《2020版高考化学复习课时规范练20化学反应的方向和限度苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练20化学反应的方向和限度苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练20化学反应的方向和限度一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A.非自发反应就是不可能发生的
2、反应,自发反应就是能较快进行的反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的H03.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2),恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H24.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3O
3、H(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1(a0),能说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11,且保持不变5.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.c(SO3)=0.4 molL-1B.c(SO2)=
4、c(SO3)=0.15 molL-1C.c(SO2)=0.25 molL-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 molL-16.(2018河南南阳一中高三检测)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)H20B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30 时,B点对应状态的v(正)p2B.b、c两点对应的平衡常数:KcKbC.a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a点:NH3的转化率为二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(20
5、18湖北武汉部分学校调研)(15分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300 和500 时,反应的平衡常数分别为K1、K2,且K1K2,则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500 K时,
6、在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:04 min,反应的v(H2)=,反应的平衡常数K=。反应中CH3OH的转化率=。11.(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-574.4 kJmol-1。(1)在温度为T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(CH3OH)与起始时n(H2)n(CO)的关
7、系如图1所示。图1当起始n(H2)n(CO)=2时,经过5 min反应达到平衡,CO的转化率为0.6,则05 min内平均反应速率v(H2)=。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,达到新平衡时H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。当n(H2)n(CO)=3.5时,反应达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图1中的(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。图2A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。若达到平衡状态
8、A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为L。12.(2018课标全国,28节选)(16分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究
9、表明,N2O5(g)分解的反应速率v=210-3pN2O5(kPamin-1),t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5= kPa,v= kPamin-1。若提高反应温度至35 ,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+
10、O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高课时规范练20化学反应的方向和限度1.A0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故A项正确;过量的KI与AgNO3溶液产生黄色沉淀,不能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I-
11、2Fe2+I2,故B项错误;该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,只能说明溶液中含有Fe2+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故C项错误;该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故D项错误。2.C非自发反应在一定条件下也能发生,自发反应进行的也不一定较快,A项错误;石墨转化为金刚石,H0,该反应是非自发进行的化学反应,B项错误;能量判据和熵判据组合而成的复合判据,只要G=H-TS0,反应就不能自发进行,C项正确;反应NH3(s)+HCl(g)
12、NH4Cl(s)在低温下能自发进行,G=H-TS0,从方程式知TS0,说明H0,D项错误。3.A根据平衡常数K的表达式可知该反应中CO、H2O为生成物,CO2、H2是反应物,则化学方程式为CO2+H2CO+H2O。恒容时,温度升高,反应物H2浓度减小,说明平衡正向移动,说明该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应前后气体物质的量不变,若加入不反应气体使压强增大,则平衡不移动,氢气的浓度不变,B项错误;升高温度,无论正反应速率还是逆反应速率都会增大,C项错误;平衡常数等于生成浓度的化学计量数次幂之积除以反应浓度化学计量数次幂之积,根据题中的K的表达式可知,CO和H2O是生成物,D项错误。4.A未平衡时CO2的体积分数是个变化的量,当混合气体中CO2的体积分数保持不变时,说明已经达到平衡状态,A项正确;恒容条件下,该混合气体的密度是个不变的量,密度不变不能说明达到平衡状态,B项错误;单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O,都表示正反应,不能说明正、逆反应速率相等,C项错误;反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。5.C根据极限法分析: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)c(某时刻)/(molL-1)0.20.20.2向右进行完全/(molL
