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1、人教化学人教化学 20192019 高考一轮选训习题（高考一轮选训习题（5 5） 李仕才 一、选择题 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B B ) A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为 0.3NA B1 mol NH所含的质子数为 11NA 4 C2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NA DNO2与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移的电子数为 0.1NA 解析 A 项，H2O2为液体，错误；C 项，涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数小于 2NA，错误；D 项， 1.12 L NO 未指明是在标准状况下
2、，错误。 2、下列离子方程式书写正确的是( C C ) A等物质的量的 Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3 24 BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O CHO 中投入 Na2O2固体：2HO2O=4OH18O2 18 218 222 DCuCl2溶液中加入 NaHS 溶液：Cu22HS2H2O=Cu(OH)22H2S 解析 A 项，因 Ba2SO=BaSO4，3OHAl3=Al(OH)3，所以等物质的量的 Ba(OH)2与明矾 24 KAl(SO4)212H2O溶液混合：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42
3、Al(OH)3，正确；B 项，因生 24 成的 Fe3能与 I发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，错误；C 项，因氧化物在离子方程式中不 能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成 O2，错误；D 项，因 Cu2与 HS不会发生双水解，而发生反应： Cu2HS=CuSH，错误。 3、以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是( A A ) A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2要回收利用 C通氯气的目的是氧化 Fe2 D由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3需要在氯化氢
4、的气流中加热 解析 若用过量硝酸酸溶，则会引入 NO，A 项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B 项正确； 3 通入 Cl2的目的是将 Fe2全部氧化为 Fe3，C 项正确；为了防止 Fe3水解，由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3时需要在 HCl 的气流中加热，D 项正确。 4、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( B B ) AN2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B液氨汽化时要吸收大量的热，因而液氨可用作制冷剂 CNO 可用向上排空气法或者排水法收集 D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 解析 Mg 能在 N2中燃烧，A 项错误；NO 能与空气中的 O2
5、反应生成 NO2，C 项错误；浓硝酸见光易分解，故 保存在棕色瓶内，D 项错误。 5、下列有关说法正确的是( D D ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面 的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O
6、电解池：2Al3H2OAl2O33H2 = 电解 电解过程中，以下判断正确的是( D D ) 选项电池电解池 A H移向 Pb 电极H移向 Pb 电极 B 消耗 3 mol Pb生成 2 mol Al2O3 C 正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H D 解析 原电池中，阳离子向正极移动，所以 H移向 PbO2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即 H移向 Pb 电极，A 项错误；B 项，原电池中消耗 3 mol Pb，转移 6 mol e，在电解池中转移 6 mol e生成 1 mol Al2O3，错误；C 项，原电池中正极反应为 PbO24H2eSO=P
7、bSO42H2O，错误；D 项，原电池中 24 Pb 失去电子转化为 PbSO4，所以 Pb 电极质量增加，而电解池中 Pb 作阴极，不参与反应，所以质量不变， 正确。 7、反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( C C ) A保持容积不变，增加 H2O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入 Ar 使压强增大 D保持压强不变，充入 Ar 使容积增大 8、25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( C C ) 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 Ka 1.810
8、54.91010 Ka14.3107 Ka25.61011 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH 大小关系为： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba molL1HCN 溶液与b molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定 小于b C向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小 D将 0.1 molL1的 Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中无明显现象，说明未反应 解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HCNHCO，对应酸根离子的水解程度大小顺 3 序为 COCNHCOCH3
9、COO，所以等浓度的溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) 23 3 pH(CH3COONa)，A 项错误；若c(Na)c(CN)，根据电荷守恒可知c(H)c(OH)，溶液呈碱性，ab或 ab都符合，B 项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先 增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，C 项正确；由于 HCN 的酸性强于 HCO，所以反应 3 Na2CO3HCN=NaCNNaHCO3可以发生，D 项错误。 9、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( D D ) A煤和水煤气均是二次能源 B煤中含有苯、甲苯
10、、二甲苯等有机物 C是将煤在空气中加强热使其分解的过程 DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到 100% 10、下列装置能达到实验目的的是( D D ) A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B用装置乙加热熔融 NaOH 固体 C用装置丙除去 CO2中的少量 HCl D用装置丁进行萃取、分液 解析 蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A 项错误；瓷坩埚中含有 SiO2，不能用来加热熔融 NaOH 固体，应选用铁坩埚等，B 项错误；除去 CO2中的少量 HCl，应选用饱和 NaHCO3溶液，C 项错误；I2 的 CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D 项正确。 11、下列有机化合物中均
11、含有酸性杂质，除去这些杂质的方法正确的是( D D ) A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 4下列关于分子式为 C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是( D D ) A属于酯类的有 4 种 B属于羧酸类的有 2 种 C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有 3 种 解析 A 项，甲酸丙酯有 2 种结构，乙酸乙酯有 1 种结构，丙酸甲酯有 1 种结构，故属于酯类的同分异构体 有 4 种，正确；B 项，属于羧酸的同分异构体有 2 种，分别为正丁酸、异丁酸，正确；C 项，分子式为 C4H8O2的有机物含有六元环的同分异构体为，正确；D 项，含有羟基和醛基的同分异构体有 5 种，分别 为 HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO，错误。 二、非选择题 酸化后 Cr2O可被 SO还原成 Cr3，离子方程式为 2723 _3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O_。 232724
