《2020版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练7从铝土矿到铝合金一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3+3NH33H2OAl(OH)3+3NH4+B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O32.(2019河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 molL-1 HClB.4 molL-1
2、 HNO3C.8 molL-1 NaOHD.18 molL-1 H2SO43.(2019河北衡水中学周测)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH4.下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落
3、铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液5.(2019湖北华师一附中月考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于第A族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D.由流程图可知酸性:Al(OH)3Ga(OH)36.(2019湖南衡阳质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺流
4、程可以冶炼金属铝:铝土矿abcdAl下列说法中错误的是()A.中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝7.下列实验操作对应的图像不正确的是()选项ABCD向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol),逐滴加入NaOH溶液向含HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(各1 mol)的溶液中逐滴加入NaOH溶液向含NaOH、NaAlO2(各1 mol)的溶液中,逐滴加入HCl溶液向含NaOH、Na2CO3(各1 mol)的混合溶液中滴加稀盐酸8.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反
5、应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是()A.11B.23C.32D.2899.(2019广东汕头质检)a g镁铝合金投入x mL 2 molL-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 molL-1 NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.a的取值范围为0.9a1.2二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2019吉林长春月考)(14分)铝(熔点660 )是一种应用广泛的金属,工业
6、上用Al2O3(熔点2 054 )和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得铝。回答下列问题:(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为。(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(Al2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是。(
7、3)饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为。(4)将0.1 molL-1 AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 。11.(2019四川双流中学月考)(16分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O受热分解的化学方程式为。(2
8、)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。装置连接后,首先要进行的操作的名称是。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,待A中反应完全后再持续通入N2的作用是、等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g,D增重9.90 g,则x=。若取消冷却玻璃管B后进行实验,测定的x值将(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O,该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还
9、需测定。12.(16分)金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛的作用。(1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用(填选项字母)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:Al2O3可用于电解制Al,电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为;电解时用石墨作阳极,温度维持在950970 ,阳极需定期更换,其原因为。赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为3Na2O3Al2O35SiO25H2O,则滤液
10、的主要成分是;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为。该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为。(3)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O,往10.0 mL 1.00 molL-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图:课时规范练7从铝土矿到铝合金1.A
11、B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C项中Mg不能溶于NaOH溶液;D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反应。2.A在镁、铝混合物中加入HNO3和浓硫酸都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。3.DA项,氨水不能使Al3+转化为AlO2-,也就不能与Mg(OH)2分离,因此不能用氨水代替NaOH溶液;B项,溶液a中不含Al3+;C项,溶液b还含有KCl。4.D金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是根据与碱反应的强弱判断,故A项错误;没有脱落表
12、明氧化铝的熔点高,故B项错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C项错误;氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D项正确。5.D镓(Ga)与铝同主族,均位于第A族,A正确;Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,B正确;Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C正确;化学反应遵循强酸制弱酸原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2,有Al(OH)3生成,而无Ga(OH)3生成,可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH
13、)3Ga(OH)3,D错误。6.C反应之后的体系中含有固体SiO2,反应之后的体系中含有Fe(OH)3沉淀,均需过滤除去,A正确;a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B正确;由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2,C错误;由Al(OH)3制备Al2O3,加热使Al(OH)3分解即可,D正确。7.D向含MgCl2、AlCl3(各1 mol)溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1 mol,消耗氢氧化钠5 mol,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,沉淀减少1 mol,消耗1 mol氢氧化钠,故A项正确;向HCl、
14、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(各1 mol)溶液中逐滴加入NaOH溶液,先是HCl与氢氧化钠反应,消耗1 mol氢氧化钠,然后是MgCl2、AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1 mol,消耗氢氧化钠5 mol,然后NH4Cl与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠,沉淀量不变,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,沉淀减少1 mol,消耗1 mol氢氧化钠,故B项正确;向含NaOH、NaAlO2(各1 mol)的溶液中,逐滴加入HCl溶液,开始时氢氧化钠与盐酸反应,消耗1 mol HCl,然后NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,消耗1 mol HCl,最后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,消耗3 mol HCl,故C项正确;向含NaOH、Na2CO3(各1 mol)的混合溶液中滴加稀盐酸,依次发生反应OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2,故D项错误。8.A把FeO和铝粉配成铝热剂,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝,由电子转移守恒可知,2n(Fe)=3n(Al),然后将生成物与足量的稀盐酸反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,由电子转移守恒可知n(H2
