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1、人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含的氢离子数约为107NAC标准状态下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键的数目为3NA解析 A项，N(阴离子)0.1NA，错误；B项，1 L水中N(H)107NA，错误；D项，C2H6O的结构简式若为CH3CH2OH，则CH键的数目为2.5NA，错误。2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描
2、述错误的是(B)ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析 该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol电子，D项正确。3、某同学采用硫铁矿
3、焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析 流程设计意图是用硫酸将Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，A项正确；固体1为SiO2，分
4、离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀而与FeSO4分离，B项正确；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，最终得到的是Fe2(SO4)3，D项不正确。4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(A)A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是N
5、O，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1解析铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份溶液中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。5、某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是(C)AM
6、元素一定是第A族元素BM元素一定是第三周期元素CM可形成与CH3CHO电子数相等的化合物DM的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析若M为第二周期元素，则设M的最外层电子数为x，x28x，解得x5，则M为N元素；若M为第三周期元素，则设M的最外层电子数为x,8x8x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种非金属元素。根据以上分析，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；红棕色气体为NO2，而氮气只有在高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体NO，D项错误。6、利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的
7、方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(C)A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A上的反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol解析 负极：8NH324e24OH=4N224H2O，正极：6NO224e12H2O=3N224OH，因为是碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C项，应生成H2O，错误；D项，根据正极反应式，转移电子为240.8 mol。7、在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(
8、g)Hv逆B、两过程达到平衡时，X的体积分数：Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD、两过程达到平衡时，平衡常数：c(N2H)c(H)c(OH)Bc(SO)c(N2H5H2O)c(H)c(OH)C2c(N2H)c(N2H5H2O)c(H)c(OH)Dc(N2H)c(SO)c(H)c(OH)解析 (1)依题意，碘化银难溶，结合CN可生成更稳定的Ag(CN)，故离子方程式为AgI(s)2CN(aq)Ag(CN)(aq)I(aq)；根据平衡常数定义：KKsp(AgI)K稳Ag(CN)1.5107。(4)硫酸肼溶液中，N2H水解使溶液呈酸性，而水解的程度很小，故c(SO)c(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)2c(N2H)c(N2H5H2O)2c(SO)c(OH)。
