《2020版高考化学复习课时规范练19化学反应速率苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练19化学反应速率苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练课时规范练 1919 化学反应速率化学反应速率 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 7 分,共 63 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列有关化学反应速率的判断正确的是( ) A.块状大理石、粉末状大理石分别与 0.1 molL-1的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与 2 molL-1的 NaOH 溶液反应的速率相同 2 2.(2018 海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2,在电火花作用
2、下发生反应 N2+O22NO, 经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL-1s-1,则 6s 末 NO 的浓度为( ) A.1.2 molL-1 B.小于 1.2 molL-1 C.大于 1.2 molL-1 D.不能确定 3 3.在一定的条件下,某反应 X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下: 反应时间/min 01020304050 c(X)/(molL-1) 0.1000.0900.0800.0700.0600.050 反应时间/min 60708090100 c(X)/(molL-1) 0.0400.0300.0200.0100.000 下列有关说法正确的
3、是( ) A.X 的浓度越大,反应速率越大 B.X 的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短 C.X 分解的速率与其浓度无关 D.X 的分解速率先快后慢 4 4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H0,若 15 s 内c(HI)由 0.1 molL-1 降到 0.07 molL-1,则下列说法正确的是( ) A.015 s 内用 I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1 B.c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,
4、化学反应速率加快 5 5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项实验事实结论 A 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出 S 沉淀所 当其他条件不变时,增大反应物浓度, 需时间越短化学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发 生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、 形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率不变 6 6.(2018 贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 m
5、ol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其 发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0),12 s 时反应达到平衡,生成 C 的物质的量为 0.8 mol,反应过程 中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为 0.025 molL-1s-1 B.12 s 后,A 的消耗速率等于 B 的生成速率 C.化学计量数之比bc=12 D.12 s 内,A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ 二、非选择题(本题共 2 小题,共 37 分) 1010.(17 分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应: 2SO2(
6、g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)降低温度,化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)600 时,在一容积为 2 L 的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至 10 min 和 20 min 时, 分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中 SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示,前 10 min 正反应速率 逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”);前 15 min 内用 SO3表示平均反应速率为 。 (3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。 (4)根据如图判断,10 min 时改变的反应条件可能是 (填写编号,下同);20 min 时改变
7、的反应条件 可能是 。 a.加入催化剂b.缩小容器容积 c.降低温度d.增加 O2的物质的量 1111.(2018 北京理综,27)(20 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下: (1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol-1 反应:S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-297 kJmol-1 反应的热化学方程式: 。 (2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2 p1(填“”或“A,结合、反应速率解释原因: 。 课时规范练
8、1919 化学反应速率 1 1.B 块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时,接触面积不同,反应速率不同,A 项错误;两种酸中的 c(H+)浓度相同,反应速率相同,B 项正确;铁和镁的活泼性不同,反应速率不同,C 项错误;物质的量浓度相同 的盐酸和醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的,反应速率不同,D 项错误。 2 2.B 前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL-1s-1,即用 NO 表示的反应速率为 0.2 molL-1s-1。如 果 36 s 的反应速率仍为 0.2 molL-1s-1,则 6 s 末 NO 的浓度为 1.2 molL-1。由于随着反应进行,反 应物浓度减小
9、,反应速率减慢,故 6 s 末 NO 的浓度小于 1.2 molL-1。 3 3.C X 的分解速率是匀速的,与其浓度无关,A、D 项错误,C 项正确;X 的分解速率不变;X 的浓度越大,消耗 一半时所用的时间越长,B 项错误。 4 4.D 015 s 内,v(I2)= v(HI)=0.001 molL-1s-1,A 项错误;随着反应的进 1 2 (0.1 - 0.07) - 1 15 行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需时间大于 10 s,B 项错误;升高 温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增
10、大,反应速率加快,D 项正确。 5 5.A 增大反应物浓度,化学反应速率加快,A 项正确;催化剂参与反应,但反应前后质量和化学性质不变,B 项错误;浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同,因此开始时反应速率不同,C 项错误;缩小容器 容积,正、逆反应速率同时增大,D 项错误。 6 6.A 增加反应物的浓度,反应速率加快,A 项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度 不变,故反应速率不变,B 项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反 应速率减小,C 项错误;保持压强不变,再次充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g),则容器
11、容积增大为原来的 2 倍, 再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D 项错误。 7 7.C 在前 6 min 中生成 O222.4 mL,即 0.001 mol,根据化学方程式 2H2O22H2O+O2可知,反应掉的 H2O2 为 0.002 mol,故v(H2O2)=3.310-2 molL-1min-1,A 项正确;由表格中的数据可知在相 0.002 0.01 6 同的时间间隔中,生成的 O2的体积越来越小,故 610 min 的平均反应速率要小于 06 min 的平均反应速率, B 项正确;反应到 6 min 时,剩余的n(H2O2)=0.004 mol-0.002 mol=
12、0.002 mol,故剩余的c(H2O2) =0.2 molL-1,C 项错误;反应到 6 min 时,H2O2分解率为100%=50%,D 项正确。 0.002 0.01 0.002 0.004 8 8.D 根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增 加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A 项正确;根据图像可知 a、c 两点对应的时间都是 250 s,所以生成氢气速率相等,B 项正确;b 点对应的时间是 150 s,生成氢气的物质的量是 0.015 mol,消耗 稀硫酸的物质的量是 0.015 mol,其浓度为=0.15 molL-
13、1,所以反应速率v(H2SO4)=1.010- 0.015 0.1 3molL-1s-1,C 项正确;d 点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D 项错误。 9 9.C 分析图像可知 12 s 内 A 的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6 molL-1,反应速率v(A)= =0.05 molL-1s-1,A 项错误;分析图像,12 s 内 B 的浓度变化为(0.5-0.3) molL- = 0.6 - 1 12 1=0.2 molL-1,v(B)= molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05,则 0.2 - 1 12 = 1 60 1 60 b=1,3c
14、=0.05,则c=2,A、B 的化学计量数不同,12 s 后达到平衡状态,A 的消耗速率不等于 B 的生成 0.8 2 12 速率,B 项错误,C 项正确;消耗 3 mol A 放热Q kJ,12 s 内消耗 A 的物质的量为 0.6 molL-12 L=1.2 mol,消 耗 1.2 mol A 放出的热量为 0.4Q kJ,D 项错误。 1010.答案 (1)减小 (2)减小 1.3310-3molL-1min-1 (3)1520 min,2530 min (4)ab d 解析 (1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前 10 min 随着反应的不断进行,反应物 SO2和 O2的浓度不断减
15、 小,正反应速率减小,前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为1.3310-3molL-1min- 0.04 2 15 1。(3)反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段是 1520 min 和 2530 min,反应处于平衡 状态。(4)1015 min 三条曲线的斜率突然变化,根据图示可知反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂 或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时,曲线发生的变化是 O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起 SO2、SO3的物质的量随之发生变化。 1111.答案 (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) H=-254 kJmol-1 (2) 反应是气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,化学平衡正向移动,H2SO4的物质的量分 数增大 (3)SO2 4H+ S 2 - 4 (4)0.4 I-是 SO2歧化反应的催化剂,且在 H+存在下,催化速率加快;但 H+单独存在时,不具有催化 作用 反应比反应快,增大 I2的浓度,反应的反应速率加快,H+浓度增大,加强了 I-的催化能力 解析 (1)由题给示意图可知,反应为二氧化硫发生歧化反应生成硫酸和硫,反应的化学方程式为 3SO2(g) +2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),由盖斯定律可知
