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1、人教化学人教化学 20192019 高考一轮选训习题（高考一轮选训习题（6 6） 李仕才 一、选择题 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( B B ) A标准状况下，11.2 L 氢气中含有 1 mol 质子 B12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析 A 项，标况下 11.2 L 氢气的物质的量为 0.5 mol,0.5 mol 氢气含有的质子数为 0.5 mol21 mol，正确；B 项，12 g 金刚石的物
2、质的量为 1 mol,1 mol 金刚石含有的共价键数为 2NA，错误；C 项，46 g NO2的物质的量为 1 mol，含有的原子数为 3NA,46 g N2O4的物质的量为 0.5 mol，含有的原子数为 3NA， 所以 46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA，正确；D 项，Na2O 和 Na2O2中 Na 的化合价均为 1，所以 1 mol Na 完全反应时失去NA个电子，正确。 2、下列有关离子检验的叙述正确的是( C C ) 选项操作及现象结论 A 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag或 SO2 4
3、 B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变 为黄色 溶液中含有 Br C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 NH 4 D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 原溶液中含有 Fe2 3、下列中学常见实验的现象或表述正确的是( C C ) A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显红 色 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化 亚铁 C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于
4、试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可 D往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生， 表明 FeCl3具有还原性 解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是 Fe2，A 项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧 化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 项错误；D 项发生的反应为 SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂， 表现氧化性，D 项错误。 4、 “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(
5、夹持装置未画出)， 下列说法正确的是( B B ) A加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，发现 b 中 I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅 D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深 解析 A 项，NH4Cl 受热分解生成 NH3、HCl，在上部化合生成固体 NH4Cl；B 项，I2易升华，正确；C 项， 氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；D 项，2NO2N2O4为放热反应，所以水 浴时 d 内气体颜色变深。 5、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。
6、其形成的小分子化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子 内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( C C ) AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为 WYZX B在 Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 CX、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物 D与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 6、斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的 电极材料为铝和 CnAlCl4(Cn为石墨)，有机物阳离子和AlCl4组成离子液体，电池放电时，在负极附近 形成
7、Al2Cl7。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是( A A ) A放电时，铝为电池负极，电极反应式为 Al3e=Al3 B放电时，负极材料和正极材料质量均减少 C充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反 D充电时，阳极的电极反应式为AlCl4Cne=CnAlCl4 解析 A 项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成Al2Cl7，故电极反应式为 Al7AlCl4 3e=4Al2Cl7，错误；B 项，放电时，Al 溶解，负极质量减少，正极反应式为 CnAlCl4 e=AlCl4Cn，质量也减少，正确；C 项，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳 极移向阴
8、极，正确；D 项，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。 7、在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应 NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g) H0 达到平衡的 标志是( C C ) ANO2、SO2、NO 和 SO3四种气体的物质的量浓度之比为 1：1：1：1 B生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗 CK值不再发生变化 D密闭容器中气体的密度不再发生变化 解析 A 项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反 应达平衡，错误；B 项，生成n mol SO2代表逆反应，消耗n mol SO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应 速率相等
9、，错误；C 项，该反应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直 变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D 项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以 反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。 8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( B B ) A B C26M3 DHCO 3 解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有 影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。 9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( B B ) A1 mol 甲
10、分子内含有 10 mol 共价键 B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C丙分子的二氯取代产物只有三种 D丁分子显然是不可能合成的 解析 1 mol 甲分子中含有 6 mol 碳碳键和 4 mol 碳氢键，A 项正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反 应，B 项错误；丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物，C 项正确；丁分子中的碳原子不符 合四价键原则，不可能合成，D 项正确。 10、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 ( C C ) 选项物质方法试剂 A 乙烷(乙烯)洗气酸性高锰酸钾溶液 BAlCl3(MgCl2) 过滤氢氧化钠溶液 CCO2(SO2) 洗气饱和碳
11、酸氢钠溶液 DAl(Mg) 过滤氢氧化钠溶液 解析 乙烯被酸性 KMnO4氧化生成 CO2，使乙烷中混入 CO2气体，A 项错误；AlCl3、MgCl2均与 NaOH 溶液发 生反应，B 项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，从而除去 SO2，C 项正确；Mg 与 NaOH 溶液不反 应，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，不符合除杂要求，D 项错误。 11、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是( A A ) A香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 B丁香酚不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol 香兰素最多能
12、与 3 mol 氢气发生加成反应 D常温下，1 mol 丁香酚只能与 1 mol Br2反应 解析 A 项，苯环及其所连的原子共平面，故香兰素分子中至少有 12 个原子共平面，正确；B 项，丁香酚 分子中含有酚羟基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，错误；C 项，CHO 和苯环都能和氢气加成，故 1 mol 香兰素最多能与 4 mol H2发生加成反应，错误；D 项，碳碳双键能加成，酚羟基邻位能取代，错误。 二、非选择题 水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。 (1)用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1
13、mol/L 的盐酸和醋酸溶液，得到如 图所示的滴定曲线图如下： 用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_酚酞_，符合其滴定曲线的是_(填“” 或“”)。 滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H)最大的是_CH3COOH_溶液(填化学式)。 图中V1和V2大小的比较：V1_” “c(Na)c(H)c(OH) _。 (2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境温度均为 25 )： 操作步骤现象 步骤 1：向 20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入 20 mL 0.05 mol/L KSCN 溶液，充分反应后过滤 出现白色沉淀
14、步骤 2：向滤液中加入少量 2 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液变红色 步骤 3：向步骤 2 所得溶液中，加入少量 3 mol/L AgNO3溶液现象 a 步骤 4：取步骤 1 所得少量滤渣加入到适量的 3 mol/L KI 溶液中出现黄色沉淀 查阅资料：AgSCN 是白色沉淀；Ksp(AgSCN)1.01012；Ksp(AgI)8.51017。 请结合化学用语和必要的文字解释步骤 2 现象出现的原因：_由于存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(sq)，故溶液中仍有少量 SCN，Fe3与 SCN结合生成 Fe(SCN)3，从而溶液显红色 _。 该同学根据步骤 3 中现象
15、a 推知，加入的 AgNO3与步骤 2 所得溶液发生了反应，则现象 a 为_出现 白色沉淀(或溶液红色变浅)_(任写一点即可)。 写出步骤 4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K 。 cSCN cI 解析 (1)用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液，由于恰好完全反应时溶液显碱性，因此通常选择在碱性范围 变色的指示剂酚酞；醋酸是弱酸，其电离产生的氢离子的浓度小于 0.1 mol/L，即 pH1，由图中未加 NaOH 时的 pH 可知，图中酸的 pH 大于 1，图中酸的 pH1，说明曲线为 NaOH 溶液滴定醋酸溶液过程，曲 线为 NaOH 溶液滴定盐酸溶液过程。0.1 mol/L NaOH 溶液、0.
16、1 mol/L HCl 都是强电解质，电离产生 的氢氧根、氢离子的浓度等于电解质的浓度，而醋酸是弱酸，0.1 mol/L 醋酸溶液中氢离子的浓度小于 0.1 mol/L，氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用就越强，水的电离程度就越小， 所以 0.1 mol/L 的醋酸对水的电离抑制程度较小，则由水电离出的c(H)最大。醋酸和氢氧化钠恰好完 全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使得溶液显中性即 pH7，需要醋酸稍过量，则需加入的 NaOH 的 量比溶液中醋酸的量少；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，两者的物质的量相同，得到的氯化钠溶液显中 性，所以V1c(Na)c(H)c(OH)。(2)向 20 mL 0.05 mol/L AgNO3
