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1、1 2 绝密启用前 开学月考压轴题特训开学月考压轴题特训 化化 学学 1甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用 下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3 （1）回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 HH CO CO HO CH E/(kJmol 1) 436 343 1 076 465 413 由此计算 H1 kJmol-1；已知 H258 kJmol-1，则
2、 H3 kJmol-1 。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol 1 H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知： P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H2 比较反应中 H 的大小： H1 H2（填“”、“”或“=”）。 （4）已知：稀溶液中，H +（aq）+OH（aq）=H O（l） H=57.3 kJ ，则浓硫酸与稀氢氧 化 钠溶液反应生成 1 mol 水，
3、放出的热量 57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。 2在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下 表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K 。 （2）02 s 内该反应的平均速率 v(NO) , v(O2) 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 cv 逆(NO)2v 正(O2) d容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向
4、正反应方向移动的是 。 a及时分离出 NO2 气体 b增大 O2 的浓度 c扩大容器体积 d选择高效催化剂 350 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通 过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用 60 mL 0.50 molL 1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实 验相比，所放
5、出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或 “不相等”) （5）用 50 mL 0.50 molL 1 CH COOH 溶液(已知 CH COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热 33 的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 4(1)反应 Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H2O(g) FeO(s) H2(g) H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如下表： 3 700 900 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)
6、H 的平衡常数为 K，则 H (用 H1 和 H2 表 示)，K (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。 能判断 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 Cv 正(H2)v 逆(H2O) Dc(CO)c(CO2) (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H0，CO2 的浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常
7、数为 ；若铁粉足量，CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1，则平衡时 CO 2 的 浓度为 molL 1。 下列措施中能使平衡时 增大的是 (填字母)。 A升高温度 B增大压强 C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉 5以下是各类原电池问题： （1）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下： Zn 为正极，Cu 为负极 电解质溶液 pH 不变 电子流动的方向为： ZnCu Cu 极上有氢气产生 若有 1mol 电子流过导线，则产生氢气 0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是 （2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KC
8、l 饱和溶液） A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 4 D反应前后铜片质量不改变 （3）如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。 小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 产生上述现象的原因是 。 （4）2006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆 着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合
9、从而省去了昂贵的燃料 隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为：H22e2H+ D该电池正极反应为：O24e2O2 6（8 分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将 1000 mL 呼出的气体通入 50.0 mL 氢氧化钡溶液中， 使其完全吸收，过滤后取 20.0 mL 澄清溶液，用 0.100 molL1盐酸滴定，当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好 完全反应。另取 20.0 mL 原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去 36.4 mL 盐酸时，恰好反应完全。试 计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下
10、测定）。 5 参参 考考 答答 案案 1（1）99 41 （2） CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1 6 （3） （4） 2（1） K （2） 3.0103 mol/(Ls) 1.5103 mol/(Ls) （3） bc （4） b 3（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等 （5）偏小 4（1）H1H2； ；吸热 BC （2）2.0 ;0.67 A 5.(10 分)（1） （2）A （3） D 加 CuSO4溶液后，构成 FeAg 原电池，Fe 溶解，质量减小； Cu2在银圈上得电子，沉积在 Ag 上，质量增加 （4）C 6（共 8 分）4.48% 7
