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1、人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是gD物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH-+Ba2+SO42-H2O+BaSO4BFeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-C用两个铜电极电解食盐水：2Cl-
2、+2H2O2OH-+H2+Cl2D用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B【解析】A溶液呈中性的反应为：2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4，A错误；BCl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D未配平，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D错误。故选择B。3、下列物质的性质和用途描述错误的是A铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化
3、剂D镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。4、实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是 A、中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水B的主要作用是除去SO2C中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D该装置也可用
4、于检验NO2 中混有NO【答案】C【解析】A、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误；B、 的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、 澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A反应速率主要取决于V2O5的
5、质量 BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198kJ/mol D增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、H与正逆反应活化能的关系等知识，注意：催化剂参与化学反应，在化学
6、反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；H=正反应的活化能-逆反应的活化能；增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。6、氨硼烷(NH3BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（
7、 ） A右侧电极发生氧化反应 B电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C负极的电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O D每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子【答案】D7、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 0 B化学平衡常数K增大CCO2的转化率增加 D正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A8、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L
8、NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列说法正确的是 AM点溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LBN点溶液呈酸性，则c(Na+) 3c(HA)C若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104DV(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) c(OH)【答案】B二、非选择题元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cH
9、Cl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H得电子生成H2，阳极上Cl失电子生成ClO，配平可得NaCl3H2ONaClO33H2。中反应为复分解反应：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。答案：(1)(2)bc(3)1313H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
