) molL-1,平衡时 c(CO2)=b molL-1,则=0.25,得 a=5b,则平衡时 CO 的转化率为 b a - b =20%;Qc=0.20v逆。(4)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),Fe3+完全沉淀时 b a b 5b c(CO2) c(CO) 0.020 0.1 c3(OH-)=,得 c(OH-)=210-11 molL-1,pH=-lg( 10-3)=lg2+3=3.3,Mg(O
15、H)2开始沉淀时 c2(OH-) 8.0 10 - 38 10 - 5 1 2 =1.010-10,得 c(OH-)=110-5 molL-1,pH=-lg10-9=9,调节 pH 范围为 3.39。 1.0 10 - 11 0.1 11.答案 63.1% 解析 根据反应,可得关系式:2Fe2CrCr26Fe2+,即 Fe3Fe2+,则样品中 K2FeO4 O 2 - 4 O 2 - 4 O 2 - 7 O 2 - 4 的质量为 0.100 0 molL-10.018 93 L 198 gmol-1=1.249 38 g,样品中 K2FeO4的质量分数为 1 3 250 mL 25.00 mL 100%=63.1%。 1.249 38 g 1.98 g 12.答案 4.7210-7 41 解析 AgI 的溶度积小于 AgCl 的,当滴加 AgNO3溶液时,AgI 沉淀先生成,AgCl 开始沉淀时,AgI 已经沉淀完 全,则=4.7210-7。 c(I - ) c(Cl - ) Ksp(AgI) c(Ag +) Ksp(AgCl) c(Ag +) Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 题组五 用盖斯定律计算反应热专练 1.答案 -317.3 解析
