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1、人教化学人教化学 20192019 高考一轮选训习题（高考一轮选训习题（1010） 李仕才 一、选择题 1、下列有关金属的工业制法中，正确的是( B B ) A制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B制铁：用 CO 还原铁矿石得铁 C制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用 H2还原得镁 D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的 NaCl，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用 热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物 制取金属铝，而应电解熔融
2、的氧化铝，D 项错误。 2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1的是( B B ) A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中配成的溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液 C将 100 mL 0.5 molL1的 NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含 K为 2 mol 的 K2SO4溶液 3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3ClPB热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 6、CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因 CO 中毒而失去生命。一种 CO 分析仪的工作原理如 图所示，
3、该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法错 误的是( ) A负极的电极反应式为 COO22e=CO2 B工作时电极 b 作正极，O2由电极 a 向电极 b 移动 C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 解析 根据题意可知，a 电极为负极，电极反应式为 COO22e=CO2，b 电极为正极，电极反应式为 O24e=2O2，总反应为 2COO2=2CO2。工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b，O2由电极 b 向 电极 a 移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多
4、，尾气中 CO 的含量越高。 7、某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气体、B 气体，测得其浓度分别为 2 molL1和 1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？) Ha kJmol1，已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5：3，则下列说 法中正确的是( C C ) A保持体积不变的情况下，向该体系中充入 He，反应速率加快，平衡正向移动 B此时 B 的转化率为 20% C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D增加 C 的量，A、B 的转化率减小，H减小 解析
5、反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为 5：3，故反应后气体体积减小，故 C、D 至少有一 种不为气体。A 气体、B 气体的物质的量分别为 2 molL12 L4 mol、1 molL12 L2 mol，则 反应前气体总的物质的量为 4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为 5：3，故平衡时气体总的物质 的量为 6 mol 3.6 mol。生成 1.6 mol C，则生成 D 的物质的量为 1.6 2.4 mol，反应的 B 的物质 3 5 3 2 的量为 1.6 mol，反应 A 的物质的量为 2.4 mol，则平衡时，A、B、C、D 的物质的量分别为 4 mol2.4 m
6、ol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为 3.6 mol，故 C 为气体 ，D 不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入 He，各物质的浓度不变，反应速率不变， 平衡不移动，A 项错误；此时 B 的转化率为100%80%，B 项错误；该反应属于气体体积减小的 1.6 mol 2 mol 反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C 项正确；增加 C 的量，平衡逆 向移动，A、B 的转化率减小，但 H不变，D 项错误。 8、对于常温下，pH 为 1 的 HNO3溶液，下列叙述错误的是( D D
7、 ) A1 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为 1012 D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍 解析 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)为 1011 mol/L，102，D 项错误。 1013 1011 9、分子式为 C9H18O2的有机物 Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物 质 A，同时生成另一种物质 B，若不考虑立体异构，则 Q 的结构最多有( A A ) A1
8、6 种 B8 种 C4 种 D2 种 解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A 为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种，另一种物质 B 为戊 醇，戊醇有 8 种同分异构体，则 A 与 B 结合生成的 Q 的结构有 16 种，故选 A 项。 10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO 4 3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色 24 沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( D D
9、) A甲为氯化钡 B乙溶液含有 Cl C丙溶液含有 SO D丁溶液含有 NH 24 4 解析 根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有 Cl；再结合 中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 BaSO4、BaCO3、Mg(OH) 2，则甲只能是 Ba(OH)2；乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3。 11、下列化学用语使用正确的是( D D ) A硝基苯的结构简式为 B乙炔的电子式为 C乙醚分子的球棍模型为 D甲酸中存在CHO 和COOH 两种官能团 二、非选择题 工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca
10、2、Mg2、Fe3、Cl和 SO等杂质，提纯工艺线路如图所示： 24 .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： .有关物质的溶度积如表所示： 物质 CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3 Ksp 4.961096.821064.681065.6110122.641039 回答下列问题： (1)写出加入 NaOH 溶液时反应的离子方程式：_MgCO32OH=Mg(OH)2CO_。 23 向含有 Mg2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg2)(Fe3) _2.1251021_。 (2)“母液”中除了含有 Na、CO外，
11、还含有_Cl、SO_等离子。 2324 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产 中是否可行？_不可行_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_若将“母液”循环使用，则溶液中 c(Cl)和c(SO)增大，最后所得产物 Na2CO3混有杂质_。 24 解析 由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与 MgCO3相差的数量级较大， 在溶液里可以忽略。(1)主要是 MgCO3与 NaOH 反应生成Ksp更小的沉淀 Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1，则Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012，得c(Mg2)5.61 molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039，得c(Fe3)2.641021 molL1，所以c(Mg2)c(Fe3)5.612.6410212.1251021。
