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1、人教化学人教化学 20192019 高考一轮选训习题（高考一轮选训习题（8 8） 李仕才 一、选择题 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C C ) A0.1 mol Na2CO310H2O 晶体中，阴离子总数大于 0.1NA B常温常压下，18 mL 水中所含的氢离子数约为 107NA C标准状态下，22.4 L 氦气中含有的原子数约为NA D23 g 组成为 C2H6O 的有机物，CH 键的数目为 3NA 解析 A 项，N(阴离子)0.1NA，错误；B 项，1 L 水中N(H)107NA，错误；D 项，C2H6O 的结构简式若 为 CH3CH2OH，则 CH 键的数目为 2
2、.5NA，错误。 2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误 的是( B B ) ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B该反应中有两种元素的化合价发生变化 C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16 D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol 解析 该反应中，NaN3中 N 元素化合价升高，KNO3中 N 元素化合价降低，则 NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂， A 项正确；该反应中，只有 N 元素的化合价发生了变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可 得 10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N
3、2，C 项正确；由 C 项分析可知，该反应中生成 16 mol N2时转移 10 mol 电子，则生成 8 mol N2时转移 5 mol 电子，D 项正确。 3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水 合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( D D ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液
4、1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得 到 FeSO47H2O 解析 流程设计意图是用硫酸将 Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去 SiO2，然后用铁粉还原 Fe3得到硫酸亚 铁，A 项正确；固体 1 为 SiO2，分离 FeSO4和 Al2(SO4)3采用的是调控 pH 的方法，使 Al3转化为 Al(OH)3 沉淀而与 FeSO4分离，B 项正确；Fe2容易被氧化，所以在得到 FeSO47H2O 产品的过程中，要防止其被氧 化和分解，C 项正确；在溶液 1 中直接加过量的 NaOH 得到的是 Fe(OH)3沉淀，最终得到的是 Fe2(SO4)3，D
5、 项不正确。 4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( A A ) A原混合酸中 NO物质的量为 0.1 mol 3 BOA段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生 H2 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH2SO4浓度为 2.5 molL1 解析 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，OA段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生 H2，反应为
6、 Fe2H=Fe2H2，可知 NO反应完全，第二份溶液中 NO应为 3 3 330.1 mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14 g，即 0.25 mol， 5.6 g 56 gmol1 故原混合酸中 H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为 0.2 mol。 0.25 mol 0.1 L 3 5、某短周期元素 M，其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等， 下列有关叙述正确的是( C C ) AM 元素一定是第A 族元素 BM 元素一定是第三周期元素 CM 可形成与 CH3CHO 电子数相等的化合物 DM 的单质在空气中加热时可能
7、会生成红棕色气体 解析 若 M 为第二周期元素，则设 M 的最外层电子数为x，x28x，解得x5，则 M 为 N 元素；若 M 为第三周期元素，则设 M 的最外层电子数为x,8x8x，该式恒成立，则 M 可能为第三周期中除氩外的 任意一种非金属元素。根据以上分析，A、B 项错误；乙醛的电子数为 24，氮元素形成的化合物 HNO2与乙 醛电子数相等，C 项正确；红棕色气体为 NO2，而氮气只有在高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一 步反应只能生成无色气体 NO，D 项错误。 6、利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环 境污染，又能
8、充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( C C ) A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C电极 A 上的反应式为 2NH36e=N26H D当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol 解析 负极：8NH324e24OH=4N224H2O，正极：6NO224e12H2O=3N224OH，因为是碱性介 质，所以应选用阴离子交换膜；C 项，应生成 H2O，错误；D 项，根据正极反应式，转移电子为 240.8 mol。 0.2 6 7、在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)
9、 Hv逆 B、两过程达到平衡时，X 的体积分数： Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 Z D、两过程达到平衡时，平衡常数：c(N2H)c(H)c(OH) 2426 Bc(SO)c(N2H5H2O)c(H)c(OH) 24 C2c(N2H)c(N2H5H2O)c(H)c(OH) 26 Dc(N2H)c(SO)c(H)c(OH) 2624 解析 (1)依题意，碘化银难溶，结合 CN可生成更稳定的 Ag(CN)，故离子方程式为 AgI(s) 2 2CN(aq)Ag(CN)(aq)I(aq)；根据平衡常数定义： 2 KKsp(AgI)K稳Ag(CN)1.5107。(4)硫酸肼溶液中，N2H水解 cIcAgCN 2 c2CN 226 使溶液呈酸性，而水解的程度很小，故c(SO)c(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)，根据 2426 电荷守恒可知：c(H)2c(N2H)c(N2H5H2O)2c(SO)c(OH)。 2624
