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1、精编高三化学2019届二轮热点专题训练共29套带解析与答案专题1.1物质的量气体摩尔体积1下列叙述中正确的是( )A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 【答案】C2下列说法正确的是( )A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol1B20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】A项，没有给出气体
2、所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L?mol1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。【答案】B3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同【解析】14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气
3、体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。【答案】A4下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为m(C6H6(m(C2H2)3(1)D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等 【答案】B5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同【解析】根据图示可知，和中
4、H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。【答案】B6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB298 K、1.01105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NAC11
5、.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA 【答案】B7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NAB28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NAD117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子【解析】标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 g混合气体中含有的碳原子数为14(28)NA，即2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误
6、；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误。【答案】B8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g H2O中含有10NA个质子B1 mol甲苯中含有6NA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【解析】每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个CH键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。【答案】A9下列
7、与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间 【答案】B10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NAB0.1 mol?L1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAC200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应Cu
8、2SO2高温,2CuSO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA【解析】二甲醚的结构简式为CH3OCH3,1 mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NA，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，错误。【答案】A11取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A11.2m(aM) B11.2M(am)CaM(11.2m) D22.4m(aM)【解析】设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒，M(m) m
9、olx22.4 L?mol1(a L)2，解得：x11.2m(aM)，则金属元素的化合价为11.2m(aM)。【答案】A12下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】A【解析】A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C
10、项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。13标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：【答案】C 14同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，
11、A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【解析】A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，大约为28，Y的相对分子质量小于O2，即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密
12、度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。15下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的O2和N2B压强相同、体积相同的H2和O2C质量相等、密度不等的N2和COD体积相等、密度相等的CO和C2H4【答案】C 16利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的
13、量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 则可得：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。17设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NAB12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8
14、 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA【答案】B【解析】1个CO2分子中含有2个C=O键，22 g CO2为0.5 mol，所含C=O键数目为NA，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na和HSO4()，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。 18下列叙述正确的是( )A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B标准状况下，80 g
15、SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA【答案】A 19NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子【答案】D【解析】Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水
