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1、人教化学2019高考一轮基础习练（2）李仕才一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是(B)A为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是 解析 为了防止某些食品氧化，常添加SO2抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。2、2下列叙述正确的是(D)A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等D阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加
2、入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(B)A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C项错误。4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是(C)ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C在硅胶中
3、加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 (C)A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是(D)
4、A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H2(57.3) kJ/molB燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析 A项，H2SO4和Ba(OH)2
5、反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。7、对A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(A)Av(A)0.005 mol/(Ls)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(D)0.45 mol/(Lmin)解析A项中v(A)0.005 mol/(Ls)
6、的单位转化为mol/(Lmin)，得到v(A)0.3 mol/(Lmin)，再将其他选项中用各物质表示的反应速率全部转化为用A表示，B项转化为v(A)0.2 mol/(Lmin)，C项转化为v(A)0.25 mol/(Lmin)，D项转化为v(A)0.225 mol/(Lmin)，故A项表示的反应速率最快，正确。8、下表中物质的分类组合完全正确的是(A)选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH解析 CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。9、下列关于化石
7、燃料的说法正确的是(C)A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径10、在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(D)A如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干11、下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有 (D)选项XYZA芳香族化合物芳香烃的衍生物(
8、苯酚)B脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸)选项XYZC环状化合物芳香族化合物苯的同系物D不饱和烃芳香烃(苯甲醇)二、非选择题(2018甘肃兰州联考)煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。(1)如图甲是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”“”或“”)。由CO合成甲醇时，CO在250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图乙所示，则曲线c所表示的温度为_350_。实
9、际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_250 时，1.3104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不多，而生产成本增加很多，得不偿失_。以下有关该反应的说法正确的是_AD_(填字母)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为80%(2)一定温度
10、下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)。H2的物质的量随时间变化的曲线如图丙所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)_0.125 molL1min1_。该温度下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K_4_。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_D_(填字母)是原来的2倍。A平衡常数BCH3OH的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时气体的密度解析 (1)由图可知，T2T1，升高温度，CO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度时K减小，所以K1K2。相同压强下，曲线c对应的转化率最低，则其对应的温度最高，所以曲线c所表示的温度为350 。(2)02 min内n(H2)的改变量为1.0 mol，浓度的变化量为0.5 molL1，则v(H2)0.25 molL1min1，v(CH3OH)0.125 molL1min1；各物质的平衡浓度分别为c(H2)0.5 molL1，c(CO)0.25 molL1，c(CH3OH)0.25 molL1，则反应CH3OH(g)CO(g)2H2(g)的平衡常数K10.25，所以反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K1/K11/0.254。
