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1、闵行区高三年级第一学期质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。【详解】A. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误； C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的
2、部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确； D. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误； 综上所述，本题选C。2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2 属于酸性氧化物，能够使
3、湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确； C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。4.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是A. 熔点高 B. 原子晶体 C.
4、存在极性键 D. 极性分子【答案】D【解析】【详解】SiO2属于原子晶体，熔点高，硬度大，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅是由硅、氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不存在分子，D错误；综上所述，本题选D。5.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜【答案】B【解析】【详解】外加电流阴极保护法中，将铁与电源的负极相连接，做电解池的阴极，被保护，B正确，A错误；而铁连接锌，构成原电池，锌被腐蚀保护了铁，属于牺牲阳极的阴极保护法，不合题意，C错误；而铁连接铜，构成原电池，铁被腐蚀保护了铜，达不到保护铁的目的， D错误；综上所述，本
5、题选B。6.下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水【答案】A【解析】A、SiO2是共价化合物，熔化SiO2需要破坏共价键，SiO2熔点高，说明键能大，故A正确；B、氩气是由单原子组成的分子，不含化学键，故B错误；C、碘升华破坏分子间作用力，与键能无关，故C错误；D、NH3极易溶于水，是与水形成分子间氢键，与键能无关，故D错误。7.关于氯化铵的叙述中，错误的是A. 能与碱反应 B. 是离子化合物C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热【答案】C【解析】【详解】A、氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确；B
6、、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，故B正确；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，不能用于制氨气，故C错误；D、氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸热，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气，如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热分解产生的氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐，如氯化铵；硝酸铵比较复杂，加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300时分解生成氮气、硝酸和水。8.适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. 溴苯(溴) B. 乙醇(乙酸) C. 溴乙烷(溴) D. 氧化铝(氧化铁)【答案
7、】A【解析】【详解】A.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A正确；B.乙酸与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与乙醇互溶，不分层，不能达到分离提纯的目的，B错误；C.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，溴乙烷与NaOH溶液反应生成可溶性的乙醇和溴化钠，因此反应后的混合溶液不分层，不能达到分离提纯的目的，C错误；D.氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，无法得到被提纯的物质，D错误；综上所述，本题选A。9.LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是A. 原子半径：LiH B. 两者都是第IA族
8、元素C. 离子半径：Li+H- D. 电子式：【答案】C【解析】【分析】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素；同一主族元素从上到下，原子半径增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，据此进行分析。【详解】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素，A. 两种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：LiH，A正确；B. 两原子最外层电子数均为1，都是第IA族元素，B正确；C. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Li+H-，C错
9、误；D. LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物，其电子式：，D正确；综上所述，本题选C。10.磷原子中的不成对电子，不同的是A. 电子云形状 B. 电子云伸展方向 C. 电子能量 D. 电子自旋状态【答案】B【解析】【详解】磷原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p3，其中不成对电子有3个，分别位于3p1x 、3p1y 、3p1z上，因此可知电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，所以B 选项是正确的；综上所述，本题选B。11.实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料
10、正丁醇过量【答案】C【解析】【详解】A项，水浴加热温度一般不超过100，温度较低，制备乙酸丁酯采用酒精灯直接加热，故A项错误；B项，制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法、待反应完成后再提纯产物，故B项错误；C项，乙酸丁酯在碳酸钠溶液中溶解度较小，因此提纯先水洗再碳酸钠溶液洗，减小乙酸丁酯的损失，故C项正确； D项，制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高正丁醇的利用率，故D项错误；综上所述，本题选C。12.有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是A. 醇烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛羧酸：银氨溶液，水浴加热C. 苯溴苯：溴水，铁 D. 酸酯：浓硫酸，加热【答案】C【解析】【详解】A. 醇在浓
11、硫酸，加热的条件下，发生消去反应生成烯烃，A正确；B. 醛与银氨溶液在水浴加热条件下，发生氧化反应生成羧酸铵，然后再加酸进行酸化，得到羧酸，B正确；C. 苯与液溴，铁做催化剂条件下反应生成溴苯，而苯与溴水发生萃取过程，属于物理变化，C错误；D. 酸与醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应生成酯，D正确；综上所述，本题选C。13.催化加氢可生成2-甲基戊烷的是A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)CCHC. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CCH【答案】D【解析】【分析】2-甲基戊烷的碳链结构为，四个选项中均属于不饱和烃，与足量
12、的氢气发生加成反应生成的饱和烃的结构属于即可符合题意要求。【详解】A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成3,3-二甲基戊烷,故A错误；B、CH2=CHCH(CH3)CCH的碳链结构为,经催化加氢后能生成3-甲基戊烷,故B错误；C、(CH3)2C=C(CH3)2 的碳链结构为,经催化加氢后能生成2，2-二甲基丁烷,故C错误； D、(CH3)2CHCH2CCH的碳链结构为，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷,故D正确；综上所述，本题选D。14.有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发C. 氧化步骤都可通入氯气
13、来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取【答案】D【解析】【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。【详解】A.海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；B. 海水中溴离子含量较低，应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故
14、B正确；C. 氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；综上所述，本题选D。15.物质之间反应，一定不产生H2的是A. 过氧化钠和水 B. 金属钠和冷水C. 铁和热浓硫酸 D. 炽热铁和水蒸气【答案】A【解析】【详解】A. 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，A符合题意；B. 金属钠和冷水反应生成氢气和氢氧化钠，B不符合题意；C.
15、 铁和热浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，C不符合题意；D. 炽热铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；综上所述，本题选A。【点睛】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件下，钝化膜被破坏，铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气；两个过程中，第一个反应体现了浓硫酸的强氧化性，第二个反应体现了稀硫酸中氢离子的弱氧化性。16.合成氨生产中，说法正确的是A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大【答案】D【解析】【详解】A. 使用催化剂，加快反应的速率，但是平衡不移动，不能提高原料的利用率，A错误；
