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1、1 初三化学期中热身预测卷 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 1、选择题 1.生活中的下列变化过程只发生了物理变化的是 A.二氧化碳常用作气体肥料 B.用秸秆、粪便等发酵制得沼气 C.净水滤芯内填充活性炭净水 D.排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 2“绿色发展“低碳生活”逐渐成为当今社会的主流，下列做法不符合这一理念的是 A.将垃圾焚烧减少污染 B.用废旧报纸制作铅笔杆 C乘坐公共交通工具 D.农业和园林采用喷灌和滴灌 3.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.证明 CO2密度比空气大 C验证质量守恒定律 D.
2、除去氧气中的水蒸气 4.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 2 A.目前推广使用的乙醇汽油是一种新能源 B.铝合金是生活中常用的合成材料 C.人体适当补充铁元素可预防骨质疏松 D.霉变食物中含有黄曲霉素，蒸熟后也不能食用 5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 1：8 B.生活中常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C向硬水中加入肥皂水振荡，会出现大量泡沫 D.用过滤的方法可以使硬水软化 6.右图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）下列说 法不正确的是 A.X 用符号表示为 N B.等质量的三种物质所含原子个数最多的
3、是碳 C.三种元素原子的核外电子层数不同 D.质子数由小到大依次为 CX0 7.下列对生活中常用物质分类正确的是 A.生石灰、纯碱属于碱 B.尼龙，羊毛属于合成纤维 3 C.淀粉、塑料属于有机物 D.尿素硝酸钾属于复合肥 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A水沸腾将壶盖顶开，是由于水变成水蒸气，分子间隔变大 B.元素种类不同，是由于其原子核外电子数不同 C.金刚石和石墨物理性质有较大差异，是由于碳原子排列方式不同 D.稀盐酸和稀硫酸的化学性质有所不同，是因为其酸根离子不同 9.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量一定相等 B.
4、t2时，将甲、乙饱和溶液各蒸发 10g 水，甲析出的晶体多 C将甲乙两种物质饱和溶液从 t1升温到 t2，甲溶液溶质质量 分数大于乙 D.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 10.乙烯是水果的催熟剂，是化工、医疗、高新材料的重要原料，5.6g 乙烯不完全燃烧发生如下反应：2X5022CO24H202CO，下列有关说法正确的是 点燃 A.乙烯的化学式为 C2H4O B.该反应生成 CO2，和 H2O 的质量比为 22：9 C.该反应中含氧元素的化合物有 4 种 4 D.若增加 3.2g 氢气则不会有 CO 产生 11.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是 A.在稀盐酸中：KC
5、l、K2SO=4、ZnSO4 B.在硝酸铵溶液中:kNO3 、Na2CO3、NaOH C.在硫酸钠溶液中:BaCl2、MgCl2、NaNO3 D.在氢氧化钠溶液中:HCl、FeCl3、Na2SO4 12.右图是向定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过 程。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，下列说法正确 的是 A.OA 段发生反应的类型为化合反应 B.A 点溶液中的溶质为 Ca（OH）2 C.向 B 点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生 D.AB 段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清 13.以下设计实验方案正确的是 A.用铁粉除去 ZnSO4溶液中少量的 CuSO4 B.用燃着的木条检
6、验二氧化碳气体 C.用硝酸银溶液检验 NaOH 与稀盐酸是否恰好完全反应 D.用酚酞试液鉴别石灰水是否完全变质 5 14.将一定量锌粉的混合物加入一定量的 CuCl2溶液中，充分反应后，溶液质量不变。 下列说法错误的是 A.滤渣中不可能含有锌 B.该反应消耗锌的质量大于铁 C.滤液中不可能含有三种溶质 D.向滤渣中加稀盐酸不一定产生气泡 2、填空题 15.地壳中含量最多的金属元素是-，常用做焙制糕点的盐的化学式是- 天然气燃烧的化学方程式为-。 16.红焖羊肉是河南新乡的特色美食，其中羊肉中富含的营养素是-，用餐过后，用洗涤 剂清洗餐具是利用-作用。 17.为减少温室气体能放，人们积极寻找不含
7、碳元素的燃料。研究发现氨气燃烧释放大量的 能量，地空气中含量最多的气体和种氧化物，不产生污染，氨气燃烧的化学方程式为 -。熄灭时，将导出氨气的导管关闭，利用的灭火原理是-。 18下图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是-，将反应后的 溶液稀释，溶液的 PH 会-（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与 NaOH 恰好完全反应，所得溶液中溶质为-。 6 19.某同学在实验操作考试中配制 50g 质量分数为 2的氯化钠溶液。 （1）氯化钠的构成微粒是-（用化学符号表示）。 （2）该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数-2%（选填“ “ ”或“)。 （3）若将
8、 15g 该溶液稀释为 1.5的溶液需要加入水的质量为-g。 20.A、B、C、D 为初中化学常见不同类别的物质他们之间的反应关系如图所示（“”表示 转化关系“一”表示相互能反应，部分反应物生成物已略去）。A 是胃液的主要成分，D 常 用于改良酸性土壤 Ac 的反应后溶液为黄色。请回答： （1）C 的化学式为-。 （2）A 与 D 反应的实质是-，B 与 D 反应的花萼方程式为 -。 三、简答题 21.请用化学知识解释下列现象 （1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？ （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？ 7 22.请写出下列有关化学方程式。 （1）正常雨
9、水显弱酸性的原因。 （2）工业上用赤铁矿炼铁。 23.右图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）写出利用装置 B 制取氧气的化学方程式。 （2）实验室制取 O2、CO2、H2均可使用的发生装置为-。 （3）用 C 图所示装置排水法收集氧气需要改进的地 方是什么？ 24.粗盐中除 NaCl 外还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了粗盐提纯，实验的流程如下 图所示。请回答： （1）操作 I 和操作的名 称是-。 （2）写出实验过程中加人过量的 NacH 溶液发生的反应方程式。 （3）加人适量稀盐酸的作用是什么？ 4、综合应用题 25.某同学对实验室制取 CO2的实验进行探究。 8
10、 （1）实验室制取 CO2不用浓盐酸的原因是什么？ （2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，某同学提出可滴加酚酞进行确定。该同学设 计方案是否合理？请说明理由。 （3）另取少量反应后溶液，向其中逐滴加人 Na2CO3溶液 溶液 pH 变化如右图所示： BC 段的现象是-。 向 C 点溶液中加入硝酸银溶液，发生的反应方程式为 -。 （4）某同学将 CO2通人 NaOH 溶液中，无明显现象，请设计 实验证明两者发生了反应。 （5）为测定所用石灰石的纯度，现取 12.5g 石灰石样品，加入 50g 稀盐酸，完全反应后剩余 物质质量为 58.1g，求石灰石样品的纯度。 化学 1、选择题 1-5 CA
11、BDA 6-10CCBBD 11-14 ADDC 2、填空题 9 15.铝（或 Al） NaHCO3 CH4+2O2CO2+2H2O点燃 16.蛋白质 乳化 17.4NH4+3O22N2+6H2O 隔绝可燃物点燃 18.氯元素 变大 NaCl 和 NaClO 19.（1）Na+和 Cl- （2） （3）5 20.（1）H2O （2）H 和 OH 结合生成水 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（合理即可） 3、简答题 21.（1）常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜。 （2）增大与胃酸的接触面积。 22.（1）H2O+CO2=H2CO3 （2）3CO+Fe2O32Fe+3C
12、O2高温 23.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或 2KClO32KCl+3O22MnO （2）A （3）C 装置中应装满水 24.（1）过滤 10 （2）MgCl+2NaOH=Mg（OH）+2NaCl （3）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。 4、综合应用题 25.（1）浓盐酸具有挥发性，会使制取的 CO 气体不纯。 （2）不合理。 反应后溶液可显酸性或中性，都不能使酚酞变色。 （3）产生白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 （4）取少量反应后的溶液，滴加组量稀盐酸，若产生气泡，说明发生了反应。 （5）解：产生 CO 的质量为 12.5g+50g-58.1g=4.4g 设样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g g10x g4 . 4 44 x 100 样品的纯度为：100%=80%x g 5 . 12 g10 答：石灰石样品的纯度为 80%。
