《2020版高考化学复习课时规范练16化学反应中的热效应苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练16化学反应中的热效应苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练课时规范练 1616 化学反应中的热效应化学反应中的热效应 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 7 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.64 kJmol-1。下列说法正确的是( ) A.1 mol S(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量 B.1 mol SO2和 0.5 mol O2储存的能量之和大于 1 mol SO3 C.1 L SO2(g)完全反应生成 1 L SO3(g),放出 98.32 kJ 热量 D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量 2 2.(2018 甘肃天
2、水一中高三检测)下列说法正确的是( ) A.在 25 、101 kPa,1 mol S(s)和 2 mol S(s)的标准燃烧热相等 B.1 mol H2SO4(浓)与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2,所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa 时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的标准燃烧热 3 3.已知热化学方程式: C(金刚石)+O2(g)CO2(g) H1 C(石墨)+O2(g)CO2(g) H2 C(石墨)C(金刚石) H3=+1.9 kJmol-1 下列说法正确的是( )
3、A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 C.H3=H1-H2 D.H1H2 4 4.下列热化学方程式正确的是( ) 选项已知条件热化学方程式 A H2的标准燃烧热为a kJmol-1 H2+Cl22HCl H=-a kJmol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应 后,放出热量 98.3 kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1 C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=- 57.3 kJmol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H=- 114.6 kJmol-1
4、 D 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多b kJ P4(白磷)4P(红磷) H=-4b kJmol-1 5 5.(2018 山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2 kJ 的热量;氧化亚铜与氧气反应的 能量变化如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.碳C(s)的标准燃烧热 H为-110.4 kJmol-1 B.1 mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73 kJ 的热量 C.反应 2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为 292 kJmol-1 D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+
5、CO(g) H=+35.6 kJmol-1 6 6.已知 298 K 时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 1 mol O2,达 到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系正确的是( ) A.2Q2=Q1B.2Q2E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反 应。 已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ, 则 N2
6、与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。 (2)N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g 液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 310.6 kJ 的热量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l) H=-196.4 kJmol-1。反应 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的 H= kJmol-1。N2H4和 H2O2反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。 (3)实验室用 50 mL 0.50 molL-1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应 过程中所放出的热量可计算中和
7、热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名 称为 ;实验室提供了 0.50 molL-1和 0.55 molL-1两种浓度的 NaOH 溶液, 应选择 molL-1的溶液进行实验。 (4)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼反应的产物 只有 CO2(g)、H2O(g)和 N2(g),并放出大量的热,已知 10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放 出 425 kJ 热量,该反应的热化学方程式为 。 (5)已知:H2(g)H2(l) H=-0.92 kJmol-1 O2(g)O2(l) H=-6.84 k
8、Jmol-1 H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 请写出液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式: 。 课时规范练 1616 化学反应中的热效应 1 1.B 1 mol S(s)在纯氧和空气中完全燃烧放出的总能量相同,在纯氧中燃烧反应剧烈,发出蓝紫色火焰,在 空气中燃烧发出淡蓝色火焰,因此 S(s)在纯氧中燃烧时转化为其他形式的能量(如光能)多,热能减少,A 错; 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量,C 错;使用催化剂只改变反应的速率,但不改变 反应的焓变,D 错。 2 2.A S 的
9、标准燃烧热相等,故 A 项正确;中和热是稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出 的热量,浓硫酸稀释会放出热量,且反应生成 BaSO4沉淀也会放出热量,故 B 项错误;所有的燃烧都是放热反 应,故 C 项错误;标准燃烧热要求生成稳定的氧化物,即 101 kPa 时 1 mol 氢气燃烧产生的 H2O 是液态时,放 出的热量才是标准燃烧热,故 D 项错误。 3 3.B 石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的总能量低于金刚石,所以石墨比金刚石稳定性强,A 项错误;石墨转 化成金刚石的反应是吸热反应,B 项正确;根据盖斯定律可知-即得到 H3=H2-H10,C 项错误; H1E2,则
10、 H=E2-E10,该反应为放热反应。 H=反应物的总键能-生成物的总键能,已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需 要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=946 kJmol-1+3436 kJmol-1- 23391 kJmol-1=-92 kJmol-1。(2)16 g 液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 310.6 kJ 的热量,故 N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-621.2 kJ
11、mol-1。已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-621.2 kJmol-1 a,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H=-196.4 kJmol-1 b,根据盖斯定律,由 a+b 得:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) H=-817.6 kJmol-1。(3)由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒,应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反 应完全,故应选择 0.55 molL-1的溶液进行实验。(4)N2O4与偏二甲肼反应的产物为 CO2、N2和气态水,1 mol C2H8N2(l)与 N2O4完全燃烧放出的热量为60 g=2 550.0 kJ。热化学方程式为 C2H8N2(l) 425 10.0 +2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) H=-2 550.0 kJmol-1。(5)根据盖斯定律,由+-得: H2(l)+ O2(l)H2O(g) H=-237.46 kJmol-1。
