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1、人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(C)A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反
2、应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总
3、数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含的电子数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(C)A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4、铁及其化合物是中学化学
4、中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A2Fe3Fe=3Fe2，说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析 pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项错误；C项，5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。5、下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 (B)A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对
5、CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(C)A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH解析 电池总反应式为2CO22H2O2HCOOHO2。负极：2H2O4e=O24H，正极：CO22H2e=HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化
6、剂a附近生成H，酸性增强，催化剂b附近消耗H，酸性减弱，错误。7、为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列说法不正确的是(D)AV130BV610CV917.5D加入CuSO4溶液后，反应速率加快，主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强8、下列事实能说明亚硫酸的酸
7、性强于碳酸的是(C)A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C
8、项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D项不正确。9、下列说法错误的是 (D)石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷10、下列仪器：普通漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于物质分离的是(C)ABCD解析 普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。11、(201
9、8重庆巴蜀中学高三上开学考)下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是(D)A反应属于加成反应B1 mol Z完全加成需要3 mol H2CX与W属于同系物DX、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应解析 XYW中没有C=C或C=O生成CC、CO键的变化，则反应为取代反应，A项错误；1 mol苯环与3 mol氢气发生加成反应，1 mol C=C与1 mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则1 mol Z至少需要4 mol氢气发生加成反应，B项错误；X与W的结构不同，不是同系物，C项错误；X含有酚羟基，W含有酚羟基和
10、酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，D项正确。二、非选择题软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀时的pH3.25.210.412.4温度高于27 时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2的离子方程式为_MnO2SO2=SOMn2_。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_将Fe2氧化为Fe3_。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_Al(OH)3、Fe(
11、OH)3_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_ab_(填字母)。aCaObMgOcAl2O3d氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2的离子反应方程式：_MnF2Mg2Mn2MgF2_，该反应的平衡常数数值为_7.2107_。(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品_。(6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_Mn22H2OMn(OH)22H_(用离
12、子方程式表示)，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_c(SO)c(Mn2)c(H)c(OH)_。解析 (1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为MnO2SO2=SOMn2。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。(3)第1步除杂时调整溶液的pH在56，可以使溶液中的Al3、Fe3分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH至56时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有Ca2、Mg2的化合物CaO、M
13、gO，a、b项正确。(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2的离子反应方程式是MnF2Mg2Mn2MgF2；该反应的平衡常数K7.2107。(5)由已知温度高于27 时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品。(6)MnSO4是强酸弱碱盐，Mn2发生水解反应：Mn22H2OMn(OH)22H，消耗水电离产生的OH，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时，c(H)c(OH)。根据物料守恒可得c(SO)c(Mn2)cMn(OH)2，所以c(SO)c(Mn2)，Mn2水解使溶液显酸性，所以c(H)c(OH)。盐水解的程度是微弱的，溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(Mn2)c(H)，故该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO)c(Mn2)c(H)c(OH)。
